Come si chiama il test dell'acidità del sangue? Modi per normalizzare l'acidità

Il livello di acidità varia tra i fluidi corporei. Cosa significa? Il livello di pH normale per l'urina è 6,4-6,5, per la saliva - 6,8-7,5. Gli indicatori cambiano costantemente durante il giorno. Viene considerata una fluttuazione del pH delle urine da 6 (mattina) a 7 (sera). norma accettabile. Il succo gastrico è più acido, a stomaco vuoto - 1,5-2.

Acido- equilibrio alcalino il sangue è più stabile. Idealmente, il suo pH non scende al di sotto di 7,36 e non supera 7,42. Comporta un brusco cambiamento nella composizione del sangue gravi conseguenze! Non per niente in situazioni di emergenza viene somministrata prima la soluzione salina.

Cosa succede quando il livello di pH supera i limiti di sicurezza?

Acidificazione

Se i livelli diminuiscono, iniziano i problemi con l’assorbimento dei minerali. Potassio, sodio, calcio e magnesio vengono completamente eliminati dal corpo. La ricerca è stata condotta presso l’Università della California. Si è scoperto che quando le ossa diventano acide, diventano fragili. Inizialmente la relazione non poteva essere spiegata ufficialmente. Successivamente, gli scienziati hanno confermato che a causa dell'acido, il calcio è scarsamente assorbito e il nostro corpo è costretto a utilizzare le riserve di riserva.

Cos'altro sta succedendo dentro di noi? L'ossigeno viene trasferito ai tessuti meno attivamente. In futuro, ciò porta allo sviluppo dell'ipossia: carenza di ossigeno. Le cellule smettono di ricevere abbastanza energia. Le fonti ci sono, ma la reazione di ossidazione non può verificarsi. Per questo motivo il peso aumenta. La malattia è accompagnata da una costante sensazione di debolezza e depressione. Lentamente ma inesorabilmente stanno cambiando organi interni. Il sistema cardiovascolare soffre di più.

Se ignori ciò che sta accadendo, il diabete diventa il passo successivo. Sintomi simili possono verificarsi con uno squilibrio ormonale; scriviamo su come determinarlo. Compaiono problemi alle articolazioni e alle ossa. Questi ultimi sono anche ricoperti da escrescenze anomale. L'acido in eccesso si accumula nei muscoli, causando dolore. Un disturbo avanzato dell'equilibrio acido-base con uno spostamento verso il basso ha il suo nome: acidosi.

Alcalinizzazione

La situazione inversa non è meno pericolosa. Il secondo “nome” dell’alcalinizzazione è alcalosi. Se con l'acidosi il cibo viene digerito troppo velocemente, con l'alcalosi viene digerito lentamente. Il cibo inizia a marcire, rilasciando tossine. Correggere un tale squilibrio è più difficile, ma è anche estremamente raro. In un gruppo speciale ci sono i pazienti con ulcera che assumono farmaci.

L'alcalosi si rivela scarso appetito e debolezza. A volte la pelle inizia a prudere. Il calcio si deposita nei tubuli renali. Nelle fasi successive, ciò può portare a insufficienza renale. Può verificarsi un'avversione per i latticini. Il quadro è complicato dal fatto che le malattie croniche stanno peggiorando. Questo distoglie l'attenzione dal vero colpevole. Maggiore suscettibilità agli allergeni. La stitichezza è spesso una preoccupazione.

Come controllare l'equilibrio acido-base del tuo organismo?

Naturalmente, se si sospetta che l'equilibrio acido-base sia stato “trascurato”, è semplicemente necessaria un'analisi. Sintomi gravi- un motivo per consultare un medico. In condizioni normali, puoi e dovresti controllare tu stesso la tua condizione. È più facile lavorare con la saliva e l'urina. Si consiglia di effettuare il test 1 ora prima del pasto o 2 ore dopo.

Urina

Ti ho già parlato dello spread. Per questo motivo, le strisce reattive per l'equilibrio acido-base dovrebbero essere utilizzate regolarmente. È difficile trarre conclusioni sulla base di un solo test. Il risultato dipende da:

• la presenza di patologie renali e Vescia, così come le malattie che colpiscono l'acidità
• livello di pH succo gastrico
• metabolismo
• ora dell'ultimo pasto, qualità del cibo
• volume di liquido consumato.

È logico presumere che in caso di carenza d'acqua la concentrazione di sostanze sarà comunque maggiore. Non voglio spaventarti, ma il pH è direttamente correlato ai calcoli renali. Quando l'indicatore è inferiore a 5,5, si formano urati, da 5,5 a 6 - ossalati, sopra 7 - fosfati. Se il pH è 9, si è verificato un errore nell'analisi o nel test. Ciò accade spesso quando il campione non è stato conservato correttamente.

La determinazione dell'equilibrio acido-base fornirà un risultato affidabile se il materiale è stato raccolto non più di 2 ore fa. Non dovresti assumere diuretici prima del test poiché ciò influenzerebbe la composizione. Dovrai rinunciare temporaneamente a barbabietole e carote.

È facile mettersi alla prova. Prendi semplicemente una striscia, immergila nel liquido che stai testando, quindi cerca il colore appropriato sulla confezione o sulle istruzioni.

Saliva

Come scoprire l'equilibrio acido-base della saliva? Il tempo ottimale è 10-12 ore, a stomaco vuoto. Di sera e di notte vengono rilasciati meno liquidi. Se non c'è abbastanza umidità da misurare, puoi usare un piccolo trucco. Hai il limone a casa? Taglia una fetta e metti davanti a te un piattino con gli agrumi. Non hai bisogno di mangiare il dolcetto, basta guardare.

Un pH basso (meno di 6,2) è ideale per lo sviluppo di agenti patogeni. Le gengive si infiammano e si gonfiano, distrutte smalto dei denti. Forma di cavità - carie. Qual è la prima cosa che fai di solito se i denti iniziano a farti male? Risciacquare con bicarbonato di sodio. In questa situazione, possiamo consigliare lo stesso. Di potere curativo conosci già la soda, aggiungo solo che cercano di portare il pH della soluzione a 7,4-8. Non può esistere un'unica ricetta, poiché l'equilibrio acido-base dell'acqua in ogni regione è diverso. Dovrai utilizzare costantemente la cartina di tornasole.

Vagina

Le strisce indicheranno questioni delicate. Naturalmente, la carta non sostituirà il trattamento, ma darà un segnale o ti calmerà. Cosa indicano i risultati?

1. 3,8-4,4 - La norma. La microflora va bene.

2. Sotto 3.8. Indica l'infiammazione. Ciò può essere dovuto a una malattia cronica o venerea. Un pH basso impedisce anche di rimanere incinta. Gli spermatozoi muoiono prima di raggiungere il loro obiettivo.

3. Circa 6. L'ambiente è condizionatamente neutro. Molto probabilmente non ci sono patologie, ma è necessario ripristinare urgentemente l'equilibrio acido-base della vagina! La microflora a questo pH semplicemente non è in grado di respingere la maggior parte degli attacchi.

4. Sopra 7. Di solito indica mughetto, colpite o vaginosi. Dovresti visitare un medico.

Succo gastrico

È quasi impossibile controllare direttamente e senza procedure l'equilibrio acido-base del corpo in questa categoria. A casa, i disturbi dell'equilibrio acido-base dello stomaco sono identificati dai sintomi.

Come puoi vedere, le manifestazioni sono in gran parte simili, ma non è difficile notare la deviazione. IN quest'ultimo caso a volte la pelle diventa secca e squamosa, le unghie si sbucciano, crescono lentamente e i capelli si spezzano. Potrebbe comparire l'acne.

Pelle

Il valore del pH è interessante dal punto di vista cosmetico. Le idee sul normale equilibrio acido-base della pelle variano, quindi prendiamo l'intervallo più ampio, da 4 a 6. Non ho mai visto un intervallo più ampio. Un pH basso è caratteristico della pelle secca, un pH alto è caratteristico della pelle grassa. Per influenza attiva i cosmetici dovrebbero essere aggressivi, cioè acidi. Altrimenti si asciuga e distrugge solo il guscio protettivo naturale. Ciò non aiuterà nemmeno con l'acne, poiché aumenterà l'attività delle ghiandole sebacee.

Il prodotto cosmetico viene applicato sulla striscia reattiva e testato come qualsiasi liquido. Raccomandazioni generali non esiste, definisci semplicemente il tuo norma individuale. La prossima volta saprai in anticipo quale crema o shampoo è adatto a te e quale no. Dirò solo che gli agenti più efficaci (ad esempio antietà) devono semplicemente essere aggressivi. Cerca un equilibrio tra beneficio e danno.

Misure preventive

Come normalizzare l'equilibrio acido-base del corpo e mantenerlo?

1. Bevi molta acqua! La quantità ottimale è di 30 ml per kg di peso.

2. Ricostituisci la tua scorta di enzimi. Regolano la digestione del cibo e favoriscono l’assorbimento dei minerali. polline contiene non solo enzimi, ma anche molte vitamine, ormoni naturali, ecc.

3. Introduci minerali nella tua dieta. Il calcio è particolarmente importante.

4. Per mantenere l'equilibrio acido-base del corpo, il cibo in tavola dovrebbe rimbalzare sui denti! L'intuizione non sempre aiuterà. Ad esempio, i pomodori e gli agrumi non acidificano, ma alcalinizzano. I principali “nemici” sono le bibite gassate e i fast food. Puoi leggere di più sulla nutrizione nell'articolo

Stai controllando il tuo corpo? Il nostro testo su come controllare l'equilibrio acido-base del corpo ti permetterà di notare le deviazioni nel tempo. Le strisce di tornasole sono economiche e facili da usare e richiedono 1-3 secondi.

Buona salute a te!

L'equilibrio acido-base è determinato dal pH, chiamato anche idrogeno. pH sta per potere Hidrogen, che tradotto significa “il potere dell’idrogeno”.

Norme

Il livello di pH del sangue dovrebbe essere entro i seguenti limiti:

Condizioni in cui i valori del pH sono inferiori a 6,8 o superiori a 7,8 non sono compatibili con la vita.

Una quantità stabile di ioni idrogeno indica il normale funzionamento del corpo. Il livello di pH è normale se i polmoni, il fegato e i reni di una persona funzionano senza intoppi, rimuovendo gli elementi dannosi e mantenendo l’acidità desiderata.

Alcuni disturbi nel corpo possono indicare uno squilibrio nell’equilibrio acido-base:

• nel funzionamento del tratto gastrointestinale;
• nella funzionalità epatica;
• nel funzionamento dei polmoni e dei reni.

Ciò si manifesta con lo sviluppo di malattie croniche e il deterioramento dell'aspetto.

Come sostenere il test

Potrebbe essere necessario un test del pH del sangue per alcuni disturbi del corpo. Durante lo studio, viene determinato il livello del contenuto di idrogeno e dell'acidità totale. Il risultato più affidabile si ottiene donando il sangue arterioso, che è considerato più puro e il numero di cellule in esso contenute è più costante.

Per l'analisi, il sangue viene prelevato dai capillari. Il livello del pH viene determinato in laboratorio utilizzando un metodo elettrometrico. Le misurazioni vengono effettuate utilizzando elettrodi pH in vetro. Vengono calcolati il ​​numero di ioni idrogeno e il contenuto di anidride carbonica nel sangue.

Trascrizione dell'analisi

La decodifica dei dati ricevuti deve essere eseguita da un medico specialista.

Sulla base dei valori digitali si possono trarre le seguenti conclusioni:

• Se l'indicatore è 7,4, ciò indica una reazione leggermente alcalina e che l'acidità è normale.
• Una condizione in cui il livello del pH è più alto del normale è associata all'accumulo di sostanze alcaline e si chiama alcalosi.
• Se l'indicatore è inferiore al normale, ciò indica un aumento dell'acidità e questa condizione è chiamata acidosi (sangue acido).

Cause dell'alcalosi

L'alcalosi può svilupparsi per i seguenti motivi:

• per le malattie cardiovascolari;
• con stress psico-emotivo;
• dopo vomito prolungato, durante il quale si perde molto acido contenuto nel succo gastrico;
• per l'obesità;
• se la dieta contiene molti latticini e alcuni frutti e verdure.

Quando il sangue diventa alcalinizzato, il metabolismo viene interrotto, la digestione del cibo peggiora, minerali scarsamente assorbito, nel sangue da tratto digerente entrano le tossine Per questi motivi si possono sviluppare le seguenti patologie:

Le malattie croniche esistenti iniziano a peggiorare e progredire costantemente.

Acidosi

L’acidosi è più comune dell’alcalosi. Possiamo dire che l'organismo è più resistente all'alcalinizzazione che all'acidificazione.

