Gli ossidi basici reagiscono con gli alcali. Proprietà chimiche degli ossidi acidi

Esercitazione video 2: Proprietà chimiche degli ossidi basici

Conferenza: Proprietà chimiche caratteristiche degli ossidi: basici, anfoteri, acidi

Ossidi- composti binari (sostanze complesse) costituiti da ossigeno con uno stato di ossidazione pari a -2 e un altro elemento.

In base alla loro capacità chimica di formare sali, tutti gli ossidi sono divisi in due gruppi:

• formazione di sale,
• non formante sale.

I composti che formano sali, a loro volta, sono divisi in tre gruppi: basici, acidi e anfoteri. Quelli che non formano sale includono ossido di carbonio (II) CO, ossido di azoto (I) N2O, ossido di azoto (II) NO, ossido di silicio (II) SiO.

Ossidi basici- si tratta di ossidi che presentano proprietà basiche formati da metalli alcalini e alcalino terrosi negli stati di ossidazione +1, +2, nonché metalli di transizione negli stati di ossidazione inferiori.

Questo gruppo di ossidi corrisponde alle seguenti basi: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH)2; La2O3 – La(OH)3.

Ossidi acidi sono ossidi che presentano proprietà acide, formati da tipici non metalli, nonché alcuni metalli di transizione negli stati di ossidazione da +4 a +7.

Questo gruppo di ossidi corrisponde agli acidi: SO 3 –H 2 SO 4 ; CO2 – H2CO3; SO 2 – H 2 SO 3, ecc.

Ossidi anfoteri- si tratta di ossidi che presentano proprietà basiche e acide, formati da metalli di transizione negli stati di ossidazione +3, +4. Esclude: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Questo gruppo di ossidi corrisponde alle basi anfotere: ZnO – Zn(OH) 2 ; Al2O3 – Al(OH)3.

Gli ossidi basici dei metalli più attivi reagiscono con l'acqua formando basi forti: gli alcali. Gli ossidi basici dei metalli meno attivi non reagiscono con l'acqua in condizioni normali. Tutti gli ossidi di questo gruppo reagiscono sempre con gli acidi, formando sali e acqua. Ma non reagiscono con ragioni.

Gli ossidi acidi reagiscono principalmente con l'acqua. Ma non tutti reagiscono in condizioni normali. Tutti gli ossidi di questo gruppo reagiscono con le basi formando sali e acqua. Non reagiscono con gli acidi.

Gli ossidi basici e acidi sono in grado di reagire tra loro, seguito dalla formazione di un sale.

Gli ossidi anfoteri hanno proprietà basiche e acide. Pertanto, reagiscono sia con acidi che con basi, formando sali e acqua. Gli ossidi anfoteri reagiscono con gli ossidi acidi e basici. Interagiscono anche tra loro. Molto spesso, queste reazioni chimiche si verificano quando vengono riscaldate per formare sali.

Ossidi basici sono ossidi che hanno basi come idrossidi.

Forma di ossidi basici solo metalli e, di regola, nello stato di ossidazione +1 e +2 (eccezione: BeO, ZnO, SnO, PbO).

idrossido di sodio-

idrossido basico

(base)

CaO ⇒ Ca(OH)2

idrossido di calcio-

idrossido basico

(base)

Gli ossidi basici interagiscono:

1. Con acidi, formando sale e acqua:

Ossido basico + acido = sale + acqua

Per esempio:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

Nelle equazioni ionico-molecolari, le formule degli ossidi sono scritte in forma molecolare:

MgO + 2H + + 2 Cl – = Mg 2+ + 2 Cl – + H 2 O

MgO + 2H + = Mg2+ + H2O

2. Con ossidi acidi, formando sali:

Ossido basico + Ossido acido = Sale

Per esempio:

CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

In tali equazioni è difficile formulare una formula per il prodotto di reazione. Per scoprire quale acido corrisponde a un dato ossido, è necessario aggiungere mentalmente acqua all'ossido acido e quindi ricavare la formula dell'acido desiderato:

