Resistenza dei metalli alla corrosione. Resistenza alla corrosione dei materiali da costruzione

Resistenza alla corrosione- la capacità dei materiali di resistere alla corrosione, determinata dalla velocità di corrosione in determinate condizioni.

Per valutare la velocità di corrosione vengono utilizzate caratteristiche sia qualitative che quantitative. I cambiamenti nell'aspetto di una superficie metallica e i cambiamenti nella sua microstruttura sono esempi di valutazione qualitativa della velocità di corrosione.

Per la valutazione quantitativa è possibile utilizzare:

  • il numero di focolai di corrosione formati in un certo periodo di tempo;
  • tempo trascorso prima della comparsa della prima fonte di corrosione;
  • variazione della massa del metallo per unità di superficie per unità di tempo;
  • riduzione dello spessore del materiale per unità di tempo;
  • densità di corrente corrispondente alla velocità di un dato processo di corrosione;
  • il volume di gas rilasciato (o assorbito) durante la corrosione di un'unità di superficie per unità di tempo;
  • un cambiamento in una proprietà nel corso di un certo tempo di corrosione (ad esempio, resistenza elettrica, riflettività di un materiale, proprietà meccaniche)

Materiali diversi hanno una resistenza alla corrosione diversa e vengono utilizzati metodi speciali per migliorarla. L'aumento della resistenza alla corrosione è possibile attraverso la lega (ad esempio acciai inossidabili), l'applicazione di rivestimenti protettivi (cromatura, nichelatura, alluminizzazione, zincatura, verniciatura dei prodotti), passivazione, ecc. Viene studiata la resistenza dei materiali alla corrosione tipica delle condizioni marine in camere a nebbia salina.

La forma più lieve di corrosione è un cambiamento di colore e perdita di brillantezza, che in linea di principio è appena percettibile da lontano. Rifinendo la superficie, di solito è possibile riportare l'acciaio al suo antico aspetto attraente.

Corrosione del vaiolo

Corrosione del vaiolo(vaiolatura) è un tipo di attacco corrosivo provocato dai cloruri.

Di solito compaiono prima piccoli punti di colore rosso scuro e solo in casi molto difficili possono crescere a tal punto che la corrosione passa ad una nuova fase, la corrosione superficiale continua. Il rischio di corrosione aumenta se dopo la saldatura rimangono sulla superficie materiali estranei (vernici, ecc.), se sulla superficie rimangono particelle di un altro metallo corroso, se il colore ossidante non è stato rimosso dopo il trattamento termico.

Incrinature per corrosione

Incrinature per corrosione— questa è la distruzione del metallo dovuta alla comparsa e allo sviluppo di crepe sotto l'influenza simultanea di sollecitazioni di trazione e di un ambiente corrosivo. È caratterizzato da una quasi totale assenza di deformazione plastica del metallo.

Questo tipo di corrosione si verifica in ambienti con elevato contenuto di cloruro, come le piscine.

Corrosione interstiziale

Corrosione interstiziale— si verifica in corrispondenza dei giunti determinati dalla progettazione o dai requisiti operativi.

Il grado di corrosione sarà influenzato dalla geometria del giunto e dal tipo di materiali a contatto. I più pericolosi sono i giunti stretti con piccoli spazi e le connessioni tra acciaio e plastica. Qualora non sia possibile evitare giunzioni si consiglia di utilizzare acciai inossidabili legati al molibdeno.

Corrosione intergranulare

Corrosione intergranulare- questo tipo di corrosione attualmente si verifica sugli acciai dopo la sensibilizzazione in combinazione con l'utilizzo in ambienti acidi.

Durante la sensibilizzazione, i carburi di cromo vengono rilasciati e si accumulano lungo i bordi dei grani. Di conseguenza compaiono aree con un contenuto di cromo ridotto e sono più suscettibili alla corrosione. Ciò accade, ad esempio, durante la saldatura in una zona termicamente alterata.

Tutti gli acciai austenitici sono resistenti alla corrosione intergranulare. Possono essere saldati (lamiera fino a 6 mm, barra fino a 40 mm) senza il rischio di MCC.