L'alcolismo porta spesso all'acidosi. Il sangue acido può anche essere una complicazione del diabete.

L'aumento dell'acidità del sangue non si manifesta in alcun modo se le deviazioni dalla norma sono insignificanti. Nei casi più gravi si osservano i seguenti sintomi:

• nausea;
• bruciore di stomaco costante;
• vomito;
• mancanza di ossigeno e problemi respiratori;
• affaticabilità rapida;
• sintomi del diabete.

Quando l'acidità aumenta, i tessuti e gli organi ricevono ossigeno e nutrimento insufficienti. C'è una carenza elementi importanti: calcio, magnesio, potassio, sodio e questo porta a condizioni patologiche:

• debolezza generale;
• processi tumorali;
• malattie del tratto urinario;
• malattia cardiovascolare;
• fragilità ossea;
• dolore muscolare;
• obesità;
• diabete;
• dolori articolari;
• diminuzione delle difese immunitarie.

Come determinare a casa

Puoi controllare tu stesso il livello di pH. Per fare ciò, è necessario acquistare in farmacia uno speciale dispositivo elettronico che forerà e porterà via quantità richiesta sangue, analizza i dati ricevuti utilizzando un microprocessore e visualizza un risultato digitale sul display. Ma è ancora meglio andare in un laboratorio per le analisi. istituzione medica, dove si otterranno risultati più accurati e verrà fornita un'interpretazione competente.

Cos'altro influenza il pH

L'acidità può cambiare per i seguenti motivi:

• cattiva ecologia;
• cattiva alimentazione;
• stress emotivo;
• fumare;
• consumo di alcool;
• programma di lavoro e di riposo improprio.

Conclusione

L'acidità del sangue è un importante indicatore di salute, che dovrebbe sempre rientrare nell'intervallo normale. I tessuti del corpo sono molto sensibili alle leggere fluttuazioni del pH. Deviazioni di appena 0,1 portano alla distruzione delle cellule e agli enzimi che perdono la capacità di svolgere le loro funzioni. Tali cambiamenti possono causare lo sviluppo di patologie irreversibili e persino la morte. Se la deviazione dalla norma è 0,2 si verifica il coma e 0,3 la morte. Pertanto, per mantenere la salute, è necessario mantenerla nel corpo equilibrio acido-base.

Perché non viene mai controllata l'acidità e l'alcalinizzazione durante gli esami del sangue? Questo è il primo. Perché nessuna farmacia vende le strisce reattive al tornasole? Come possiamo essere malati, anziani e perfino giovani?

In modo che tu ti ammali e loro possano venderti medicine e fare soldi. Questi sono affari.

Perché un pensionato sano è come un osso nella gola di un funzionario.

“Pertanto, per preservare la salute, è necessario mantenere l’equilibrio acido-base nel corpo”.

Consigli preziosi. Vorrei sapere come farlo.

Ho fatto l'analisi del sangue in Finlandia, ho testato 26 indicatori, è stato indicato anche il pH del sangue, il mio ora è 6,5. Questo sembra essere inferiore al normale, leggermente superiore a leggermente acido, ma dovrebbe essere 7,43.

Gli indicatori superiori a 7,8 e inferiori a 7,0 sono considerati incompatibili con la vita.

pH (acidità) del sangue: cos'è, la norma in un esame del sangue, come viene regolata, quando cambia

Di solito, un indicatore come il pH o l'acidità del sangue (indicatore di idrogeno, parametro di equilibrio acido-base, pH), come i pazienti sono abituati a chiamarlo, non viene annotato nell'invio agli esami ematologici per esaminare il paziente. Essendo un valore costante, il pH del sangue umano può modificare i suoi valori solo entro limiti strettamente designati - da 7,36 a 7,44 (in media - 7,4). L'aumento dell'acidità del sangue (acidosi) o lo spostamento del pH verso il lato alcalino (alcalosi) sono condizioni che non si sviluppano a seguito dell'esposizione a fattori favorevoli e nella maggior parte dei casi richiedono misure terapeutiche immediate.

Il sangue non può sopportare un calo del pH inferiore a 7 e un aumento fino a 7,8, quindi valori di pH estremi come 6,8 o 7,8 sono considerati inaccettabili e incompatibili con la vita. In alcune fonti, il limite elevato di compatibilità con la vita può differire dai valori elencati, ovvero pari a 8,0.

Sistemi tampone del sangue

Il sangue di una persona riceve costantemente prodotti di natura acida o basica, ma per qualche motivo non succede nulla? Si scopre che tutto è previsto nel corpo; i sistemi tampone sono “in servizio” 24 ore su 24 per salvaguardare la costanza del pH, che resistono a qualsiasi cambiamento e non consentono all'equilibrio acido-base di spostarsi in una direzione pericolosa. Quindi, in ordine:

• Il sistema bicarbonato apre l'elenco dei sistemi tampone; è anche chiamato sistema idrocarbonato. È considerato il più potente, poiché esercita poco più del 50% di tutte le capacità di tamponamento del sangue;
• Al secondo posto si trova il sistema tampone dell'emoglobina, che fornisce il 35% della capacità tampone totale;
• Il terzo posto appartiene al sistema tampone delle proteine ​​del sangue - fino al 10%;
• In quarta posizione si trova il sistema dei fosfati, che rappresenta circa il 6% di tutte le capacità tampone.

Questi sistemi tampone, mantenendo un pH costante, sono i primi a resistere a un possibile spostamento del valore del pH in una direzione o nell'altra, perché i processi che supportano l'attività vitale dell'organismo sono in corso e, allo stesso tempo, prodotti di sia di natura acida che basica vengono costantemente rilasciati nel sangue. Nel frattempo, per qualche motivo, la capacità del buffer non è esaurita. Questo accade perché viene in soccorso apparato escretore(polmoni, reni), che si attiva di riflesso ogni volta che ce n'è bisogno - rimuove tutti i metaboliti accumulati.

Come funzionano i sistemi?

Sistema tampone principale

L'attività del sistema tampone bicarbonato, che comprende due componenti (H2CO3 e NaHCO3), si basa sulla reazione tra questi e le basi o gli acidi che entrano nel sangue. Se c'è un forte alcali nel sangue, la reazione seguirà questo percorso:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Il bicarbonato di sodio formatosi a seguito dell'interazione non rimane a lungo nell'organismo e, senza alcun effetto particolare, viene eliminato dai reni.

Il secondo componente del sistema tampone bicarbonato, NaHCO3, reagirà alla presenza di un acido forte e neutralizzerà l'acido come segue:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Il prodotto di questa reazione (CO2) lascerà rapidamente il corpo attraverso i polmoni.

Il sistema tampone idrocarbonato è il primo a “sentire” una variazione del valore del pH, quindi è il primo ad iniziare la sua azione.

Emoglobina e altri sistemi tampone

Quando le basi arrivano dal sistema tampone dell'emoglobina, si può prevedere la seguente reazione:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (il pH rimane quasi invariato)

E con l'acido, non appena appare, l'emoglobina inizierà a interagire come segue:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (la variazione del pH non è molto evidente)

La capacità tampone delle proteine ​​dipende dalle loro caratteristiche di base (concentrazione, struttura, ecc.), quindi il sistema tampone delle proteine ​​del sangue non è coinvolto nel mantenimento dell'equilibrio acido-base come i due precedenti.

Il sistema tampone fosfato o il tampone fosfato di sodio non producono uno spostamento particolare del valore del pH del sangue. Mantiene i valori del pH al giusto livello nei fluidi che riempiono le cellule e nelle urine.

pH nel sangue arterioso e venoso, nel plasma e nel siero

Il parametro principale dell'equilibrio acido-base - il pH nel sangue arterioso e venoso - è leggermente diverso? Il sangue arterioso è più stabile in termini di acidità. Ma, in linea di principio, la norma del pH nel sangue arterioso ossigenato è 0,01 - 0,02 più alta rispetto al sangue che scorre nelle vene (il pH nel sangue venoso è inferiore a causa dell'eccesso di CO2).

Per quanto riguarda il pH del plasma sanguigno, anche nel plasma l'equilibrio tra idrogeno e ioni idrossile corrisponde in generale al pH del sangue intero.

I valori del pH possono variare in altri mezzi biologici, ad esempio nel siero, ma il plasma che ha lasciato il corpo ed è privato del fibrinogeno non è più coinvolto nel mantenimento dei processi vitali, quindi la sua acidità è più importante per altri scopi, ad esempio , per la produzione di set di sieri emoagglutinanti standard, che determinano l'appartenenza al gruppo di una persona.

Acidosi e alcalosi

Uno spostamento dei valori del pH in una direzione o nell'altra (acido → acidosi, alcalino → alcalosi) può essere compensato o non compensato. È determinata dalla riserva alcalina, rappresentata principalmente da bicarbonati. La riserva alcalina (ALR) è la quantità di anidride carbonica in millilitri spostata da un acido forte in 100 ml di plasma. La norma di SH è compresa tra 50 e 70 ml di CO2. La deviazione da questi valori indica acidosi non compensata (meno di 45 ml di CO2) o alcalosi (più di 70 ml di CO2).

Esistono i seguenti tipi di acidosi e alcalosi:

• Acidosi gassosa - si sviluppa quando l'eliminazione dell'anidride carbonica dai polmoni rallenta, creando uno stato di ipercapnia;
• Acidosi non gassosa – è causata dall’accumulo di prodotti metabolici o dal loro ingresso dal tratto gastrointestinale (acidosi alimentare);
• L'acidosi renale primaria è una violazione del riassorbimento nei tubuli renali con la perdita di una grande quantità di alcali.

• Alcalosi gassosa – si verifica con un aumento del rilascio di CO2 da parte dei polmoni (mal di montagna, iperventilazione), forma uno stato di ipocapnia;
• Alcalosi non gassosa - si sviluppa con un aumento delle riserve alcaline dovuto all'assunzione di basi dal cibo (nutrizionale) oa causa di cambiamenti nel metabolismo (metabolico).

Naturalmente, molto probabilmente non sarà possibile ripristinare da soli l'equilibrio acido-base in condizioni acute, ma in altri momenti, quando il pH è quasi al limite e la persona non sembra provare alcun dolore, tutta la responsabilità ricade sul paziente stesso.

I prodotti considerati dannosi, così come le sigarette e l'alcol, di solito lo sono motivo principale cambiamenti nell'acidità del sangue, sebbene una persona non ne sia a conoscenza, a meno che non si tratti di condizioni patologiche acute.

È possibile abbassare o aumentare il pH del sangue con l'aiuto della dieta, ma non dobbiamo dimenticare: non appena una persona ritorna al suo stile di vita preferito, i valori del pH torneranno ai livelli precedenti.

Pertanto, il mantenimento dell'equilibrio acido-base richiede un lavoro costante su se stessi, attività ricreative, una dieta equilibrata e modalità corretta, altrimenti tutto il lavoro a breve termine sarà vano.

Standard di pH

● neutro a pH = 7

● acido a pH< 7

● alcalino a pH > 7

Se il livello del pH delle urine oscilla tra 6,0-6,4 al mattino e 6,4-7,0 la sera, il corpo funziona normalmente. Il livello ottimale è leggermente acido, compreso tra 6,4 e 6,5. Un valore di pH dell'urina inferiore a 5,0 indica che è fortemente acidificato, mentre superiore a 7,5 indica che è fortemente alcalino.

La reazione dell'urina determina la possibilità di formazione di calcoli: per i ratti - in un ambiente acido, ossalato - in un ambiente acido neutro, fosfato - in un ambiente più alcalino. Ad esempio, i calcoli di acido urico non si formano praticamente mai quando il pH delle urine è superiore a 5,5, mentre i calcoli di fosfato non si formano mai a meno che l’urina non sia alcalina. Il momento migliore per determinare il livello di pH è 1 ora prima o 2 ore dopo un pasto.

Con la cartina tornasole per il test del pH, puoi monitorare facilmente, rapidamente e accuratamente risposta urina per cambiare il tipo di dieta, utilizzare medicinali o integratore alimentare. La dinamica positiva del pH può servire come criterio per la correttezza della dieta o del trattamento scelto.

L'acidità dell'urina varia notevolmente a seconda del cibo consumato, ad esempio mangiare cibi vegetali aumenta la reazione alcalina dell'urina. L’acidità delle urine aumenta se la dieta di una persona è dominata da cibi a base di carne ricchi di proteine.

L'aumento dell'acidità delle urine si osserva con l'aumento dell'acidità dello stomaco. La ridotta acidità del succo gastrico non influisce sull'acidità delle urine.

L'acidità dell'urina cambia in molte malattie o condizioni del corpo, quindi determinarne l'acidità è un importante fattore diagnostico.