N2O5 + ( H2O ) →H2N2O6

Se nella formula risultante tutti gli indici sono pari, devono essere ridotti di 2. Nel nostro caso risulta: HNO 3. Il sale di questo acido è il prodotto della reazione. COSÌ:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N2O5 = CaO + N2O5 + (H2O) = CaO + H2N2O6 = CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 –

3. Con acqua. Ma solo gli ossidi formati da sostanze alcaline (Li2Oh,Na 2Oh,K2O, ecc.) e metalli alcalino terrosi (CaO,SrO,BaO), poiché i prodotti di queste reazioni sono basi solubili (alcali).

Per esempio:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Per derivare la formula della sua base corrispondente dalla formula di un ossido, l'acqua può essere scritta nella forma: H + - OH – e mostrare come uno ione idrogeno H + di una molecola d'acqua si combina con uno ione ossigeno dell'ossido CaO e forma uno ione idrossido OH –. COSÌ:

CaO + H 2 O = CaO + H + - OH – = Ca(OH) 2.

Gli ossidi sono sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno. Nei nomi degli ossidi viene prima indicata la parola ossido, poi il nome del secondo elemento da cui è formato. Quali caratteristiche hanno gli ossidi acidi e in cosa differiscono dagli altri tipi di ossidi?

Classificazione degli ossidi

Gli ossidi si dividono in formanti sali e non formanti sale. Già dal nome è chiaro che quelli che non formano sale non formano sali. Esistono pochi di questi ossidi: acqua H 2 O, fluoruro di ossigeno OF 2 (se è convenzionalmente considerato un ossido), monossido di carbonio o monossido di carbonio (II), monossido di carbonio CO; ossidi di azoto (I) e (II): N 2 O (ossido di diazoto, gas esilarante) e NO (monossido di azoto).

Gli ossidi salini formano sali quando reagiscono con acidi o alcali. Come idrossidi corrispondono a basi, basi anfotere e acidi contenenti ossigeno. Di conseguenza vengono chiamati ossidi basici (ad esempio CaO), ossidi anfoteri (Al 2 O 3) e ossidi acidi o anidridi acide (CO 2).

Riso. 1. Tipi di ossidi.

Spesso gli studenti si trovano ad affrontare la questione di come distinguere un ossido basico da uno acido. Prima di tutto bisogna prestare attenzione al secondo elemento accanto all'ossigeno. Ossidi acidi - contengono un metallo non metallico o di transizione (CO 2, SO 3, P 2 O 5) ossidi basici - contengono un metallo (Na 2 O, FeO, CuO).

Proprietà fondamentali degli ossidi acidi

Gli ossidi acidi (anidridi) sono sostanze che presentano proprietà acide e formano acidi contenenti ossigeno. Pertanto, gli ossidi acidi corrispondono agli acidi. Ad esempio, gli ossidi acidi SO 2 e SO 3 corrispondono agli acidi H 2 SO 3 e H 2 SO 4 .

Riso. 2. Ossidi acidi con acidi corrispondenti.

Gli ossidi acidi formati da non metalli e metalli con valenza variabile nello stato di ossidazione più elevato (ad esempio SO 3, Mn 2 O 7) reagiscono con ossidi basici e alcali, formando sali:

SO 3 (ossido acido) + CaO (ossido basico) = CaSO 4 (sale);

Le reazioni tipiche sono l'interazione degli ossidi acidi con le basi, con conseguente formazione di sale e acqua:

Mn 2 O 7 (ossido acido) + 2KOH (alcali) = 2KMnO 4 (sale) + H 2 O (acqua)

Tutti gli ossidi acidi, eccetto il biossido di silicio SiO 2 (anidride di silicio, silice), reagiscono con l'acqua, formando acidi:

SO 3 (ossido di acido) + H 2 O (acqua) = H 2 SO 4 (acido)

Gli ossidi acidi si formano per interazione con l'ossigeno di sostanze semplici e complesse (S+O 2 =SO 2), o per decomposizione a seguito del riscaldamento di sostanze complesse contenenti ossigeno - acidi, basi insolubili, sali (H 2 SiO 3 = SiO 2+H2O).