Corrosione bimetallica o galvanica

Corrosione bimetallica— si verifica durante il funzionamento di un elemento di corrosione bimetallico, vale a dire una cella galvanica in cui gli elettrodi sono costituiti da materiali diversi.

Molto spesso è necessario utilizzare materiali eterogenei, la cui combinazione in determinate condizioni può portare alla corrosione. Quando due metalli sono coniugati, la corrosione bimetallica è di origine galvanica. Con questo tipo di corrosione soffre il metallo meno legato, che in condizioni normali, non essendo a contatto con un metallo più legato, non è soggetto a corrosione. La conseguenza della corrosione bimetallica è, come minimo, un cambiamento di colore e, ad esempio, la perdita di tenuta delle tubazioni o il guasto degli elementi di fissaggio. In definitiva, questi problemi possono portare ad una drastica riduzione della durata della struttura e alla necessità di importanti riparazioni premature. Nel caso degli acciai inossidabili, il metallo meno legato ad essi accoppiato è soggetto a corrosione bimetallica.

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Resistenza chimica. Applicabilità della temperatura. Resistenza alla corrosione. Figure geometriche. Proprietà, formule: perimetri, aree, volumi, lunghezze. Triangoli, rettangoli, ecc. Gradi in radianti. Figure piatte. Proprietà, lati, angoli, attributi, perimetri, uguaglianze, somiglianze, corde, settori, aree, ecc. Aree di figure irregolari, volumi di corpi irregolari. Magnitudo media del segnale. Formule e metodi per il calcolo dell'area. Grafici. Costruire grafici. Lettura dei grafici. Calcolo integrale e differenziale. Derivate e integrali tabulari. Tavola dei derivati. Tabella degli integrali. Tabella degli antiderivativi. Trova la derivata. Trova l'integrale. Diffusioni. Numeri complessi. Unità immaginaria. Algebra lineare. (Vettori, matrici) Matematica per i più piccoli. Scuola materna - 7a elementare. Logica matematica. Risoluzione di equazioni. Equazioni quadratiche e biquadratiche. Formule. Metodi. Risoluzione di equazioni differenziali Esempi di soluzioni di equazioni differenziali ordinarie di ordine superiore al primo. Esempi di soluzioni alle equazioni differenziali ordinarie del primo ordine più semplici = risolvibili analiticamente. Sistemi di coordinate. Cartesiano rettangolare, polare, cilindrico e sferico. Bidimensionale e tridimensionale. Sistemi numerici. Numeri e cifre (reali, complessi, ....). Tabelle dei sistemi numerici. Serie di potenze di Taylor, Maclaurin (=McLaren) e serie periodiche di Fourier. Espansione delle funzioni in serie. Tabelle dei logaritmi e formule base Tabelle dei valori numerici Tabelle Bradis. Teoria e statistica della probabilità Funzioni trigonometriche, formule e grafici. sin, cos, tg, ctg….Valori delle funzioni trigonometriche. Formule per ridurre le funzioni trigonometriche. Identità trigonometriche. Metodi numerici Attrezzature - norme, dimensioni Elettrodomestici, attrezzature domestiche. Sistemi di drenaggio e drenaggio. 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Tubi in acciaio (compreso acciaio inossidabile). Diametri dei tubi e altre caratteristiche. Tubo d'acciaio. Il tubo è inossidabile. Tubi in acciaio inossidabile. Diametri dei tubi e altre caratteristiche. Il tubo è inossidabile. Tubi in acciaio al carbonio. Diametri dei tubi e altre caratteristiche. Tubo d'acciaio. Rappresentazioni grafiche convenzionali nei progetti di riscaldamento, ventilazione, condizionamento dell'aria e riscaldamento e raffreddamento, secondo lo standard ANSI/ASHRAE 134-2005. Sterilizzazione di apparecchiature e materiali Fornitura di calore Industria elettronica Fornitura di elettricità Libro di consultazione fisica Alfabeti. Notazioni accettate. Costanti fisiche di base. L'umidità è assoluta, relativa e specifica. Umidità dell'aria. Tavole psicrometriche. Diagrammi di Ramzin. Viscosità temporale, numero di Reynolds (Re). Unità di viscosità. Gas. Proprietà dei gas. Costanti dei singoli gas. Pressione e vuoto Vuoto Lunghezza, distanza, dimensione lineare Suono. Ultrasuoni. Grandezze elettriche e magnetiche Momenti di dipolo elettrico. La costante dielettrica. Costante elettrica. Lunghezze d'onda elettromagnetiche (libro di consultazione di un'altra sezione) Intensità del campo magnetico Concetti e formule di elettricità e magnetismo. Elettrostatica. Moduli piezoelettrici. Resistenza elettrica dei materiali Corrente elettrica Resistenza elettrica e conduttività. Potenziali elettronici Libro di consultazione chimica "Alfabeto chimico (dizionario)" - nomi, abbreviazioni, prefissi, designazioni di sostanze e composti. Soluzioni e miscele acquose per la lavorazione dei metalli. Soluzioni acquose per l'applicazione e la rimozione di rivestimenti metallici. Soluzioni acquose per la pulizia da depositi carboniosi (depositi di resina-asfalto, depositi carboniosi di motori a combustione interna...). Soluzioni acquose per passivazione. Soluzioni acquose per acquaforte - rimozione ossidi dalla superficie Soluzioni acquose per fosfatazione Soluzioni e miscele acquose per l'ossidazione chimica e la colorazione dei metalli. Soluzioni e miscele acquose per lucidatura chimica Soluzioni acquose sgrassanti e solventi organici pH. Tabelle del pH. Combustione ed esplosioni. Ossidazione e riduzione. Classi, categorie, designazioni di pericolo (tossicità) delle sostanze chimiche Tavola periodica degli elementi chimici di D.I. Tavolo Mendeleev.

