Chemia. Archiwum plików SUSU
South Ural State University Katedra Chemii Nieorganicznej Właściwości fizykochemiczne grupy V podgrupy wtórnej Prezentację przygotował student gr. Khim-231 Khmelinina Anna
V, Nb, Ta są metalami srebrzystobiałymi; po utlenieniu powierzchni nabierają ciemnego koloru. Krystalizują w siatce typu α-żelaza. Mają wysoką wytrzymałość mechaniczną, jednak w przypadku zanieczyszczeń (O, N, C, B, H i inne zanieczyszczenia) stają się kruche na skutek tworzenia się form o zmiennym składzie. Wanad (V) Niob (Nb) Tantal (Ta) Sieć krystaliczna typu α-żelaza
Tlenek wanadu(V) Chlorek tantalu(V) Pierwiastki te mogą wykazywać stopnie utlenienia w zakresie od 0 do +5. Wzrost stopnia utlenienia odpowiada wzrostowi właściwości kwasowych i rozwojowi tendencji do tworzenia związków kompleksowych. Związki pierwiastków tej podgrupy są kwaśne; w tym okresie właściwości kwasowe zmniejszają się od góry do dołu. Najbardziej stabilne substancje to te o stopniu utlenienia +5; substancje o stopniach utlenienia +2, +3, +4 często otrzymuje się poprzez redukcję odpowiednich związków E+5. Związki o niższych stopniach utlenienia pierwiastków grupy V podgrupy wtórnej łatwo ulegają utlenieniu, a tendencja do utleniania w szeregu V – Nb – Ta wzrasta.
W temperaturze pokojowej na metale z grupy V podgrupy wtórnej nie wpływają odczynniki chemiczne, woda i powietrze; po podgrzaniu oddziałują z tlenem (tworząc E 2 O 5), z halogenami (VF 5, VCl 4, VBr 3, VI 3), z siarką, azotem, węglem i innymi substancjami. W postaci proszku V, Nb i Ta reagują w wysokich temperaturach z parą wodną, uwalniając H2. Wanad jest bardziej reaktywny niż niob i tantal. Tak więc w temperaturze pokojowej wanad rozpuszcza się w HF (z utworzeniem VF 3), w stężonym HNO 3, w wodzie królewskiej (VO 2 Cl), po podgrzaniu - w stężonym H 2 SO 4 (VOSO 4), stopionych zasadach, węglany i azotany metale alkaliczne (tworzą się wanany).