L'acidità della saliva dipende dal tasso di salivazione. Tipicamente, l'acidità della saliva umana mista è compresa tra 6,8 e 7,4 pH, ma con un tasso di salivazione elevato raggiunge 7,8 pH. L'acidità della saliva delle ghiandole parotidi è di 5,81 pH e quella delle ghiandole sottomandibolari è di 6,39 pH. Nei bambini, l'acidità media della saliva mista è di 7,32 pH.

La misurazione ottimale va dalle 10 alle 12 ore. È meglio misurarlo a stomaco vuoto, due ore prima o due ore dopo il pasto. La salivazione diminuisce la sera e la notte.

Per aumentare la salivazione, per aumentare il pH della saliva, è bene che nel piatto ci sia un pezzo di limone, questo anche con la percezione visiva aumenta la salivazione; Il cibo dovrebbe apparire appetitoso, servito su piatti belli, decorato in modo appetitoso con erbe e/o verdure, dovrebbe, come si suol dire, piacere alla vista! Non solo la saliva scorre nel corpo, ma anche i succhi, preparandosi al processo di digestione del cibo. Questa è la fase mentale della secrezione digestiva.

I reflussi acidi gastroesofagei e faringolaringei che raggiungono il cavo orale svolgono un ruolo di primo piano nell'insorgenza della patologia orale. A causa dell'ingresso di acido cloridrico, l'acidità della saliva mista scende al di sotto di 7,0 pH. La saliva, che normalmente ha proprietà alcaline, a pH basso, soprattutto a valori compresi tra 6,2 e 6,0, porta alla demineralizzazione focale dello smalto dei denti con la comparsa di erosioni dei tessuti dentali duri e la formazione di cavità in essi - carie. La quantità di muco sulla mucosa aumenta, le gengive si gonfiano e si infiammano.

Quando l'acidità nella cavità orale diminuisce, diminuisce l'acidità della placca dentale, causando lo sviluppo della carie.

I batteri nella bocca prosperano in assenza di aria. La saliva, ricca di ossigeno, ne impedisce attivamente la riproduzione. L'alitosi si verifica quando il flusso della saliva rallenta, ad esempio durante il sonno. Eccitazione, fame, pronunciare un lungo monologo, respirare attraverso la bocca (ad esempio con il naso che cola), stress: seccano la cavità orale, portando ad una diminuzione del pH della saliva. Una diminuzione del flusso di saliva si verifica inevitabilmente con l'età.

Si può utilizzare un collutorio leggermente alcalino con acqua con aggiunta di soda e assumerlo anche per via orale lontano dai pasti, proposto dal professor A.T. – soluzione pH 7,4-8. Il risciacquo della bocca con acqua gassata avviene per varie malattie infiammatorie delle gengive e dei denti e per l'acidificazione generale del corpo (invece di acqua di seltzÈ possibile utilizzare acqua “viva” /catolita/ – ca.).

È possibile impostare il pH desiderato dell'acqua per il risciacquo o l'ingestione utilizzando la cartina tornasole. Non possono esistere ricette con le proporzioni richieste, perché... Ogni regione ha la propria acqua, con il proprio pH. Pertanto, è necessario avere a portata di mano la carta indicatrice.

L'acidità normale della vagina di una donna varia da 3,8 a 4,4 pH e ha una media di 4,0-4,2 pH.

I lattobacilli (lattobacilli) e, in misura minore, altri rappresentanti della normale microflora sono responsabili del mantenimento di un ambiente acido e della soppressione della crescita di microrganismi opportunistici nella vagina. Nel trattamento di molte malattie ginecologiche viene in primo piano il ripristino della popolazione di lattobacilli e la normale acidità.

Il normale livello di acidità dello sperma è compreso tra 7,2 e 8,0 pH. Le deviazioni da questi valori non sono di per sé considerate patologie. Allo stesso tempo, in combinazione con altre deviazioni, può indicare la presenza di una malattia.

Un aumento del livello di pH degli spermatozoi si verifica durante un processo infettivo. Una reazione fortemente alcalina dello sperma (acidità circa 9,0-10,0 pH) indica una patologia della prostata.

Quando i dotti escretori di entrambe le vescicole seminali sono bloccati, si osserva una reazione acida degli spermatozoi (acidità 6,0-6,8 pH).

La capacità fecondante di tali spermatozoi è ridotta. In un ambiente acido, gli spermatozoi perdono motilità e muoiono. Se l'acidità del liquido seminale scende al di sotto del pH 6,0, gli spermatozoi perdono completamente la loro motilità e muoiono.

Acidità nello stomaco. Alta e bassa acidità

L'acidità massima teoricamente possibile nello stomaco è 0,86 pH.

L'acidità minima teoricamente possibile nello stomaco è 8,3 pH.

L'acidità normale nel lume del corpo dello stomaco a stomaco vuoto è 1,5-2,0 pH.

L'acidità sulla superficie dello strato epiteliale rivolto al lume dello stomaco è pari a 1,5-2,0 pH.

L'acidità nella profondità dello strato epiteliale dello stomaco è di circa 7,0 pH. L'acidità normale nell'antro dello stomaco è compresa tra 1,3 e 7,4 pH.

La causa di molte malattie del tratto digestivo è uno squilibrio nei processi di produzione di acido e di neutralizzazione dell'acido. Ipersecrezione a lungo termine di acido cloridrico o mancanza di neutralizzazione acida e, di conseguenza, aumento dell'acidità nello stomaco e/o nel duodeno, causando le cosiddette malattie acido-dipendenti. Attualmente questi includono: ulcera peptica e duodeno, malattia da reflusso gastroesofageo (GERD), lesioni erosive e ulcerative dello stomaco e del duodeno durante l'assunzione di aspirina o farmaci antinfiammatori non steroidei (FANS), sindrome di Zollinger-Ellison, gastrite e gastroduodenite con elevata acidità e altri.

Una bassa acidità si osserva nella gastrite anacida o ipoacida o nella gastroduodenite, nonché nel cancro allo stomaco. La gastrite (gastroduodenite) è chiamata anacida o gastrite (gastroduodenite) con bassa acidità se l'acidità nel corpo dello stomaco è di circa 5 o più unità di pH. Motivo bassa acidità spesso si osserva atrofia delle cellule parietali della mucosa o disturbi nelle loro funzioni.

L'acidità normale nel bulbo duodenale è 5,6-7,9 pH. L'acidità nel digiuno e nell'ileo è neutra o leggermente alcalina e varia da 7 a 8 pH. Acidità del succo intestino tenue 7,2-7,5 pH. Con l'aumento della secrezione raggiunge il pH 8,6. L'acidità della secrezione delle ghiandole duodenali va dal pH 7 al pH 8.

L'acidità del succo pancreatico varia da 7,5 a 9 pH.

L'acidità del succo del colon è 8,5-9,0 pH.

Nelle parti inferiori del colon i valori di pH dell'acidità aumentano gradualmente, raggiungendo un valore di pH massimo nella regione della giunzione rettosigmoidea.

L'acidità delle feci è normalmente compresa tra 6,0 e 8,0 pH.

L'acidità del meconio (feci originali dei neonati) è di circa 6 pH.

Acidità del latte materno umano – 6,9-7,5 pH

L'acidità del plasma sanguigno arterioso umano varia da 7,37 a 7,43 pH, con una media di 7,4 pH. L'equilibrio acido-base nel sangue umano è uno dei parametri più stabili, mantenendo le componenti acide e alcaline in un certo equilibrio entro limiti molto ristretti. Anche un piccolo spostamento da questi limiti può portare a patologie gravi. Quando si passa al lato acido, si verifica una condizione chiamata acidosi e al lato alcalino, si verifica alcolosi. Un cambiamento nell'acidità del sangue superiore a 7,8 pH o inferiore a 6,8 pH è incompatibile con la vita.

Il sangue normale rivitalizza le cellule linfatiche che possono distruggere le cellule tumorali. Nel corpo umano sono presenti numerose cellule linfatiche (ad es. cellule NK, cellule LAK). La loro unicità sta nel fatto che sono in grado di distinguere le cellule normali da quelle malate e danneggiate e di distruggere queste ultime. Questa è la funzione dell'immunità corpo umano. La massima attività delle cellule linfatiche nel distruggere le cellule malate si verifica a pH 7,4. Tuttavia, di solito è presente un ambiente più acido attorno alle cellule colpite, che interferisce con l’attività dei linfociti, che funzionano meglio con un pH leggermente alcalino. Utilizzando prodotti alimentari, avendo un effetto alcalinizzante, è possibile regolare l'equilibrio del pH entro 0,5 unità, creando un ambiente favorevole all'azione dei linfociti e alla distruzione delle cellule colpite o costruite in modo anomalo.

Un tumore canceroso ha una maggiore acidità, a differenza del tessuto normale, e il corpo lo protegge con una membrana fibrosa, che ha un pH alcalino. Se si continua a seguire la dieta acida, la membrana si dissolve e le cellule tumorali vengono rilasciate.

Quando l'organismo è acidificato, è consigliabile programmarsi una volta alla settimana delle giornate di cura, mangiando solo verdure (1,5 kg di verdure, suddivise nell'arco della giornata), in periodo estivo bollito e talvolta crudo, in autunno-inverno - solo trattato termicamente) e acqua calda sempre pulita.

Anche l'umore di una persona è importante per mantenere un normale livello di pH nel corpo: un umore buono e allegro normalizza l'equilibrio acido-base. Ridere di più!

La cartina tornasole fornisce un modo rapido ed economico per misurare il pH (indice di idrogeno) di qualsiasi liquido e miscela di liquidi necessari (urina, saliva, feci, sperma, acidità vaginale, latte materno, soluzioni, acqua, bevande, ecc.).

La cartina di tornasole è necessaria sia in famiglia che nelle mani di uno specialista che effettua un esame del paziente, è applicabile nei laboratori chimici e utilizzata per attività di ricerca;

In chimica esistono sostanze che hanno la capacità di cambiare colore in presenza di acidi e alcali. Queste sostanze sono chiamate indicatori e vengono utilizzate per determinare il mezzo di reazione. L'ambiente può essere acido, alcalino e neutro. La carta da filtro è impregnata di queste sostanze.

Il tornasole è una sostanza colorante estratta da alcuni tipi di licheni. La sua composizione è complessa. Il tornasole è un acido debole che viene utilizzato per impregnare la carta.

Da un rotolo puoi strappare qualsiasi quantità di carta di cui hai bisogno tirando la punta situata nel dispenser di plastica. È necessario immergere una stretta striscia di carta nella soluzione richiesta per due o tre secondi. Confrontare con la cartella colori fornita e calcolare i valori.

/ LEZIONE Equilibrio acido-base del sangue in condizioni normali e patologiche

EQUILIBRIO ACIDO-BASE DEL SANGUE NELLA PATOLOGIA NORMALE E IN PATOLOGIA

Professore M.I. BAKANOV

Centro scientifico per la salute dei bambini dell'Accademia russa delle scienze mediche di Mosca

Una delle condizioni più importanti per la vita di un organismo è la costanza della concentrazione di ioni idrogeno nello spazio extracellulare e nelle cellule: lo stato acido-base (ABS) o l'equilibrio acido-base (ABS). In altre parole, COR è la costanza relativa della reazione ambiente interno organismo, caratterizzato quantitativamente dalla concentrazione di ioni idrogeno (protoni).

Media concentrazione normale ioni idrogeno nel plasma sanguigno è 40 nmol/l, che corrisponde a pH 7,4.

La costanza del pH dell'ambiente interno del corpo è dovuta a azione congiunta sistemi tampone del sangue e dei tessuti e una serie di meccanismi fisiologici (l'attività dei polmoni e funzione escretoria rene).

Proprietà buffer, ad es. La capacità di contrastare le variazioni del pH di una soluzione quando vengono aggiunti acidi o basi sono miscele costituite da un acido debole e il suo sale con una base forte o una base debole con un sale di un acido forte. Il sistema tampone nel corpo è una coppia acido-base coniugata costituita da un donatore e un accettore di ioni idrogeno (protoni).

Il funzionamento della coppia tampone è descritto dall'equazione di Henderson-Hasselbalch, che mette in relazione il valore del pH con la costante di dissociazione di qualsiasi acido (CA):

PH = pKA + log [accettore di protoni]/[donatore di protoni]

I più importanti sistemi tampone del sangue sono: bicarbonato, emoglobina, proteine ​​e fosfato.