Tavolo. Resistenza alla corrosione di metalli e leghe in condizioni normali

Tavolo. Resistenza alla corrosione di metalli e leghe in condizioni normali

Questa tabella di resistenza alla corrosione ha lo scopo di fornire un'idea generale di come reagiscono i vari metalli e leghe in determinati ambienti. Le raccomandazioni non sono assolute, poiché la concentrazione del mezzo, la sua temperatura, pressione e altri parametri possono influenzare l'applicabilità di un particolare metallo e lega. Anche considerazioni economiche possono influenzare la scelta del metallo o della lega.

CODICI: A - normalmente non corrosivo, B - corrosione da minima a trascurabile, C - non adatto

Tavolo. Resistenza alla corrosione di metalli e leghe in condizioni normali
№ Mercoledì Alluminio Ottone Ghisa e
carbonio
acciaio 		Acciaio inossidabile Lega Titanio Zirconio
416 e 440С 17-4 304, risp. 08Х18Н10 316, risp. 03Х17Н142 Duplex 254 SMO 20 400 C276 B2 6
1 Acetaldeide UN UN C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
2 Acido acetico, senza aria C C C C C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
3 Acido acetico, saturo d'aria C C C C B B UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
4 Acetone B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
5 Acetilene UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
6 Alcoli UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
7 Solfato di alluminio C C C C B UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
8 Ammoniaca UN C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
9 Ammoniaca C C C C C C B UN UN UN B UN UN B UN UN
10 L'ammoniaca è caustica UN C UN UN UN UN UN UN UN UN C UN UN UN UN B
11 Nitrato di ammonio B C B B UN UN UN UN UN UN C UN UN UN C UN
12 Fosfato di ammonio B B C B B UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
13 Solfato d'ammonio C C C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
14 Solfito di ammonio C C C C UN UN UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
15 Anilina C C C C UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
16 Asfalto, bitume UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
17 Birra UN UN B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
18 Benzene UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
19 Acido benzoico UN UN C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
20 Acido borico C B C C UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
21 Bromo secco C C C C B B B UN UN UN UN UN UN UN C C
22 Bromo bagnato C C C C C C C C C C UN UN UN C C C
23 Butano UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
24 Cloruro di calcio C C B C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
25 Ipoclorito di calcio C C C C C C C UN UN UN C UN B B UN UN
26 Anidride carbonica secca UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
27 Anidride carbonica bagnata UN B C C UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
28 Disolfuro di carbonio C C UN B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
29 Acido carbonico UN B C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
30 Tetracloruro di carbonio UN UN B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
31 Cloro secco C C UN C B B B UN UN UN UN UN UN UN C UN
32 Cloro bagnato C C C C C C C C C C B B B C UN UN
33 Acido cromico C C C C C C C B UN C C UN B C UN UN
34 Acido del limone B C C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
35 Coke acido C B UN UN UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
36 Solfato di rame C C C C C C B UN UN UN C UN UN C UN UN
37 Olio di semi di cotone UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
38 Creosoto C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
39 Dauterm UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
40 Etano UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
41 Etere UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
42 Cloruro di etile C B C C B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
43 Etilene UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
44 Glicole etilenico UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
45 Cloruro ferrico C C C C C C C C B C C UN C C UN UN
46 Fluoro secco B B UN C B B B UN UN UN UN UN UN UN C C
47 Fluoro bagnato C C C C C C C C C C B B B C C C
48 Formaldeide UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
49 Acido formico B C C C C C B UN UN UN C UN B B C UN