Elenco degli ossidi acidi:

1. Metallo + Non metallo. I gas inerti non entrano in questa interazione. Maggiore è l'elettronegatività di un non metallo, maggiori saranno i metalli con cui reagirà. Ad esempio, il fluoro reagisce con tutti i metalli e l'idrogeno reagisce solo con quelli attivi. Più un metallo si trova a sinistra nella serie di attività dei metalli, maggiore è il numero di non metalli con cui può reagire. Ad esempio, l'oro reagisce solo con il fluoro, il litio con tutti i non metalli.

2. Non metallico + non metallico. In questo caso, un non metallo più elettronegativo agisce come agente ossidante e un non metallo meno elettronegativo agisce come agente riducente. I non metalli con elettronegatività simile interagiscono male tra loro, ad esempio l'interazione del fosforo con l'idrogeno e del silicio con l'idrogeno è praticamente impossibile, poiché l'equilibrio di queste reazioni è spostato verso la formazione di sostanze semplici. L'elio, il neon e l'argon non reagiscono con i non metalli; altri gas inerti possono reagire con il fluoro in condizioni difficili.
L'ossigeno non interagisce con cloro, bromo e iodio. L'ossigeno può reagire con il fluoro a basse temperature.

3. Metallo + ossido di acido. Il metallo riduce il non metallo dall'ossido. Il metallo in eccesso può quindi reagire con il non metallo risultante. Per esempio:

2 Mg + SiO2 = 2 MgO + Si (con carenza di magnesio)

2 Mg + SiO2 = 2 MgO + Mg2Si (con eccesso di magnesio)

4. Metallo + acido. I metalli situati nella serie di tensioni a sinistra dell'idrogeno reagiscono con gli acidi per rilasciare idrogeno.

Fanno eccezione gli acidi ossidanti (zolfo concentrato ed eventuale acido nitrico), che possono reagire con i metalli che si trovano nella serie di tensioni a destra dell'idrogeno, nelle reazioni non viene rilasciato idrogeno, ma si ottiene acqua e il prodotto di riduzione dell'acido;

È necessario prestare attenzione al fatto che quando un metallo reagisce con un eccesso di un acido polibasico si può ottenere un sale dell'acido: Mg +2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4 ) 2 + H 2 .

Se il prodotto dell'interazione tra un acido e un metallo è un sale insolubile, allora il metallo è passivato, poiché la superficie del metallo è protetta dal sale insolubile dall'azione dell'acido. Ad esempio, l'effetto dell'acido solforico diluito su piombo, bario o calcio.

5. Metallo + sale. In soluzione Questa reazione coinvolge i metalli che si trovano nella serie di voltaggio a destra del magnesio, compreso il magnesio stesso, ma a sinistra del sale metallico. Se il metallo è più attivo del magnesio, non reagisce con il sale, ma con l'acqua per formare un alcali, che poi reagisce con il sale. In questo caso il sale originale e il sale risultante devono essere solubili. Il prodotto insolubile passiva il metallo.

Tuttavia, ci sono eccezioni a questa regola:

2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2;

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2. Poiché il ferro ha uno stato di ossidazione intermedio, il suo sale nello stato di ossidazione più elevato si riduce facilmente a un sale nello stato di ossidazione intermedio, ossidando anche i metalli meno attivi.

A sciogliersiun certo numero di sollecitazioni metalliche non sono efficaci. Determinare se è possibile una reazione tra un sale e un metallo può essere fatto solo utilizzando calcoli termodinamici. Ad esempio, il sodio può sostituire il potassio da una fusione di cloruro di potassio, poiché il potassio è più volatile: Na + KCl = NaCl + K (questa reazione è determinata dal fattore entropia). D'altra parte, l'alluminio è stato ottenuto per spostamento dal cloruro di sodio: 3 Na + AlCl3 = 3 NaCl + Al . Questo processo è esotermico ed è determinato dal fattore entalpia.