Il sistema tampone del bicarbonato è un sistema abbastanza potente di fluido extracellulare e sangue. Il tampone bicarbonato rappresenta il 10% della capacità tampone totale del sangue. Questo sistema bicarbonato è una coppia acido-base coniugata costituita da una molecola di acido carbonico (H 2 CO 3), che agisce come donatore di protoni, e un anione bicarbonato (HCO -) - una base, che agisce come accettore di protoni. Utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch per un dato sistema tampone, il valore del pH può essere espresso attraverso la costante di dissociazione dell'acido carbonico (pKH 2 CO 3) e il logaritmo decimale del rapporto tra le concentrazioni di ioni HCO 3 e H 2 CO non dissociato 3 molecole: RI = pKH 2 CO 3 + log ( [HCO 3 -]/[H 2 CO 3 ])

A pH sanguigno normale (7,4), la concentrazione di ioni bicarbonato HCO 3 - nel plasma è circa 20 volte superiore alla concentrazione di H 2 CO 3 (o anidride carbonica disciolta CO 2).

Il meccanismo d'azione di questo sistema è che quando quantità relativamente grandi di prodotti acidi vengono rilasciate nel sangue, gli ioni idrogeno (H+) interagiscono con gli ioni bicarbonato (HCO 3 -) per formare acido carbonico debolmente dissociante H 2 CO 3. Si ottiene una diminuzione della concentrazione di quest'ultimo eliminazione accelerata CO 2 attraverso i polmoni a causa della loro iperventilazione. Quando la quantità di basi nel sangue aumenta, interagiscono con l'acido carbonico debole per formare ioni bicarbonato e acqua; in questo caso non si verificano variazioni evidenti del valore del pH. Inoltre, nel mantenimento del normale rapporto tra i componenti del sistema tampone bicarbonato, intervengono meccanismi fisiologici di regolazione del COF: una certa quantità di CO 2 viene trattenuta nel plasma sanguigno a seguito di una diminuzione della ventilazione (ipoventilazione) di i polmoni.

Il secondo posto per importanza dopo il sistema tampone bicarbonato è occupato dal sistema tampone emoglobina - ossiemoglobina. Quest'ultimo svolge un ruolo importante nella regolazione del rapporto tra emoglobina (base debole) - ossiemoglobina (acido debole), nonché nella conversione dell'acido carbonico disciolto in anidride carbonica e nella sua rimozione attraverso i polmoni. Le funzioni di questo sistema dipendono dalla concentrazione di emoglobina nel sangue e dall'apporto di quantità sufficienti di ossigeno: con anemia e ipossia, la sua potenza diminuisce drasticamente.

Negli eritrociti esiste un meccanismo di risparmio di basi per l'organismo, noto come effetto Amburger. Consiste nel fatto che l'anidride carbonica formata nei tessuti viene convertita in acido carbonico (H 2 CO 3) negli eritrociti. A sua volta, H 2 CO 3 si dissocia nello ione H + e nell'anione HCO 3 - sotto l'influenza dell'enzima anidrasi carbonica (anidrasi carbonica) degli eritrociti. Lo ione idrogeno viene catturato dai sistemi tampone all'interno della cellula (emoglobina, fosfati) e l'anione bicarbonato ritorna nel plasma sanguigno, scambiando con l'anione cloro che entra negli eritrociti (secondo il cosiddetto equilibrio di Donnan). Nei globuli rossi, l'anione cloro si lega al catione potassio. Nei polmoni, l'ossiemoglobina risultante lega una parte significativa del potassio, a seguito della quale l'anione cloro viene spostato all'esterno dell'eritrocito e si lega al catione sodio rilasciato quando viene rimossa l'anidride carbonica. Di conseguenza, nel corpo si verificano la formazione attiva e la ritenzione dell'anione HCO 3 (base) e la rimozione dell'acido carbonico.

Va sottolineato che il grado di legame dell'ossigeno con l'emoglobina dipende in modo significativo dai cambiamenti del pH del plasma sanguigno: quando si sposta verso il lato acido (acidosi, il pH diminuisce), l'affinità dell'emoglobina per l'ossigeno diminuisce e, di conseguenza, la saturazione dell'emoglobina con l'ossigeno diminuisce; quando il pH passa al lato alcalino (l'alcalosi aumenta), si verifica una relazione inversa: l'affinità dell'emoglobina per l'ossigeno e la sua saturazione di ossigeno aumentano. Questo modello è chiamato effetto Bohr.

Il sistema tampone proteico è meno importante per il mantenimento del KOR nel plasma sanguigno rispetto ad altri sistemi tampone. Le proteine ​​hanno proprietà tampone dovute alla presenza di gruppi acido-base nella molecola proteica: proteina-H+ (acido, donatore di protoni) e proteina- (base coniugata, accettore di protoni). Questo sistema tampone del plasma sanguigno è efficace nell'intervallo di pH compreso tra 7,2 e 7,4.

Il sistema tampone fosfato è una coppia acido-base coniugata costituita da ortofosfato monosostituito e disostituito (NaH 2 PO 4: Na 2 HPO 4), in cui il primo componente è un donatore di ioni H+ (acido) e il secondo è un protone accettore (base). L'effetto tampone del sistema fosfato si basa sulla possibilità di legare idrogeno e ioni ossidrile. Anche i fosfati organici hanno proprietà tampone, ma il loro potere è inferiore a quello del tampone fosfato inorganico. Il funzionamento di questo sistema tampone è strettamente correlato alla partecipazione dei reni alla regolazione del KOR. Gli ioni idrogeno vengono attivamente secreti nelle urine dall'epitelio tubulare e questo processo ripristina i rapporti fisiologici nel sistema tampone fosfato e garantisce la predominanza del sodio disostituito nel sangue che scorre dai reni. Gli ioni idrogeno in eccesso rimossi in questo modo costituiscono i cosiddetti. acidità titolabile delle urine. Gli anioni degli acidi forti vengono escreti insieme al catione NH 4 +, che è formato da ammoniaca e idrogeno nei reni. Questo processo è chiamato ammoniogenesi e mira anche a rimuovere gli ioni idrogeno in eccesso. Regolazione renale Il COR comporta quindi la formazione e la rimozione degli ioni ammonio, la secrezione di ioni idrogeno e l'economia dell'anione bicarbonato (gli anioni bicarbonato dell'urina primaria vengono quasi completamente assorbiti nei tubuli renali).

Per studiare gli indicatori COR del sangue, vengono utilizzati elettrodi sensibili per la misurazione diretta del pH e della tensione parziale dell'anidride carbonica, nonché un dispositivo micro-Astrup e dispositivi domestici AZIF, AKOR, che consentono di determinare il pH sangue capillare a diverse tensioni parziali di ossigeno (PO 2) e anidride carbonica o anidride carbonica (PCO 2). Con l'aiuto di questi dispositivi e dei corrispondenti nomogrammi Sigaard-Andersen, vengono determinati una serie di parametri che caratterizzano i disturbi CORR del sangue e il grado della loro compensazione.

pH del sangue (un indicatore della concentrazione di ioni idrogeno). I limiti di questo indicatore, compatibile con la vita, sono i seguenti: da 6,8 a 7,8. Normalmente il pH del sangue oscilla entro limiti ristretti: da 7,35 a 7,45; Un pH inferiore a 7,35 indica una significativa predominanza di prodotti metabolici acidi (acidosi); Un pH superiore a 7,45 indica un eccessivo accumulo di basi (alcalosi). In altri fluidi biologici e nelle cellule, il pH può avere valori diversi: ad esempio, negli eritrociti il ​​pH è normalmente 7,19 ± 0,02. L'indicatore degli ioni idrogeno riflette solo la direzione generale degli spostamenti del COR nel sangue, mentre il tipo di questi disturbi (respiratorio o metabolico) può essere valutato solo sulla base di un insieme dei seguenti indicatori.

La tensione parziale dell'anidride carbonica nel sangue (PCO 2) è normalmente in media di 40 mm. rt. Arte. (5,3 kPa). Un aumento di questo parametro indica acidosi respiratoria associata a depressione della funzione respiratoria dei polmoni; questo è spesso combinato con un aumento compensatorio del bicarbonato. Una diminuzione della PCO 2 (e spesso un simultaneo calo compensatorio dei bicarbonati) indica la presenza di alcalosi respiratoria, che si osserva più spesso con l'iperventilazione.

Le basi tampone (BB) sono il contenuto totale di ioni bicarbonato e anioni proteine ​​ed emoglobina. Le fluttuazioni fisiologiche di questo indicatore vanno da 31,8 a 65,0 mmol/l. La sua definizione rivela il grado di spostamento del COR dovuto a cambiamenti “metabolici” nei tessuti.

Eccesso di base (BE) - un parametro che indica un eccesso di basi ( valori positivi) o la loro carenza (valori negativi). Normalmente, l'intervallo di fluttuazioni di questo indicatore è il seguente: da (3,26±0,4 a -0,98±0,2 mmol/l. Un aumento di BE indica lo sviluppo di alcalosi metabolica e una diminuzione a valori negativi (fino a - 20 mmol/l) - circa la presenza di acidosi metabolica.

Bicarbonati standard (SB) - la concentrazione di bicarbonati nel plasma sanguigno, bilanciata a PCO 2 pari a 40 mm Hg. Art., e con una tensione parziale dell'ossigeno nel sangue, garantendo la completa saturazione dell'emoglobina con l'ossigeno.

I bicarbonati veri o effettivi (AB) è un indicatore corrispondente alla concentrazione di bicarbonati nel sangue prelevato senza contatto con l'aria ad una temperatura di 38°C. Negli individui sani, il contenuto di bicarbonato topico e di bicarbonato standard (SB) è approssimativamente identico e varia da 18,5 a 26,0 mmol/L.

La tensione parziale dell'ossigeno nel sangue (PO 2) varia normalmente da 90 a 100 mm Hg. Arte. (12,0-13,3 kPa). I cambiamenti in questo indicatore possono essere causati sia da cambiamenti nella funzione respiratoria del sangue sia da disturbi del metabolismo dei tessuti (in particolare, ipossia tissutale o istotossica).

Il fallimento dei meccanismi compensatori del corpo nel prevenire cambiamenti nella concentrazione degli ioni idrogeno porta a varie violazioni del CORR. A seconda dei meccanismi di sviluppo di questi disturbi si distinguono acidosi respiratoria (o alcalosi) e acidosi metabolica (o alcalosi).

L'acidosi respiratoria si verifica a causa dell'ipoventilazione dei polmoni (con asma bronchiale, polmonite, disturbi circolatori con ristagno della circolazione polmonare, edema polmonare, enfisema, atelettasia polmonare, depressione del centro respiratorio sotto l'influenza di numerose tossine e farmaci come la morfina, ecc.). Di conseguenza, si osserva ipercapnia, cioè aumento della PCO 2 nel sangue arterioso; allo stesso tempo aumenta il contenuto di H 2 CO 3 nel plasma sanguigno, il che, a sua volta, porta ad un aumento compensatorio degli ioni bicarbonato (HCO 3 -) nel plasma (la cosiddetta riserva alcalina del sangue aumenta ). Contemporaneamente alla diminuzione del pH del sangue durante l'acidosi respiratoria, l'escrezione nelle urine di sostanze libere e legate (sotto forma di sali di ammonio) acidi.

L'alcalosi respiratoria si verifica quando i polmoni sono iperventilati (quando si inala ossigeno puro, mancanza di respiro compensatoria che accompagna una serie di malattie, tra cui la sindrome neurotossica, condizioni virali infettive). In questo caso, a causa della rapida rimozione della CO 2 dal corpo, si sviluppa ipocapnia, cioè. diminuzione della PCO 2 nel sangue arterioso (meno di 35 mm Hg); una diminuzione del contenuto di acido carbonico nel sangue arterioso è accompagnata da una diminuzione dei bicarbonati nel plasma sanguigno (la riserva alcalina del sangue diminuisce), poiché alcuni di essi vengono convertiti compensativamente in acido carbonico. Anche se questo meccanismo è spesso insufficiente a compensare la diminuzione del contenuto di H 2 CO 3. Con l'alcalosi respiratoria, si osserva una diminuzione dell'acidità delle urine e del contenuto di ammoniaca in essa contenute.

L’acidosi metabolica, la forma più comune di disfunzione centrale, è causata dall’accumulo nei tessuti e nel sangue acidi organici. Si manifesta con diabete mellito (aumento dei corpi chetonici - acidi beta-idrossibutirrico e acetoacetico), malnutrizione, digiuno, febbre, stati tossici, insufficienza glomerulare renale, insufficienza cardiovascolare, forme ereditarie e acquisite di pielonefrite, ipoaldosteronismo, sindrome adrenogenitale con perdita di sale, malattie del tratto gastrointestinale, stati di shock. Con l'acidosi metabolica aumenta l'acidità delle urine e il contenuto di ammoniaca in esse contenute.