50 Freon bagnato C C B C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
51 Freon secco UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
52 Furfurale UN UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
53 La benzina è stabile UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
54 Glucosio UN UN UN UN UN UN UN C UN UN UN UN UN UN UN UN
55 Acido cloridrico saturo di aria C C C C C C C C C C C B UN C CON UN
56 Acido cloridrico, senza aria C C C C C C C C C C C B UN C CON UN
57 Acido fluoridrico, saturo di aria C C C C C C C C C C B B B C CON C
58 Acido fluoridrico, senza aria C C C C C C C C C C UN B B C CON C
59 Idrogeno UN UN UN C B UN UN UN UN UN UN UN UN UN CON UN
60 Perossido di idrogeno UN C C C B UN UN UN UN UN C UN C UN UN UN
61 Idrogeno solforato C C C C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
62 Iodio C C C C C UN UN UN UN UN C UN UN UN CON B
63 Idrossido di magnesio B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
64 Mercurio C C UN UN UN UN UN UN UN UN B UN UN UN CON UN
65 Metanolo UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
66 Metiletilglicole UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
67 Latte UN UN C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
68 Gas naturale UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
69 Acido nitrico C C C C UN UN UN UN UN UN C B C CON UN UN
70 Acido oleico C C C B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
71 Acido ossalico C C C C B B B UN UN UN B UN UN B CON UN
72 Ossigeno C UN C C B B B B B B UN B B B CON C
73 Olio minerale UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
74 Acido fosforico, saturo di aria C C C C B UN UN UN UN UN C UN UN UN CON UN
75 Acido fosforico, senza aria C C C C B B B UN UN UN B UN UN B CON UN
76 Acido picrico C C C C B B UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
77 Carbonato di potassio/carbonato di potassio C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
78 Cloruro di potassio C C B C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
79 Idrossido di potassio C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
80 Propano UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
81 Colofonia, resina UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
82 Nitrato d'argento C C C C B UN UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
83 Acetato di sodio UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
84 Carbonato di sodio C C UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
85 Cloruro di sodio CON UN C C B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
86 Cromato di sodio decaidrato UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
87 Idrossido di sodio CON CON UN B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
88 Ipoclorito di sodio C C C C C C C C C C C UN B C UN UN
89 Tiosolfato di sodio C C C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
90 Cloruro di stagno C C C C C C B UN UN UN C UN UN B UN UN
91 vapore acqueo UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
92 Acido stearico (ottadecanoico). C B B B B UN UN UN UN UN UN UN UN B UN UN
93 Zolfo UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
94 Anidride solforosa secca C C C C C C B UN UN UN C UN UN B UN UN
95 Triossido di zolfo secco C C C C C C B UN UN UN B UN UN B UN UN
96 Acido solforico, saturo di aria C C C C C C C UN UN UN C UN C B CON UN
97 Acido solforico, senza aria C C C C C C C UN UN UN B UN UN B CON UN
98 Acido solforoso C C C C C B B UN UN UN C UN UN B UN UN
99 Catrame UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
100 Tricloroetilene B B B B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
101 Trementina UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
102 Aceto B B C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
103 Acqua purificata chimicamente UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN C UN UN
104 Acqua distillata UN UN C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
105 Acqua di mare - nell'acqua terrestre
La Federazione Russa è poco conosciuta, ma
ambiente estremamente sgradevole
applicabilità – “relativo”		 CON UN C C C C B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
106 Whisky, vodka, vino UN UN C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
107 Cloruro di zinco C C C C C C C B B B UN UN UN B UN UN
108 Solfato di zinco CON CON CON CON UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN

Valutazione dell'articolo:

Cos'è la resistenza alla corrosione

La capacità di un metallo di resistere alla corrosione è chiamata resistenza alla corrosione. Questa capacità è determinata dalla velocità di corrosione in determinate condizioni. Per valutare la velocità di corrosione vengono utilizzate caratteristiche quantitative e qualitative.

Le caratteristiche qualitative sono:

    cambiare l'aspetto della superficie metallica;

    cambiamento nella microstruttura del metallo.

Le caratteristiche quantitative sono:

    tempo prima che appaia la prima fonte di corrosione;

    il numero di punti di corrosione formati in un certo periodo di tempo;

    assottigliamento del metallo per unità di tempo;

    variazione della massa metallica per unità di superficie per unità di tempo;

    il volume di gas assorbito o rilasciato durante il processo di corrosione per unità di superficie per unità di tempo;

    densità di corrente elettrica per un dato tasso di corrosione;

    un cambiamento in una particolare proprietà in un certo periodo di tempo (proprietà meccaniche, riflettività, resistenza elettrica).

Metalli diversi hanno una diversa resistenza alla corrosione. Per aumentare la resistenza alla corrosione vengono utilizzati metodi speciali: lega per acciaio, cromatura, alluminizzazione, nichelatura, verniciatura, zincatura, passivazione, ecc.

Ferro e acciaio


In presenza di ossigeno e acqua pulita, il ferro si corrode rapidamente, la reazione procede secondo la formula:

Durante il processo di corrosione, uno strato sciolto di ruggine ricopre il metallo e questo strato non lo protegge da ulteriori distruzioni finché il metallo non viene completamente distrutto; La corrosione più attiva del ferro è causata dalle soluzioni saline: se nell'aria è presente anche una piccola quantità di cloruro di ammonio (NH4Cl), il processo di corrosione sarà molto più veloce. In una soluzione debole di acido cloridrico (HCl), anche la reazione procederà attivamente.

L'acido nitrico (HNO3) in una concentrazione superiore al 50% causerà la passivazione del metallo: sarà ricoperto da uno strato fragile, ma comunque protettivo. L'acido nitrico fumante è sicuro per il ferro.

L'acido solforico (H2SO4) in una concentrazione superiore al 70% passiva il ferro e se l'acciaio St3 viene mantenuto in acido solforico al 90% a una temperatura di 40°C, in queste condizioni la sua velocità di corrosione non supererà i 140 micron all'anno. Se la temperatura è di 90°C, la corrosione avverrà a una velocità 10 volte superiore. L'acido solforico con una concentrazione del 50% dissolve il ferro.

L'acido ortofosforico (H3PO4) non provoca la corrosione del ferro, così come i solventi organici anidri, come soluzioni alcaline, ammoniaca acquosa, Br2 secco e Cl2.

Se aggiungi una millesima parte di cromato di sodio all'acqua, diventerà un eccellente inibitore della corrosione del ferro, come l'esametafosfato di sodio. Ma gli ioni cloro (Cl-) rimuovono la pellicola protettiva dal ferro e aumentano la corrosione. Il ferro tecnicamente puro, che contiene circa lo 0,16% di impurità, è altamente resistente alla corrosione.

Acciai medio e basso legati

Le aggiunte in lega di cromo, nichel o rame negli acciai basso e medio legati aumentano la loro resistenza all'acqua e alla corrosione atmosferica. Maggiore è la quantità di cromo, maggiore è la resistenza dell'acciaio all'ossidazione. Ma se il cromo è inferiore al 12%, gli ambienti chimicamente attivi avranno un effetto distruttivo su tale acciaio.