È possibile che il sale si decomponga quando riscaldato e che i prodotti della sua decomposizione possano reagire con il metallo, ad esempio nitrato di alluminio e ferro. Il nitrato di alluminio si decompone quando riscaldato in ossido di alluminio, ossido nitrico ( IV ) e l'ossigeno, l'ossigeno e l'ossido nitrico ossideranno il ferro:

10Fe + 2Al(NO3) 3 = 5Fe2O3 + Al2O3 + 3N2

6. Metallo + ossido basico. Proprio come nei sali fusi, la possibilità di queste reazioni è determinata termodinamicamente. Alluminio, magnesio e sodio sono spesso usati come agenti riducenti. Ad esempio: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe reazione esotermica, fattore entalpico);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (rubidio volatile, fattore entalpia).

8. Non metallico + base. Di norma, la reazione avviene tra un non metallo e un alcali. Non tutti i non metalli possono reagire con gli alcali: è necessario ricordare che gli alogeni (in modi diversi a seconda della temperatura), lo zolfo (quando riscaldati), il silicio, il fosforo. entrare in questa interazione.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (al freddo)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (in soluzione calda)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

2KOH + Si + H2O = K2SiO3 + 2H2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) non metallico – agente riducente (idrogeno, carbonio):

CO2+C = 2CO;

2NO2 + 4H2 = 4H2O + N2;

SiO2 + C = CO2 + Si. Se il non metallo risultante può reagire con il metallo utilizzato come agente riducente, la reazione andrà oltre (con un eccesso di carbonio) SiO2 + 2C = CO2 + SiC

2) non metallico – agente ossidante (ossigeno, ozono, alogeni):

2СO + O2 = 2СО 2.

C O + Cl 2 = CO Cl 2.

2NO + O2 = 2NO2.

10. Ossido acido + ossido basico . La reazione avviene se il sale risultante esiste in linea di principio. Ad esempio, l'ossido di alluminio può reagire con l'anidride solforica per formare solfato di alluminio, ma non può reagire con l'anidride carbonica perché il sale corrispondente non esiste.

11. Acqua + ossido basico . La reazione è possibile se si forma un alcali, cioè una base solubile (o poco solubile, nel caso del calcio). Se la base è insolubile o leggermente solubile, si verifica la reazione inversa di decomposizione della base in ossido e acqua.

12. Ossido basico + acido . La reazione è possibile se esiste il sale risultante. Se il sale risultante è insolubile, la reazione può essere passivata impedendo all'acido di raggiungere la superficie dell'ossido. In caso di eccesso di acido polibasico è possibile la formazione di un sale acido.

13. Ossido acido +fondo. Tipicamente, la reazione avviene tra un alcali e un ossido acido. Se un ossido acido corrisponde ad un acido polibasico si può ottenere un sale dell'acido: CO2+KOH = KHCO3.

Gli ossidi acidi, corrispondenti agli acidi forti, possono reagire anche con basi insolubili.

A volte gli ossidi corrispondenti agli acidi deboli reagiscono con basi insolubili, che possono risultare in un sale medio o basico (di norma si ottiene una sostanza meno solubile): 2 Mg(OH)2 + CO2 = (MgOH)2CO3 + H2O.

14. Ossido acido + sale. La reazione può avvenire in una fusione o in soluzione. Nella fusione, l'ossido meno volatile sposta l'ossido più volatile dal sale. In soluzione, l'ossido corrispondente all'acido più forte sposta l'ossido corrispondente all'acido più debole. Per esempio, Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 , nella direzione in avanti, questa reazione avviene nella massa fusa, l'anidride carbonica è più volatile dell'ossido di silicio; nella direzione opposta la reazione avviene in soluzione, l'acido carbonico è più forte dell'acido silicico e l'ossido di silicio precipita.