L'alcalosi metabolica può svilupparsi a causa della perdita di una grande quantità di equivalenti acidi (ad esempio, ciò accade con vomito incontrollabile, disordini gastrointestinali) e aumento dell'assunzione dal tratto gastrointestinale di sostanze che non sono state neutralizzate dal succo gastrico acido e hanno proprietà basiche, nonché con l'accumulo di tali agenti nei tessuti (in particolare con la tetania) e in caso di somministrazione eccessiva e incontrollata di soluzioni alcaline per correggere l'acidosi metabolica. Con l'alcalosi metabolica aumenta il contenuto di bicarbonato (HCO 3 -) nel plasma e, di conseguenza, aumenta la riserva alcalina del sangue. Come compensazione dell'alcalosi metabolica, l'ipercapnia risultante dovrebbe essere considerata come il risultato di una diminuzione dell'eccitabilità del centro respiratorio in condizioni di aumento del pH e, di conseguenza, di una diminuzione della frequenza respiratoria. Questo tipo le violazioni del BOR sono accompagnate da una diminuzione dell'acidità delle urine e del contenuto di ammoniaca in esse contenute.

In pratica, le forme isolate di disturbi respiratori o metabolici delle vie respiratorie sono rare: il più delle volte si verificano in combinazione. Quindi, ad esempio, l’acidosi mista è il risultato di alterazioni sia dei parametri “metabolici” che “respiratori”; Tali violazioni del COF sono spesso osservate nella patologia broncopolmonare.

Se, con variazioni del COR ematico di diversa natura, i valori del pH rimangono nell'intervallo normale, tali variazioni del COR possono considerarsi compensate; se il valore del pH è al di fuori dell'intervallo normale, le violazioni del COR possono essere parzialmente compensate o non compensate (a seconda del grado di deviazione del pH).

Senza soffermarsi in dettaglio sulle questioni relative alla correzione dei disturbi del nucleo sanguigno, va notato che per neutralizzare gli spostamenti acidotici del nucleo si utilizzano soluzioni alcaline (bicarbonato di sodio, trisamina, ecc.) Per correggere l'alcalosi, al contrario; soluzioni contenenti valenze acide (acido cloridrico o sale, ecc.). È importante che la correzione dell'indice corticale venga effettuata sotto stretto controllo dei cambiamenti nell'equilibrio acido-base.

L'equilibrio acido-base e l'emogasanalisi sono normali

LIMITI DEGLI INDICATORI DI FLUTTUAZIONE

pH CONCENTRAZIONE DI IONI IDROGENO

BASI TAMPONE BB

ESSERE IN ECCESSO O IN MANCANZA DI BASI

AB VERO BICARBONATI

BICARBONATI STANDARD SB

PCO 2 TENSIONE PARZIALE DELLA CO 2

PO 2 TENSIONE PARZIALE DI OSSIGENO

Nota. *-ImmHg. Arte. = 0,133 kPa

Per continuare il download, è necessario raccogliere l'immagine.

pH (acidità) delle urine

pH dell'urina(reazione delle urine, acidità delle urine) - un indicatore di idrogeno che mostra il numero di ioni idrogeno nell'urina umana. Il pH delle urine consente di determinare Proprietà fisiche urina, valutare l'equilibrio di acidi e alcali. Il pH urinario è estremamente importante per la valutazione condizione generale corpo, diagnosi di malattie.

La determinazione dell'acidità è un test diagnostico obbligatorio durante la conduzione analisi generale urina. La reazione o acidità dell'urina è una quantità fisica che determina la quantità di ioni idrogeno. Può essere misurato sia qualitativamente (acido, neutro, alcalino) che quantitativamente utilizzando il pH.

In relazione all'urina, gli indicatori di pH si presentano così:

• 5,5 – 6,4 – acido;
• 6,5 – 7,5 – neutro;
• più di 7,5 – alcalino.

La reazione delle urine deve essere valutata immediatamente dopo la consegna al laboratorio. Quando si sta in piedi, i componenti dell'urina subiscono una decomposizione batterica. Prima di tutto, è l'urea, che si decompone in ammoniaca e quando si dissolve in acqua forma un alcali. Il pH delle urine viene determinato utilizzando speciali strisce reattive.

Le persone assolutamente sane (esistono ancora persone del genere?) hanno l'urina acida. Tuttavia, uno spostamento del pH verso il lato neutro o alcalino non è una patologia. Il fatto è che l'acidità delle urine è influenzata da un numero enorme di fattori: dieta, attività fisica, varie malattie e non solo renali. Se nella tua analisi oggi l'ambiente è acido, domani è neutro e dopodomani è di nuovo acido, allora non c'è niente di sbagliato in questo. I problemi iniziano se l’urina è cronicamente “non acida”.

In quali condizioni patologiche si può osservare uno spostamento del pH delle urine verso il lato alcalino?

• Iperventilazione (mancanza di respiro).
• Perdita di acidi attraverso il vomito.
• Infezioni acute o croniche delle vie urinarie.
• Intossicazioni croniche, compreso il cancro.

Cosa è pericoloso in uno spostamento cronico della reazione delle urine a neutro o alcalino?

1. Formazione di calcoli nel sistema urinario.

Solo i calcoli di urato, formati dall’acido urico, possono formarsi nelle urine acide. Di norma, compaiono con la gotta e rappresentano circa il 5% del numero totale di calcoli. Per altri uroliti ( calcoli urinari) richiede un ambiente neutro o alcalino. Il pericolo maggiore è rappresentato dai fosfati e dai carbonati di calcio.

2. Aumento del rischio di infezioni urinarie.

I batteri non vivono bene nell'urina acida, ma se l'urina è neutra o alcalina, i batteri si moltiplicano molto bene.

Come influenzare l'acidità delle urine?

Per prima cosa ti dirò, cosa non fare.

1. Bevi molta soda.

Dagli anni '30 del secolo scorso, i medici conoscono la sindrome di Burnett. Altrimenti si chiama sindrome del “latte-soda”. Il consumo di grandi quantità di calcio (latte, latticini, antiacidi - farmaci che riducono l'acidità nello stomaco: Almagel, Phosphalugel, Rennie, ecc.) porta ad una lieve alcalosi (uno spostamento del pH del sangue verso il lato alcalino) e, come di conseguenza, all'alcalinizzazione delle urine. Nei casi lievi, ciò non fa che aumentare il rischio di calcoli renali. Ma ci sono cittadini che iniziano a bere latte o antiacidi con soda, peggiorando l'alcalosi. Di conseguenza, il calcio nel sangue aumenta vertiginosamente e inizia a rappresentare una minaccia per la vita, causando aritmie, debolezza muscolare, disfunzione renale, perdita irreversibile della vista, ecc.

Riassumendo: tutta la soda in eccesso viene escreta dal corpo nelle urine, rendendola neutra o alcalina.

2. Prendi abbondante acido ascorbico.

Logiche di questa azione comprensibile, ma c'è un problema. La vitamina “C” non viene filtrata nelle urine, tutta la quantità assorbita viene assorbita processi metabolici con formazione di prodotti alcalini, che vengono filtrati nelle urine. Pertanto, una grande quantità di acido ascorbico porta ad uno spostamento del pH delle urine verso il lato alcalino.

Adesso circa come rendere l'urina acida. Vorrei chiarire che queste raccomandazioni si applicano solo alle persone con pH urinario cronicamente basso. I metodi descritti non vengono utilizzati a scopo preventivo.

1. Dieta.

I prodotti alimentari possono essere suddivisi nei seguenti gruppi:

• fonti di acidi: carne e pesce, asparagi, cereali, formaggio, uova, alcool e caffè naturale;
• assorbenti di base - prodotti che richiedono la lavorazione di alcali: zucchero, qualsiasi zucchero (bianco e marrone), nonché prodotti che lo contengono (gelato, marmellata, marmellata, cioccolato, caramelle, confetteria), prodotti a base di farina bianca ( pane bianco, pasta), grassi solidi;
• fornitori di alcali - patate e altri ortaggi a radice, lattuga, pomodori, zucchine, cetrioli, tisana, erbe fresche, frutta;
• alimenti neutri: olio vegetale, legumi, noci.

Per acidificare l'urina, è necessario spostare l'equilibrio alimentare sul lato acido.

2. Acido ortofosforico.

Stiamo parlando dell'additivo E338, presente come conservante nella Coca-Cola, nella Pepsi-Cola e in altre bevande contenenti “-cola” nel nome. Questo supplemento non viene metabolizzato e viene filtrato nelle urine immodificato, rendendole acide.

L'acido fosforico ha anche effetti collaterali. Danneggia lo smalto dei denti, lega il calcio nel sangue, lavandolo via dalle ossa e la stessa Coca-Cola contiene troppi zuccheri e caffeina, il che non è sicuro per alcune malattie.

Invece di una conclusione.

Quando si ripristina il pH delle urine, non bisogna esagerare. Un eccesso di acidi nel corpo (acidosi) può influenzare negativamente il metabolismo delle vitamine, il funzionamento del sistema immunitario, ecc. Inoltre, un pH delle urine troppo basso (inferiore a 5,5) è pericoloso a causa della formazione di cristalli di acido urico, che possono diventare pietre. Ricorda: tutto va bene con moderazione.

pH V l'urina è un errore comune tra i pazienti nella pronuncia del termine. Il "pH" non è una sostanza o un componente dell'urina. Il pH è una misura dell'attività degli ioni idrogeno, un'unità di misura. Pertanto è corretto dire pH (o acidità) urina.

Il metabolismo è un insieme di reazioni chimiche che si verificano nel corpo umano per mantenere la vita. Grazie al metabolismo, il corpo è in grado di svilupparsi, mantenere le sue strutture e rispondere agli influssi ambiente. Per il normale metabolismo umano è necessario che l’equilibrio acido-base (ABC) sia mantenuto entro certi limiti. I reni svolgono un ruolo importante nella regolazione dell’equilibrio acido-base.

La funzione più importante dei reni è rimuovere le sostanze “non necessarie” dal corpo, trattenere le sostanze necessarie per garantire il metabolismo di glucosio, acqua, aminoacidi ed elettroliti e mantenere l’equilibrio acido-base (ABC) nel corpo. I tubuli renali assorbono gli idrocarburi dall'urina primaria e secernono ioni idrogeno attraverso la conversione del diidrogeno fosfato in monoidrogeno fosfato o la formazione di ioni ammonio.

L'urina escreta dai reni contiene sostanze con proprietà acido-base. Se le sostanze mostrano proprietà acide, l'urina è acida (a un livello di pH inferiore a 7), se le sostanze presentano proprietà basiche (alcaline), l'urina è alcalina (pH superiore a 7). Se le sostanze presenti nelle urine sono equilibrate, l'urina ha un'acidità neutra (pH = 7).

Il pH delle urine dimostra, in parte, quanto efficientemente il corpo assorbe i minerali che regolano l’acidità: calcio, sodio, potassio e magnesio. Questi minerali sono chiamati “ammortizzatori acidi”. Con una maggiore acidità, il corpo deve neutralizzare l'acido che si accumula nei tessuti, per il quale inizia a prendere in prestito minerali da vari organi e ossa. Con l’aumento sistematico del livello di acidità, le ossa diventano fragili. Questo di solito è una conseguenza del consumo eccessivo di carne e della mancanza di verdure: il corpo prende il calcio dalle proprie ossa e, con il suo aiuto, regola il livello del pH.

Il pH delle urine è una caratteristica importante che, insieme ad altri indicatori, consente una diagnosi affidabile dello stato attuale del corpo del paziente.

Quando il pH dell'urina cambia in una direzione o nell'altra, i sali precipitano:

• quando il pH delle urine è inferiore a 5,5 si formano calcoli di urato: l'ambiente acido favorisce la dissoluzione dei fosfati;
• a un pH delle urine compreso tra 5,5 e 6,0 si formano calcoli di ossalato;
• Quando il pH delle urine è superiore a 7,0, si formano calcoli di fosfato: un ambiente alcalino favorisce la dissoluzione degli urati.

Questi indicatori dovrebbero essere presi in considerazione nel trattamento dell'urolitiasi.

I calcoli di acido urico non si verificano quasi mai con un pH delle urine superiore a 5,5, così come i calcoli di fosfato non si formano mai se l'urina Non alcalino.

Le fluttuazioni dei livelli di pH delle urine dipendono da una serie di fattori:

• malattie infiammatorie delle vie urinarie;
• acidità di stomaco;
• metabolismo (metabolismo);
• processi patologici che si verificano nel corpo umano, accompagnati da alcalosi (alcalinizzazione del sangue), acidosi (acidificazione del sangue);
• mangiare;
• attività funzionale dei tubuli renali;
• quantità di liquido bevuto.