Acciai altolegati

Gli acciai altolegati contengono più del 10% di componenti leganti. Se l'acciaio contiene dal 12 al 18% di cromo, resisterà al contatto con quasi tutti gli acidi organici, con i prodotti alimentari e sarà resistente all'acido nitrico (HNO3), agli alcali e a molte soluzioni saline. In acido formico al 25% (CH2O2), la corrosione dell'acciaio altolegato avverrà ad una velocità di circa 2 mm all'anno. Tuttavia, forti agenti riducenti, acido cloridrico, cloruri e alogeni distruggeranno l'acciaio altamente legato.

Gli acciai inossidabili, che contengono dall'8 all'11% di nichel e dal 17 al 19% di cromo, sono più resistenti alla corrosione rispetto ai soli acciai ad alto contenuto di cromo. Tali acciai possono resistere ad ambienti ossidanti acidi, come cromati o nitrati, nonché a ambienti fortemente alcalini.

Il nichel come additivo aumenterà la resistenza dell'acciaio agli ambienti non ossidanti e ai fattori atmosferici. Ma gli ambienti acidi, riducenti e acidi con ioni alogeni, distruggeranno lo strato di ossido passivante, a seguito del quale l'acciaio perderà resistenza agli acidi.

Gli acciai inossidabili con aggiunta di molibdeno in quantità compresa tra l'1 e il 4% hanno una maggiore resistenza alla corrosione rispetto agli acciai al cromo-nichel. Il molibdeno fornirà resistenza agli acidi solforico e solforico, agli acidi organici, all'acqua di mare e agli alogenuri.

Il ferrosilicio (ferro con l'aggiunta dal 13 al 17% di silicio), la cosiddetta colata ferro-silicio, ha una resistenza alla corrosione dovuta alla presenza di una pellicola di ossido di SiO2, che né l'acido solforico, né quello nitrico, né quello cromico possono distruggere ; rafforzano solo questa pellicola protettiva. Ma l'acido cloridrico (HCl) porterà facilmente alla corrosione del ferrosilicio.

Leghe di nichel e nichel puro


Il nichel è resistente a molti fattori, sia atmosferici che di laboratorio, all'acqua pulita e salata, ai sali alcalini e neutri, come carbonati, acetati, cloruri, nitrati e solfati. Gli acidi organici non ossigenati e non caldi non danneggiano il nichel, così come l'idrossido di potassio alcalino concentrato bollente (KOH) ad una concentrazione fino al 60%.

La corrosione sarà causata da ambienti riducenti e ossidanti, sali ossidanti alcalini o acidi, acidi ossidanti come acido nitrico, gas alogeni umidi, ossidi di azoto e biossido di zolfo.

Il metallo monel (fino al 67% di nichel e fino al 38% di rame) è più resistente agli acidi rispetto al nichel puro, ma non resiste agli effetti degli acidi ossidanti forti. È caratterizzato da una resistenza piuttosto elevata agli acidi organici e da una quantità significativa di soluzioni saline. La corrosione atmosferica e quella dell'acqua non minacciano il metallo Monel; anche il fluoro è sicuro per questo. Il metallo monel resisterà in modo sicuro all'azione dell'acido fluoridrico bollente (HF) ad una concentrazione del 40%, proprio come il platino può resistere.

Leghe di alluminio e alluminio puro


La pellicola protettiva di ossido di alluminio lo rende resistente agli agenti ossidanti convenzionali, all'acido acetico, al fluoro, semplicemente all'atmosfera e ad una quantità significativa di liquidi organici. L'alluminio tecnicamente puro, che contiene meno dello 0,5% di impurità, è molto resistente all'azione del perossido di idrogeno (H2O2).

Distrutto sotto l'influenza di alcali caustici e forti mezzi riducenti. L'acido solforico diluito e l'oleum non sono dannosi per l'alluminio, ma l'acido solforico a media concentrazione lo distruggerà, così come l'acido nitrico caldo.

La pellicola protettiva di ossido di alluminio può essere distrutta dall'acido cloridrico. Il contatto dell'alluminio con il mercurio o con i sali di mercurio è distruttivo per il primo.