È possibile combinare un ossido acido con il proprio sale, ad esempio il dicromato può essere ottenuto dal cromato, il disolfato dal solfato e il disolfito dal solfito:

Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5

Per fare ciò, è necessario prendere sale cristallino e ossido puro, oppure una soluzione salina satura e un eccesso di ossido acido.

In soluzione, i sali possono reagire con i propri ossidi acidi per formare sali acidi: Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3

15. Acqua + ossido acido . La reazione è possibile se si forma un acido solubile o leggermente solubile. Se l'acido è insolubile o leggermente solubile, si verifica una reazione inversa, la decomposizione dell'acido in ossido e acqua. Ad esempio, l'acido solforico è caratterizzato da una reazione di produzione da ossido e acqua, la reazione di decomposizione praticamente non avviene, l'acido silicico non può essere ottenuto da acqua e ossido, ma si decompone facilmente in questi componenti, ma possono partecipare acidi carbonici e solforosi sia nelle reazioni dirette che inverse.

16. Base + acido. Una reazione avviene se almeno uno dei reagenti è solubile. A seconda del rapporto dei reagenti si possono ottenere sali medi, acidi e basici.

17. Base + sale. La reazione avviene se entrambe le sostanze di partenza sono solubili e come prodotto si ottiene almeno un elettrolita non elettrolitico o debole (precipitato, gas, acqua).

18. Sale + acido. Di norma, una reazione avviene se entrambe le sostanze di partenza sono solubili e come prodotto si ottiene almeno un elettrolita non elettrolitico o debole (precipitato, gas, acqua).

Un acido forte può reagire con sali insolubili di acidi deboli (carbonati, solfuri, solfiti, nitriti) e viene rilasciato un prodotto gassoso.

Le reazioni tra acidi concentrati e sali cristallini sono possibili se si ottiene un acido più volatile: ad esempio, l'acido cloridrico può essere ottenuto mediante l'azione dell'acido solforico concentrato su cloruro di sodio, bromuro di idrogeno e ioduro di idrogeno cristallini - mediante l'azione dell'acido ortofosforico su i sali corrispondenti. Puoi agire con un acido sul tuo stesso sale per produrre un sale acido, ad esempio: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4 ) 2 .

19. Sale + sale.Di norma, una reazione avviene se entrambe le sostanze di partenza sono solubili e come prodotto si ottiene almeno un elettrolita non elettrolitico o debole.

1) il sale non esiste perché idrolizza irreversibilmente . Si tratta della maggior parte dei carbonati, solfiti, solfuri, silicati di metalli trivalenti, nonché alcuni sali di metalli bivalenti e ammonio. I sali di metalli trivalenti vengono idrolizzati nella base e nell'acido corrispondenti, mentre i sali di metalli bivalenti vengono idrolizzati in sali basici meno solubili.

Diamo un'occhiata agli esempi:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe2(CO3)3+ 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3 H2CO3

H 2 CO 3 si decompone in acqua e anidride carbonica, l'acqua nelle parti sinistra e destra viene ridotta e il risultato è: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

Se ora combiniamo le equazioni (1) e (2) e riduciamo il carbonato di ferro, otteniamo un'equazione totale che riflette l'interazione del cloruro ferrico ( III ) e carbonato di sodio: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO4 + Na2CO3 = CuCO 3 + Na2SO4 (1)

Il sale sottolineato non esiste a causa dell'idrolisi irreversibile:

2CuCO3+ H2O = (CuOH)2CO3 +CO2 (2)

Se ora combiniamo le equazioni (1) e (2) e riduciamo il carbonato di rame, otteniamo un'equazione totale che riflette l'interazione del solfato ( II ) e carbonato di sodio:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4

Na2O + H2O = 2NaOH;