Sistematico Una deviazione dalla norma del pH verso il lato acido in medicina è chiamata acidosi e verso il lato alcalino - alcalosi. Poiché il diabete mellito è il più comune sul pianeta malattia endocrina(che spesso si manifesta in modo praticamente asintomatico per un lungo periodo) è sempre accompagnato da acidosi; in questo articolo verrà dedicata particolare attenzione al diabete mellito;

Il pH delle urine influenza l'attività e la riproduzione dei batteri, di conseguenza, l'efficacia del trattamento antibatterico: in un ambiente acido, la patogenicità di E. coli aumenta, poiché aumenta la velocità della sua riproduzione.

I farmaci nitrofurani e tetracicline sono più efficaci quando il pH dell'urina è acido; gli antibiotici penicillina, aminoglicosidi (kanamicina, gentamicina) ed eritromicina del gruppo dei macrolidi sono più efficaci quando l'urina è alcalina.

Per le infezioni batteriche sistema urinario del corpo umano, il livello del pH può cambiare in entrambe le direzioni, a seconda della natura dei prodotti finali del metabolismo batterico.

Urina

L'urina (urina) è un fluido biologico, un prodotto dell'attività umana, con il quale i prodotti metabolici vengono rimossi dal corpo. L'urina si forma filtrando il plasma sanguigno nei glomeruli capillari dei reni, i nefroni. L'urina è composta per il 97% da acqua, la restante parte è costituita da prodotti di degradazione azotati di sostanze proteiche (acido ippurico e urico, xantina, urea, creatinina, indicano, urobilina) e sali (principalmente solfati, cloruri e fosfati).

La conseguenza dell'iperglicemia è solitamente un aumento dei livelli di glucosio nelle urine.

Il pericolo del diabete mellito (soprattutto di tipo 2) è che la malattia procede a lungo in modo praticamente asintomatico: il paziente potrebbe non essere consapevole della sua esistenza fino al momento in cui l'organismo Già non si sono verificati cambiamenti irreversibili che avrebbero potuto essere prevenuti con una diagnosi e una terapia tempestive.

L'urina sì indicatore universale, indicando l'uno o l'altro malfunzionamento nel funzionamento degli organi. La causa dell'urina acida può essere una dieta squilibrata o il diabete mellito, in cui si verifica un aumento dell'acidità delle urine (il valore del pH si sposta intorno a 5).

pH

pH, indice di idrogeno (dalla locuzione latina stagno idrogeno– “peso dell’idrogeno” o potentia idrogeno, Potenza inglese Hydrogen - "potenza dell'idrogeno") è una misura dell'attività degli ioni idrogeno in una soluzione, esprimendo quantitativamente la sua acidità. Il concetto di pH fu introdotto nel 1909 dal biochimico danese, il professor Søren Peter Lauritz Sørensen. L'errore più comune nella pronuncia corretta di pH (“pe ash”) in lingua russa è pH (“er eN”).

Il pH è uguale in grandezza e segno opposto al logaritmo decimale dell'attività degli ioni idrogeno, espresso in moli per litro (mol/litro).

pH = –log (H+).

Le sostanze inorganiche - acidi, sali e alcali, nelle soluzioni sono separate nei loro ioni costituenti. Gli ioni H+ con carica positiva formano un ambiente acido, gli ioni OH − con carica negativa formano un ambiente alcalino. In soluzioni significativamente diluite, le proprietà acide e alcaline dipendono dalle concentrazioni di ioni H + e OH −, le cui attività sono interconnesse. Nell'acqua pura con una temperatura di 25 °C, le concentrazioni di ioni idrogeno () e ioni idrossido () sono le stesse e ammontano a 10−7 mol/litro, il che deriva direttamente dalla definizione del prodotto ionico dell'acqua, che è uguale a · ed è 10-14 mol²/l² (a temperatura = 25 °C). Pertanto, il valore pH minimo generalmente accettato è = 0, massimo = 14 (anche se, in casi eccezionali, nelle industrie tecniche, il pH può essere negativo o maggiore di 14).

Di conseguenza, soluzioni e liquidi (nonché i mezzi in cui sono presenti) rispetto alla loro acidità sono considerati:

• acido a livelli da 0 a 7,0;
• neutro al livello = 7,0;
• alcalino a livelli da 7,0 a 14,0.

Nel corpo umano il valore di acidità non può essere inferiore a pH 0,86.

Acidità

Acidità (dal latino aciditās) – caratteristica attività degli ioni idrogeno in soluzioni e liquidi:

• Se l'acidità di qualsiasi mezzo o liquido è inferiore a 7,0, ciò significa un aumento dell'acidità, una diminuzione dell'alcalinità;
• Se l'acidità di qualsiasi mezzo o liquido è superiore a 7,0, ciò significa una diminuzione dell'acidità, un aumento dell'alcalinità;
• Se l'acidità di qualsiasi mezzo o liquido è = 7,0, ciò significa che la reazione è neutra.

In medicina il pH dei fluidi biologici (in particolare: urina, sangue, succo gastrico) è diagnosticamente importante un parametro caratterizzante lo stato di salute del paziente.

• acidosi tubulare renale - secondo ICD-10 - N25.8, malattia simile al rachitismo (tubulopatia primaria), caratterizzata da acidosi metabolica costante, basso livello bicarbonati e aumento della concentrazione di cloro nel siero del sangue. La reazione delle urine è acida;
• infezioni tratto urinario– infezioni delle vie urinarie inferiori (uretriti, cistiti) e superiori (pielonefrite, ascesso e carbonchio del rene, pielonefrite apostematosa). La reazione dell'urina è sia acida che alcalina (fortemente alcalina);
• Sindrome di De Toni-Debreu-Fanconi - secondo ICD-10 - E72.0, una malattia simile al rachitismo che si manifesta con un danno ai tubuli renali prossimali con alterato riassorbimento tubulare di glucosio, bicarbonato, fosfato e aminoacidi. La reazione delle urine è alcalina;
• acidosi metabolica - secondo ICD-10 - E87.2, P74.0 - una violazione dello stato acido-base, manifestata da bassi valori di pH del sangue​​e bassa concentrazione di bicarbonato nel plasma sanguigno a causa della perdita di bicarbonato o accumulo di altri acidi (eccetto quello carbonico). La reazione delle urine è acida (con acidosi tubulare prossimale – alcalina);
• alcalosi metabolica - secondo ICD-10 - E87.3 - una violazione dello stato acido-base del corpo, caratterizzata da un eccesso assoluto o relativo di basi, un aumento del pH del sangue e di altri tessuti corporei, dovuto a l'accumulo di sostanze alcaline. L'alcalosi metabolica si manifesta in determinate condizioni patologiche accompagnate da disturbi del metabolismo elettrolitico, in particolare dall'emolisi; V periodo postoperatorio; nei bambini affetti da rachitismo e/o disturbi ereditari della regolazione del metabolismo elettrolitico. La reazione delle urine è alcalina;
• acidosi respiratoria, l'acidosi respiratoria è una condizione in cui il pH del sangue si sposta verso il lato acido a causa di un aumento della concentrazione di anidride carbonica in esso (a causa di una funzione polmonare insufficiente o di disturbi respiratori). La reazione delle urine è acida;
• alcalosi respiratoria, alcalosi respiratoria - una condizione in cui il pH del sangue si sposta verso il lato alcalino a causa di una diminuzione della concentrazione di anidride carbonica in esso (a causa di una rapida o respirazione profonda, iperventilazione). L’alcalosi respiratoria può essere causata da stress, ansia, dolore, cirrosi epatica, febbre e sovradosaggio di acido acetilsalicilico (aspirina). La reazione delle urine è alcalina;
• monitoraggio dei farmaci;
• prevenzione della calcolosi renale (nefrolitiasi, nefrolitiasi).

L'interpretazione clinica dei risultati del pH urinario è significativa solo se correlata ad altre informazioni sulla salute del paziente; oppure quando è già stata stabilita una diagnosi accurata e i risultati di un esame delle urine consentono di trarre conclusioni sul decorso della malattia.

Il livello di acidità delle urine è significato clinico esclusivamente in combinazione con altri sintomi e indicatori di laboratorio.

Esistono quattro metodi principali per determinare il pH delle urine a casa, sono in corso ricerche in vitro :

1. cartina tornasole;
2. Metodo Magarshak;
3. indicatore blu di bromotimolo;
4. strisce reattive con indicatore visivo.

Inoltre, per determinare l'acidità, è possibile utilizzare i servizi dei laboratori clinici, dove lo studio verrà effettuato come parte di un'analisi generale (clinica).

L'analisi delle urine di laboratorio (generale, clinica, OAM) è un insieme di test di laboratorio sulle urine eseguiti in scopi diagnostici. Il vantaggio dell'analisi delle urine di laboratorio rispetto ad altri metodi diagnostici non è solo la valutazione delle proprietà biochimiche e fisico-chimiche dell'urina, ma anche la microscopia del sedimento (utilizzando un microscopio). Lo svantaggio del metodo è il costo relativamente elevato, l'impossibilità di ottenere risultati rapidamente e la necessità di inviare un campione in un contenitore speciale.

Determinazione con cartina di tornasole

Tornasole, cartina di tornasole, indicatore di tornasole – indicatore acido-base, il cui reagente è un colorante di origine naturale a base di azolitmina ed eritrolitmina. La reazione dell'urina viene determinata utilizzando cartine al tornasole blu e rosse.

Durante l'analisi, entrambi i pezzi di carta vengono immersi nel campione da testare e la reazione dell'urina è determinata dal colore:

• Se la carta blu diventa rossa, ma quella rossa non cambia colore, allora la reazione è acida;
• Se la carta rossa diventa blu, ma quella blu non cambia colore, allora la reazione è alcalina;
• Se entrambe le carte non hanno cambiato colore, la reazione è neutra;
• Se entrambe le cartine cambiano colore significa che la reazione è anfotera.

Determinare il valore specifico del pH dell'urina con la cartina di tornasole impossibile, è più accurato determinare l'acidità delle urine utilizzando indicatori liquidi (i risultati più affidabili possono essere ottenuti utilizzando solo una striscia reattiva per il pH).

Metodo Magarshak per determinare l'acidità delle urine

Il metodo (metodo) di Magarshak per determinare l'acidità delle urine consiste nella sua colorimetria dopo l'aggiunta di un indicatore, che è una miscela di rosso neutro e blu di metilene.

Per utilizzare il metodo Magarshak, è necessario preparare un indicatore: aggiungere un volume di soluzione alcolica allo 0,1% di blu di metilene a due volumi di una soluzione alcolica allo 0,1% di rosso neutro.

La procedura per determinare l'acidità: aggiungere 1 goccia di indicatore in un contenitore contenente 1 - 2 ml di urina, dopo di che il campione viene miscelato.

La decodifica dei risultati ottenuti con il metodo Magarshak viene eseguita secondo la tabella seguente.

Determinazione della reazione urinaria con blu di bromotimolo

Per determinare la reazione dell'urina con l'indicatore blu di bromotimolo, è necessario preparare un reagente: sciogliere 0,1 g di indicatore macinato in 20 ml di soluzione tiepida alcol etilico, dopo il raffreddamento a temperatura ambiente, riempire con acqua pulita fino ad un volume di 100 ml.

La procedura per determinare l'acidità: aggiungere 1 goccia di blu di bromotimolo in un contenitore contenente 2–3 ml di urina. Il confine dei toni di transizione dell'indicatore sarà nell'intervallo di pH compreso tra 6,0 e 7,6.

Il vantaggio di determinare la reazione delle urine con l'indicatore blu di bromotimolo è il basso costo, la velocità e la facilità di conduzione dello studio; svantaggio: l'incapacità di distinguere l'urina con acidità normale da quella patologicamente acida fornisce solo lo studio; approssimativo idea di una reazione acida o alcalina.

Strisce reattive per il pH delle urine

Per determinare l'acidità delle urine, puoi acquistare le strisce reattive per pH, lo strumento più semplice ed economico progettato per indipendente test dell'acidità delle urine a casa. Inoltre, le strisce reattive per pH vengono utilizzate nei centri medici, nei laboratori di diagnostica clinica, negli ospedali (cliniche) e nelle istituzioni mediche. Condurre ricerche e decifrare il risultato dell'analisi del pH: possesso di conoscenze mediche speciali non richiesto. La forma più comune di rilascio delle strisce reattive nelle farmacie è l'imballaggio sotto forma di un tubo (astuccio) n. 50 (50 strisce reattive, che, a periodico l'automonitoraggio del paziente corrisponde approssimativamente al fabbisogno mensile. A autocontrollo sistematico, almeno tre volte al giorno, questa confezione è sufficiente per circa due settimane).