L'alluminio puro è più resistente alla corrosione rispetto, ad esempio, alla lega di duralluminio (che contiene fino al 5,5% di rame, 0,5% di magnesio e fino all'1% di manganese), che è meno resistente alla corrosione. Il silumin (additivo dall'11 al 14% di silicio) è più stabile a questo riguardo.

Leghe di rame e rame puro


Il rame puro e le sue leghe non si corrodono né in acqua salata né in aria. Il rame non teme la corrosione: alcali diluiti, NH3 secco, sali neutri, gas secchi e la maggior parte dei solventi organici.

Le leghe come il bronzo, che contengono molto rame, possono resistere all'esposizione agli acidi, anche all'acido solforico concentrato freddo o diluito caldo, o all'acido cloridrico concentrato o diluito a temperature ordinarie (25 ° C).

In assenza di ossigeno, il rame non si corrode a contatto con acidi organici. Né il fluoro né l'acido fluoridrico secco hanno un effetto distruttivo sul rame.

Ma le leghe di rame e il rame puro si corrodono a causa di vari acidi in presenza di ossigeno, nonché al contatto con NH3 umido, alcuni sali acidi, gas umidi come acetilene, CO2, Cl2, SO2. Il rame reagisce facilmente con il mercurio. L'ottone (zinco e rame) non è molto resistente alla corrosione.

Zinco puro


L'acqua pulita, proprio come l'aria pulita, non provoca la corrosione dello zinco. Ma se nell'acqua o nell'aria sono presenti sali, anidride carbonica o ammoniaca, inizierà la corrosione dello zinco. Lo zinco si dissolve negli alcali, soprattutto rapidamente nell'acido nitrico (HNO3) e più lentamente negli acidi cloridrico e solforico.

I solventi organici e i prodotti petroliferi, in linea di principio, non hanno un effetto corrosivo sullo zinco, ma se il contatto è prolungato, ad esempio con benzina crackizzata, l'acidità della benzina aumenterà quando si ossida nell'aria e inizierà la corrosione dello zinco .

Piombo puro


L'elevata resistenza del piombo all'acqua e alla corrosione atmosferica è un fatto ben noto. Non si corrode se inserito nel terreno. Ma se l'acqua contiene molta anidride carbonica, il piombo in essa si dissolverà, poiché si forma bicarbonato di piombo, che sarà già solubile.

In generale, il piombo è molto resistente alle soluzioni neutre, moderatamente resistente alle soluzioni alcaline, nonché ad alcuni acidi: solforico, fosforico, cromico e solforoso. Con acido solforico concentrato (dal 98%) ad una temperatura di 25°C, il piombo può essere sciolto lentamente.

Il fluoruro di idrogeno ad una concentrazione del 48% scioglierà il piombo quando riscaldato. Il piombo reagisce fortemente con gli acidi cloridrico e nitrico, con l'acido formico e acetico. L'acido solforico coprirà il piombo con uno strato scarsamente solubile di cloruro di piombo (PbCl2) e la dissoluzione non andrà oltre. Anche l'acido nitrico concentrato ricoprirà il piombo con uno strato di sale, ma l'acido nitrico diluito dissolverà il piombo. Cloruri, carbonati e solfati non sono aggressivi nei confronti del piombo, ma soluzioni di nitrati lo sono viceversa.

Titanio puro


Una buona resistenza alla corrosione è un segno distintivo del titanio. Non viene ossidato da forti agenti ossidanti e resiste a soluzioni saline, FeCl3, ecc. Gli acidi minerali concentrati causeranno corrosione, ma anche l'acido nitrico bollente in una concentrazione inferiore al 65%, l'acido solforico - fino al 5%, l'acido cloridrico - fino al 5% - non causeranno la corrosione del titanio. La normale resistenza alla corrosione agli alcali, ai sali alcalini e agli acidi organici distingue il titanio dagli altri metalli.

Zirconio puro


Lo zirconio è più resistente agli acidi solforico e cloridrico rispetto al titanio, ma meno resistente all'acqua regia e al cloro umido. Ha un'elevata resistenza chimica alla maggior parte degli alcali e degli acidi ed è resistente al perossido di idrogeno (H2O2).