CaO + H2O = Ca(OH)2;

con composti acidi (ossidi di acidi, acidi) con formazione di sali e acqua:

CaO + CO2 = CaCO3;

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

3) con composti di natura anfotera:

Li2O + Al2O3 = 2Li AlO2;

3NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O;

Gli ossidi acidi reagiscono:

1) con acqua per formare acidi:

SO3 + H2O = H2SO4;

2) con composti basici (ossidi e basi basici) con formazione di sali e acqua:

SO2 + Na2O = Na2SO3;

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;

con composti di natura anfotera

CO2+ZnO = ZnCO3;

CO2 + Zn(OH)2 = ZnCO3 + H2O;

Gli ossidi anfoteri mostrano proprietà sia degli ossidi basici che acidi. Gli idrossidi anfoteri rispondono:

ambiente acido ambiente alcalino Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH)2ZnOH2ZnO2

Al(OH)3Al2O3H3AlO3, HAlo2

Cr(OH)3Cr2O3HCrO2

Pb(OH)2PbOH2PbO2

Sn(OH)2SnOH2SnO2

Gli ossidi anfoteri interagiscono con composti acidi e basici:

I metalli con valenza variabile possono formare ossidi di tutti e tre i tipi. Per esempio:

CrO basico Cr(OH) 2 ;

Cr 2 O 3 anfotero Cr(OH) 3 ;

Cr 2 O 7 H 2 Cr 2 O 7 acido;

MnO, Mn2O3 principale;

MnO 2 è anfotero;

Mn2O7 HMnO4 acido.

Motivi

Le basi sono sostanze complesse che contengono atomi metallici e uno o più gruppi idrossido (OH ‾). La formula generale delle basi è Me(OH)y, dove y è il numero di gruppi idrossido pari alla valenza del metallo.

Nomenclatura

Il nome della base è composto dalla parola “idrossido” + il nome del metallo.

Se il metallo ha una valenza variabile, viene indicata alla fine tra parentesi. Ad esempio: CuOH – idrossido di rame (I), Cu(OH) 2 – idrossido di rame (II), NaОH – idrossido di sodio.

Le basi (idrossidi) sono elettroliti. Gli elettroliti sono sostanze che, nelle fusioni o nelle soluzioni di liquidi polari, si disintegrano in ioni: cationi caricati positivamente e anioni caricati negativamente. La scomposizione di una sostanza in ioni è chiamata dissociazione elettrolitica.

Tutti gli elettroliti possono essere divisi in due gruppi: forti e deboli. Gli elettroliti forti nelle soluzioni acquose sono quasi completamente dissociati. Gli elettroliti deboli si dissociano solo parzialmente e nelle soluzioni si stabilisce un equilibrio dinamico tra molecole e ioni non dissociati: NH 4 OH NH 4 + + OH - .

2.2. Classificazione

a) dal numero di gruppi idrossido nella molecola. Il numero di gruppi idrossido nella molecola di base dipende dalla valenza del metallo e determina l'acidità della base.

I motivi sono suddivisi in:

Monoacido, le cui molecole contengono un gruppo idrossido: NaOH, KOH, LiOH, ecc.;

Diacido, le cui molecole contengono due gruppi idrossido: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2, ecc.;

Triacido, le cui molecole contengono tre gruppi idrossido: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3, ecc.

Le basi a due e tre acidi sono chiamate basi poliacide.

b) in base alla robustezza della base si dividono in:

Forti (alcali): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2;

Debole: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, ecc.

Le basi forti sono solubili in acqua, mentre le basi deboli sono insolubili.

Dissociazione delle basi

Le basi forti si dissociano quasi completamente:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - .

Le basi deboli si dissociano gradualmente. Con l'eliminazione sequenziale degli ioni idrossido dalle basi poliacide si formano residui basici di idrossicazione, ad esempio:

Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + diidrossicationi del ferro;

Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ cationi ferro idrossi;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ cationi ferro.

Il numero di residui basici è uguale all'acidità della base.