La maggior parte delle strisce reattive visive per il pH sono progettate per determinare la reazione dell'urina nell'intervallo di pH compreso tra 5 e 9. Il reagente della zona indicatore utilizza una miscela di due coloranti: blu di bromotimolo e rosso metile. Quando avviene la reazione, l'indicatore acido-base della striscia reattiva vira dall'arancione al giallo e dal verde al blu, a seconda della reazione dell'urina. Il valore del pH viene determinato visivamente (secondo la scala cromatica inclusa nella confezione) o fotometricamente utilizzando un analizzatore urinario da laboratorio (fotometricamente).

La procedura per determinare l'acidità delle urine con le strisce reattive:

1. Rimuovere la striscia reattiva dall'astuccio (tubo);
2. Immergere la striscia nel campione da analizzare;
3. Rimuovere la striscia reattiva ed eliminare l'urina in eccesso picchiettandola delicatamente sul contenitore;
4. Dopo 45 secondi confrontare l'indicatore colorato con la scala dei colori.

Acquista Bioscan pH (Bioscan pH No. 50/No. 100) – strisce russe per l'analisi del pH nelle urine da Bioscan.

Strisce pH con due indicatori:

• Le strisce reattive Albufan (Albufan n. 50, AlbuPhan) sono strisce reattive europee dell'azienda Erba, progettate per valutare la reazione delle urine e l'entità della proteinuria (proteine ​​nelle urine).

Strisce pH con tre o più indicatori:

• PentaPhan / Laura (PentaPhan / Laura) strisce reattive per analisi delle urine per reazione, chetoni (acetone), proteine ​​totali (albumina e globuline), zucchero (glucosio) e sangue occulto (globuli rossi ed emoglobina) di Erb Lachem, Repubblica Ceca;
• Bioscan Penta (Bioscan Penta n. 50/N. 100) strisce con cinque indicatori dell'azienda russa Bioscan, che consentono di testare l'urina per la reazione, il glucosio (zucchero), le proteine ​​totali (albumina, globuline), il sangue occulto (globuli rossi ed emoglobina) e chetoni;
• Uripoliano– strisce del Biosensor AN con dieci indicatori, che consentono di analizzare l'urina in base alle seguenti caratteristiche: reazione, chetoni (acetone), glucosio (zucchero), sangue occulto (eritrociti, emoglobina), bilirubina, urobilinogeno, densità (gravità specifica), leucociti, acido ascorbico, proteine ​​totali (albumina e globuline).

L'autodiagnosi con le strisce reattive non sostituisce la valutazione regolare del proprio stato di salute da parte di un medico specialista qualificato.

L'indicazione per l'analisi del pH delle urine in laboratorio è spesso l'urolitiasi. L'analisi del pH delle urine offre l'opportunità di determinare la probabilità e la natura della formazione di calcoli:

• quando l'acidità è inferiore a 5,5, è più probabile che si formino calcoli di acido urico (urato);
• con acidità 5,5 – 6,0 – pietre di ossalato;
• con un'acidità di 7,0 - 7,8 - pietre fosfatiche.

Un pH pari a 9 indica che il campione di urina non è stato conservato correttamente.

L'analisi del pH delle urine in laboratorio viene prescritta da medici specialisti per monitorare le condizioni dell'organismo mentre si segue una dieta specifica che prevede il consumo di alimenti a basso e basso contenuto di grassi. alto contenuto potassio, fosfati, sodio.

L'analisi del pH delle urine è indicata per malattie renali, patologie endocrine e terapia diuretica.

Durante la conduzione ricerca di laboratorio Viene esaminata l'urina, urina fresca non più vecchia di due ore (solitamente urina giornaliera), raccolta in un apposito contenitore. Il livello di pH è determinato dal metodo indicatore: blu di bromotimolo e rosso metile. La precisione di misurazione del metodo indicatore consente di ottenere risultati con una precisione fino a 0,5 unità. L'uso di un misuratore di ioni elettronico da laboratorio (misuratore di pH) consente di ottenere risultati con una precisione fino a 0,001 unità.

Prima di condurre un'analisi del pH delle urine, non dovresti mangiare cibi che possono modificare le proprietà fisiche dell'urina: barbabietole e carote. È inaccettabile assumere diuretici che influiscono Composizione chimica urina.

Il prezzo di un test delle urine di laboratorio varia da 350 rubli a 2.500 rubli, a seconda del set di test, del laboratorio scelto e della sua ubicazione. A giugno 2016, 725 laboratori in Russia accettano l'urina per l'analisi a Mosca, San Pietroburgo e in altre città del paese. Il prezzo sopra indicato per i test non include i programmi di sconti di laboratorio.

" è una raccolta di materiali ottenuti da fonti autorevoli, il cui elenco è pubblicato nella sezione "

Nella pratica ambulatoriale a volte viene prescritto un test del pH del sangue. Questa abbreviazione significa poco per una persona sana, ma, ad esempio, un paziente con diabete mellito grave ha sicuramente bisogno di monitorare questa condizione, chiamata anche ASR, ASH o equilibrio alcalino. Ufficialmente, questa condizione è chiamata equilibrio acido-base plasmatico. Che tipo di analisi è questa, cosa indica il pH del sangue di una persona e quali sono i valori normali di questo equilibrio?

Cos'è il pH e qual è il suo livello normale?

Qualsiasi materia vivente si distingue dalla materia morta per la costanza dell'ambiente interno dell'organismo, che differisce dall'ambiente esterno. Ogni corpo è costantemente sottoposto a numerosi processi normali diversi, collettivamente chiamati metabolismo. Qualsiasi metabolismo è costituito da processi di anabolismo, o crescita, e catabolismo, o processi di degradazione ed eliminazione di varie sostanze nocive dal corpo.

La vita dei mammiferi è impossibile senza i processi di respirazione dei tessuti. L'ossigeno e le sostanze nutritive vengono forniti ai tessuti e l'anidride carbonica viene rimossa da essi. Il trasporto di queste sostanze avviene nel sangue, che è l'ambiente interno più importante del corpo. Esistono costantemente nel plasma vari acidi, che donano ioni idrogeno o protoni. Allo stesso tempo, il sangue contiene anche sostanze alcaline: basi o accettori, "ricevitori" di protoni.

Il rapporto costante tra componenti plasmatici acidi e alcalini, che cambia, può essere espresso quantitativamente dalla concentrazione di protoni liberi. Questo numero di ioni è chiamato pH ed è espresso in mol/l. Per comodità di calcolo, non prendiamo questa concentrazione stessa, ma il logaritmo decimale negativo di questa concentrazione. Pertanto, possiamo considerare il livello degli acidi e degli alcali plasmatici come un valore adimensionale.

Qual è l'acidità del sangue? E quali valori indicano una violazione di questa norma? Sorprendentemente, il pH del plasma di una persona può variare entro limiti estremamente ristretti nel corso della sua vita; questo è un importante indicatore di salute; In una persona sana, il valore medio del pH è 7,38-7,40. La variazione nella concentrazione degli ioni idrogeno può essere leggermente più ampia, ad esempio da 7,37 a 7,44.

Se viene determinato il pH plasmatico di una persona, in nessun caso può essere inferiore a 6,8 o superiore a 7,8. Superare questi limiti, sia verso il lato minore, acido, sia verso il lato alcalino, o crescente, è incompatibile con la vita.

Da cosa dipende la conservazione del pH?

Consideriamo quali sistemi sono responsabili del mantenimento di questa costanza. Questi sistemi sono chiamati sistemi tampone perché consentono ai protoni di essere assorbiti o rilasciati nel sangue senza alcuno forti fluttuazioni pH, compensando così il possibile disturbi metabolici immediatamente non appena si presentano.

I principali sistemi tampone del corpo includono quanto segue:

• sistema bicarbonato, che “lavora” sull’acido carbonico e il suo sale – bicarbonato di sodio;
• Sistema tampone dell’emoglobina che utilizza proteine.

Nel caso in cui l'emoglobina attacca l'ossigeno nei polmoni, mostra proprietà acide più forti, e quando l'emoglobina cede l'ossigeno nei tessuti, le sue proprietà acide si indeboliscono e diventa un accettore di protoni.

Oltre a due sistemi tampone, mantenere la normalità analisi biochimiche il sangue permette la respirazione. Nel giro di pochi minuti (2-3), i polmoni compensano qualsiasi variazione fisiologica del pH del sangue, riportandolo alla normalità. A causa dell'elevata capacità tampone, i sistemi di bicarbonato ed emoglobina richiedono solo circa mezzo minuto. Ma i polmoni, grazie al rilascio di anidride carbonica nell'ambiente esterno, eliminano rapidamente il pericolo di acidificazione dell'ambiente interno del corpo.

Inoltre, un altro meccanismo importante è la formazione dell'urina. Perdite nei reni processo difficile cambiamenti nella concentrazione del tampone carbonato. I reni sono il meccanismo più lento ma affidabile: richiedono circa mezza giornata per normalizzare i livelli di acidità plasmatica.

Fondamentalmente, i reni utilizzano il riassorbimento degli ioni sodio e la secrezione di protoni nei tubuli renali. I reni sono un meccanismo potente ed efficace per rimuovere l'acidità in eccesso dal corpo. La differenza tra la concentrazione di pH nelle urine e nel plasma può raggiungere un rapporto di 800:1.

Per determinare il pH del sangue, in un moderno laboratorio è sufficiente utilizzarlo sangue arterioso dai capillari, cioè pungere semplicemente il dito del paziente. Dal momento che decifrare lo stato e la composizione della base acida sia di un adulto che di un bambino è uno di gli indicatori più importanti omeostasi, quindi le analisi includono i seguenti indicatori:

• valore del ph;
• tensione o pressione parziale dell'anidride carbonica nel plasma;
• concentrazione di bicarbonato;
• concentrazione di basi tampone;
• base in eccesso.

Esistono vari modi per determinare questi parametri in clinica. Non ci soffermeremo in dettaglio sulle complessità e sulle caratteristiche della diagnosi di vari indicatori di acidità, ma ci concentreremo sulle ragioni che possono portare a cambiamenti nell'equilibrio acido-base associati a varie malattie causate da disturbi nel corpo e al superamento della norma fisiologica .

Acidosi e alcalosi: quando l'analisi differisce dalla norma

Quando parliamo di aumento dell'acidità, viene usato il termine "acidosi", dalla traduzione latina "acidum" - acido. Se si osserva uno spostamento dell'equilibrio verso il versante alcalino, o verso un aumento del pH, allora questo stato viene chiamato “alcalosi”, dal nome chimico corrispondente agli alcali e alle basi.

L'acidosi e l'alcalosi sono una conseguenza comune di varie malattie croniche del cuore, dei vasi sanguigni e soprattutto dei polmoni e dei reni, che sono coinvolti nel mantenimento dell'equilibrio e nella riduzione delle deviazioni del pH.

In clinica è molto importante distinguere tra alcalosi respiratoria e metabolica e acidosi. Ognuno di noi può indipendentemente, in questo momento, avvertire i sintomi dell'alcalosi respiratoria: per fare ciò è necessario respirare molto profondamente e spesso per almeno 15 - 20 secondi. Appariranno sintomi spiacevoli di "avvelenamento" del corpo con l'ossigeno e un calo della pressione parziale dell'anidride carbonica nel plasma: vertigini, sensazione di intorpidimento al viso e alle dita.

Ma molto più spesso in clinica si sviluppa uno stato di acidosi metabolica, ovvero acidificazione dell'organismo. La colpa potrebbe essere l’ossidazione dei radicali liberi, la perossidazione lipidica, l’insufficienza cardiaca e varie malattie croniche. Le ragioni principali della deviazione del pH verso l'acidosi metabolica sono le seguenti condizioni:

• ipossia cronica;
• disfunzione del fegato per neutralizzare i prodotti della degradazione proteica e accumulo di composti acidi: la malattia principale è l'insufficienza epatica cronica;
• in cronico e con una marcata diminuzione dei livelli di proteine ​​plasmatiche. Queste condizioni portano all'esaurimento dei sistemi tampone;
• anche le ragioni dell'aumento dell'acidosi dovuta ad un aumento della concentrazione di acetone e corpi chetonici si osservano nei pazienti con diabete mellito grave quando aumenta l'acidità plasmatica;
• con febbre prolungata;
• a causa di intossicazione da alcol;
• per le malattie da ustione;
• con lesioni gravi, in particolare con sindrome da incidente o con sindrome da schiacciamento prolungato.

Nella sindrome da incidente, dopo aver rilasciato l'arto da una compressione prolungata, una grande quantità di mioglobina entra nel flusso sanguigno centrale, che appare come risultato di una rabdomiolisi traumatica o di una rottura muscolare. Questa mioglobina è in grado di "intasare" le membrane dei glomeruli renali e questo porta allo sviluppo di insufficienza renale acuta e ad una ridotta escrezione di protoni nelle urine.