L'azione di alcuni cloruri, acido cloridrico concentrato bollente, acqua regia (una miscela di HNO3 nitrico concentrato (65-68% in peso) e HCl cloridrico (32-35% in peso), acido solforico concentrato caldo e acido nitrico fumante - causa corrosione Molto significativo in In termini di corrosione, lo zirconio ha una proprietà come l'idrofobicità, cioè questo metallo non viene bagnato né dall'acqua né da soluzioni acquose.

Tantalio puro


L'eccellente resistenza chimica del tantalio è simile a quella del vetro. Il suo denso film di ossido protegge il metallo a temperature fino a 150°C dall'azione di cloro, bromo e iodio. La maggior parte degli acidi non intacca il tantalio in condizioni normali; anche l'acqua regia e l'acido nitrico concentrato non causano corrosione. Le soluzioni alcaline non hanno praticamente alcun effetto sul tantalio, ma il fluoruro di idrogeno sì, e le soluzioni alcaline calde concentrate utilizzano fusioni alcaline per dissolvere il tantalio.

Resistenza alla corrosione

Resistenza alla corrosione- la capacità dei materiali di resistere alla corrosione, determinata dalla velocità di corrosione in determinate condizioni. Per valutare la velocità di corrosione vengono utilizzate caratteristiche sia qualitative che quantitative. I cambiamenti nell'aspetto di una superficie metallica e i cambiamenti nella sua microstruttura sono esempi di valutazione qualitativa della velocità di corrosione. Per la valutazione quantitativa è possibile utilizzare:

  • tempo trascorso prima della comparsa della prima fonte di corrosione;
  • il numero di focolai di corrosione formati in un certo periodo di tempo;
  • riduzione dello spessore del materiale per unità di tempo;
  • variazione della massa del metallo per unità di superficie per unità di tempo;
  • il volume di gas rilasciato (o assorbito) durante la corrosione di un'unità di superficie per unità di tempo;
  • densità di corrente corrispondente alla velocità di un dato processo di corrosione;
  • un cambiamento in qualsiasi proprietà nel corso di un certo tempo di corrosione (ad esempio, resistenza elettrica, riflettività di un materiale, proprietà meccaniche).

Materiali diversi hanno una resistenza alla corrosione diversa e vengono utilizzati metodi speciali per migliorarla. Pertanto, è possibile aumentare la resistenza alla corrosione attraverso la lega (ad esempio acciai inossidabili), l'applicazione di rivestimenti protettivi (cromatura, nichelatura, alluminizzazione, zincatura, verniciatura dei prodotti), passivazione, ecc. La resistenza dei materiali alla corrosione tipica delle condizioni marine è studiato in camere di nebbia salina.

Fonti


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    resistenza alla corrosione- la capacità di un materiale, ad esempio metalli e leghe, di resistere alla corrosione in un ambiente corrosivo; valutato dal tasso di corrosione; Vedi anche: Resistenza, resistenza chimica, resistenza al rilassamento... Dizionario Enciclopedico di Metallurgia

    Metalli, la capacità di un metallo o di una lega di resistere agli effetti corrosivi dell'ambiente. K.s. determinato dalla velocità di corrosione in determinate condizioni. La velocità di corrosione è caratterizzata da indicatori qualitativi e quantitativi. Al primo... ... Grande Enciclopedia Sovietica

Libri

  • Resistenza alla corrosione dei materiali in ambienti aggressivi di produzione chimica, G. Ya. Il libro riassume i dati sulle proprietà e sulla resistenza alla corrosione dei materiali metallici e non metallici. Contiene tabelle e diagrammi della resistenza alla corrosione di metalli e leghe...
  • Resistenza alla corrosione e protezione dalla corrosione di metalli, polveri e materiali compositi, Vladimir Vasiliev. Questo manuale è dedicato alla descrizione della resistenza alla corrosione dei materiali strutturali più comunemente utilizzati nell'ingegneria e nella tecnologia moderna: ferro, acciaio, ghisa, alluminio,...


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