Nel caso dell'acidosi metabolica, il pH del plasma del sangue arterioso e venoso diminuisce e la quantità di bicarbonato diminuisce, la concentrazione di ioni idrogeno aumenta e, per compensazione, diminuisce la pressione parziale dell'anidride carbonica.

Abbiamo analizzato le condizioni in cui il pH è inferiore alla norma. Ma durante lo studio a volte si può notare un aumento del pH o una diminuzione della concentrazione di protoni. Per evitare confusione, ricordiamo che l'indicatore è un valore negativo del logaritmo decimale, cioè esiste un rapporto inversamente proporzionale: con un aumento della concentrazione di protoni o ioni idrogeno, oppure con l'acidificazione, il pH diminuisce, e viceversa .

Un paziente ha un'alta probabilità di sperimentare alcalosi metabolica se presenta le seguenti condizioni:

• il paziente presenta un'eccessiva perdita di acidi dall'organismo, oppure un eccessivo accumulo di composti basici. Molto spesso in clinica si riscontra vomito, indomabile e ripetuto, in cui si perdono protoni e cloro, che fanno parte del succo gastrico;
• assumere grandi quantità di diuretici;
• perdita di potassio con grave diarrea;
• somministrazione eccessiva di soluzioni alcaline per compensare l'acidosi;
• trasfusione di un grande volume di sangue del donatore. La sua composizione per la conservazione comprende lattato o citrato, che portano allo sviluppo dell'alcalinizzazione.

Molto spesso, la condizione minaccia di alcalosi in presenza di patologie endocrine, con iperaldosteronismo e malattia di Itsenko-Cushing, durante l'assunzione di ormoni glucocorticoidi.

A differenza dell'acidificazione, l'alcalosi presenta sintomi particolari per i medici: è pronunciata mal di testa, sonnolenza e aumento dell'eccitabilità neuromuscolare, che provoca sindrome convulsiva. L'alcalinizzazione del plasma e la conseguente diminuzione della concentrazione di potassio causano disturbi permanenti del ritmo cardiaco e nei pazienti anziani possono portare a disturbi del ritmo cardiaco fibrillazione atriale e altre complicazioni.

Uno studio completo ed esauriente e un'interpretazione accurata dei parametri acido-base possono essere impegnativi. Nel caso in cui il paziente non soffra di malattie croniche, conduce immagine sana vita e si attiene alle regole mangiare sano, quindi quando esamini il tuo sangue per lo stato acido-base, puoi essere certo che il pH è normale.

Ma in un paziente che si sente normalmente, ma ha un disturbo metabolico cronico, una malattia infiammatoria o un disturbo metabolico, esiste il rischio di un significativo peggioramento della condizione in caso di scompenso anche lieve.

La salute di una persona dipende da vari fattori: età, tipo di metabolismo, clima, salute, attività fisica, ora del giorno e altri fattori. Di solito il livello del pH è alcalino prima delle 14 e acido dopo le 14. Nell'ambiente alcalino del corpo, l'energia aumenta e si accumula e avviene la sintesi biologica, e nell'ambiente acido del corpo si verifica la disgregazione e il consumo di energia.

Come controllare l'equilibrio acido-base (pH del sangue)?

Puoi scoprire esattamente la tua salute.Il pH del sangue può spostarsi verso l’alcalinizzazione o l’acidificazione. Indirettamente a casa, puoi scoprire il pH del tuo sangue misurando il pH delle tue urine o il pH della tua saliva (il pH del sangue sarà più preciso). Il pH delle urine di una persona sana è 6,2 - 6,4. Quando il corpo è acidificato, il pH delle urine è 4,8 - 5,0, quando il corpo è alcalinizzato - 7,6 - 7,8. Il sangue di una persona sana e normale ha un pH = 7,35 - 7,45. Il pH del sangue e delle urine può essere determinato con precisione in laboratorio.

Il livello del pH delle urine mostra solo la reazione all'esterno delle cellule. Quando è necessario determinare il livello di pH del sangue o delle cellule, è necessario eseguire i test per il calcio nelle urine o il potassio nel sangue. Quantità di calcio nelle urine inferiori a 2,5 mEq/L o di potassio nel sangue inferiori a 3,8 mEq/L indicano un pH acido. I livelli di pH negli organi e nei tessuti malati divergono dalle letture generali.

Il nostro corpo dispone di diversi meccanismi di compensazione (tamponi) per mantenere un equilibrio dinamico del pH del sangue. Il livello di pH del sangue dipende poco dalla nutrizione e da altri fattori. Solo alcune malattie gravi portano a cambiamenti nel pH del sangue. La chetoacidosi diabetica e l'insufficienza renale portano all'acidosi, mentre la scarsa funzionalità polmonare porta all'alcalinizzazione. Mangiare cibi diversi può cambiare solo il pH delle urine, ma il pH del sangue nel suo insieme cambia molto poco.

L'urina non è un vero indicatore dell'equilibrio del pH e dei livelli di salute.

Se una persona malata si sente meglio consumando cibi acidi, significa che il suo corpo ha un alto livello di alcali. Quando gli alimenti alcalini provocano un miglioramento, il corpo è altamente acidificato. Se non c'è reazione, la persona è praticamente sana. Sfortunatamente, molti medici non tengono conto del livello di pH del corpo. In questo articolo forniremo metodi e test per determinare il pH sangue, urina e saliva a casa.

Come testare il pH del sangue, delle urine e della saliva a casa?

Esistono diversi metodi per determinare il pH del sangue a casa, vale a dire:

• utilizzando uno speciale dispositivo elettronico;
• utilizzando la carta indicatrice;
• misurando la pressione e il polso inferiori;
• dal colore della congiuntiva di entrambi gli occhi.

Consideriamo ciascuno dei metodi separatamente.

1

Determinazione del pH del sangue mediante un dispositivo elettronico.

Puoi controllare tu stesso il livello e scoprire il valore del pH del tuo sangue a casa. Per fare ciò, è necessario acquistare un dispositivo elettronico speciale in un negozio specializzato, in una farmacia o in un salone. Usalo per forare l'arteria. Il dispositivo stesso preleverà il volume di sangue richiesto. Dopo l'analisi, i dati ottenuti appariranno sul display. Tali dispositivi possono essere acquistati in diversi modi: su ordinazione, in negozi specializzati attrezzature mediche o acquistare all'estero.

Nel laboratorio di un istituto medico, ovviamente, eseguiranno i test in modo professionale, forniranno risultati più accurati, consiglieranno e forniranno le raccomandazioni necessarie, consigli competenti su ulteriori trattamenti. Ma se necessario e per ragioni di efficienza, l'analisi può essere effettuata a casa.

2

Determinazione del pH del sangue, delle urine e della saliva carta indicatrice.

Ora ci sono molti tipi di indicatori o cartine al tornasole. In una soluzione alcalina, la carta cambia colore in blu. In una soluzione acida la carta diventa rossa. La carta indicatrice universale viene utilizzata per la determinazione approssimativa delle letturepH entro ampi limiti. La precisione è piccola, l'errore nei valori pH circa una unità.

Per determinare il pH del sangue, è possibile misurare approssimativamente il pH della saliva utilizzando una cartina indicatrice. La cartina di tornasole per determinare il pH deve essere presa con un intervallo di 4,5-9,0 e con incrementi di 0,25-0,5 pH. Grazie al passo di scala fine, la cartina di tornasole consente di misurare con maggiore precisione il pH di saliva, acqua, urina e altri liquidi. A casa, la cartina di tornasole viene utilizzata anche per determinare il pH delle urine.

Scala per determinare il pH di un liquido nell'intervallo 4,5-9,0:

Scala per determinare il pH di un liquido

Come usare la tornasole:

Immergere la striscia nel liquido da misurare per 1-2 secondi e applicarla rapidamente sulla scala cromatica con la gamma desiderata. Confrontando il colore della striscia con il colore della scala è possibile determinare facilmente il valore del pH. Le letture dovrebbero essere effettuate entro 7-10 secondi per renderle più accurate.

Usando la carta indicatrice, puoi facilmente misurare il pH della saliva. Indirettamente, questo sarà l’equilibrio acido-base del nostro corpo fisico.

3

Determinazione del pH del sangue misurando la pressione più bassa e il polso.

Come scoprire rapidamente i cambiamenti nell'equilibrio acido-base a casa?

Secondo le raccomandazioni di I. Kerdo, descritte nel libro "Indice per la valutazione del tono autonomo, calcolato dai dati sulla circolazione sanguigna". chiunque può facilmente determinare il proprio pH. È necessario effettuare le seguenti operazioni:

• misurare il fondo pressione diastolica. Misurare solo a riposo;
• prendi il tuo polso. Devi misurare il polso solo a riposo;
• determinare la presenza di deviazionepH . Se la pressione sanguigna più bassa è maggiore del battito cardiaco, il sangue è alcalino ( alcalosi ). Se la pressione più bassa è inferiore al polso, il sangue è acido ( acidosi);
• determinare il livello di deviazione del pH del sangue. Se c'è una differenza superiore a 20 tra la pressione sanguigna e il polso, si tratta di una chiara deviazione del pH del sangue.

4

Determinazione del pH del sangue in base al colore della congiuntiva (secondo il sistema di V. Karavaev).

V.V. Karavaev ha proposto nel suo libro "Guida alla prevenzione e al miglioramento del corpo: normalizzazione di tre processi metabolici: sostanze, energia e informazione" per determinare l'equilibrio acido-base (ABC) del sangue in base al colore della congiuntiva di entrambi occhi. Dal colore della congiuntiva, puoi determinare in modo relativamente accurato lo stato dell'ACR nel sangue in qualsiasi momento.

Colore rosa pallido della congiuntiva mostra che la deviazione del pH del sangue dalla norma verso una maggiore acidità. Colore rosa brillante (scarlatto) della congiuntiva mostra che non ci sono deviazioni nel pH del sangue dal normale. Colore rosa scuro (bordeaux) della congiuntiva indica che la deviazione del pH del sangue dalla norma verso l'aumento dell'alcalinità.

Congiuntiva biancastra - livellopHspostato sul lato acido, congiuntiva rosso scuro: il corpo è alcalinizzato.

Per scoprire di che colore è la tua congiuntiva, devi abbassare la palpebra inferiore con la punta del dito nello specchio e guardare il colore della parte interna della palpebra (congiuntiva).

Il colore della tua congiuntiva può facilmente dirti le condizioni del tuo sangue.

In caso di patologia sul lato sinistro del corpo, la congiuntiva dell'occhio sinistro sarà più visibile in caso di patologia in lato destro corpo fisico - congiuntiva dell'occhio destro. Le misure sanitarie dovrebbero essere eseguite con una congiuntiva più chiara.

In uno stato non compensato del corpo, il colore della congiuntiva cambia 30-60 secondi dopo ogni forte esposizione a fattori esterni ed interni, nonché dopo la somministrazione di farmaci e altre sostanze.

CONprove specialiper controllare il pH del tuo corpo (pH del sangue) a casa.

Test n. 1 (su caffè nero senza zucchero e senza latte).

Il caffè nero senza zucchero e senza latte è un prodotto acido. Se bevendo caffè si nota un aumento di energia, forza e vigore, allora il tuo corpo ha un ambiente alcalino. Il tuo dolore notturno e serale diminuirà.

Prova n. 2 (con un uovo alla coque).

Un uovo alla coque è un prodotto alcalino, il cui consumo può migliorare la condizione di una reazione acida nel corpo. Il dolore diurno e mattutino può diminuire.

Prova n. 3 (con un sacchetto di carta).

La respirazione intensiva in un sacchetto di carta porta all'acidificazione del corpo (secondo E. Revich). Se la tua cattiva salute è associata a un livello di pH alcalino (mal di stomaco, mal di testa e prurito alla pelle), questi dolori potrebbero diminuire. Con uno stato acido del corpo, i sintomi dei disturbi di cui sopra aumentano rapidamente.

Prova n. 4 (aumento della respirazione).

All’aumentare della respirazione, il livello del pH si sposta in direzione alcalina. Se le tue condizioni peggiorano, questo indica livello alcalino pH e, se migliora, circa il livello di acido.

Prova n.5 ( ).

Se la narice destra respira più facilmente, il corpo ha una reazione alcalina e se la narice sinistra respira più facilmente, il corpo ha una reazione acida. Quando respiri allo stesso modo attraverso entrambe le narici, hai una reazione neutra nel tuo corpo.

In ogni trattamento del corpo è necessario tenere conto del livello di pH e dello stato del sistema di difesa dell’organismo. Sfortunatamente, molti medici non tengono conto del livello di pH del corpo. Monitora tu stesso il tuo livello di pH, misuralo e testalo costantemente.

Ti auguriamo di essere sempre in salute!