Un atomo ha massa. Da quali particelle elementari è costituito un atomo?

Un atomo è la particella più piccola di un elemento chimico che conserva tutte le sue proprietà chimiche. Un atomo è costituito da un nucleo, che ha una carica elettrica positiva, ed elettroni caricati negativamente. La carica del nucleo di qualsiasi elemento chimico è uguale al prodotto di Z ed e, dove Z è il numero seriale di questo elemento nel sistema periodico degli elementi chimici, e è il valore della carica elettrica elementare.

Elettroneè la particella più piccola di una sostanza con carica elettrica negativa e=1,6·10 -19 coulomb, considerata come carica elettrica elementare. Gli elettroni, ruotando attorno al nucleo, si trovano nei gusci elettronici K, L, M, ecc. K è il guscio più vicino al nucleo. La dimensione di un atomo è determinata dalla dimensione del suo guscio elettronico. Un atomo può perdere elettroni e diventare uno ione positivo oppure acquistare elettroni e diventare uno ione negativo. La carica di uno ione determina il numero di elettroni persi o guadagnati. Il processo di trasformazione di un atomo neutro in uno ione carico è chiamato ionizzazione.

Nucleo atomico(la parte centrale dell'atomo) è costituita da particelle nucleari elementari: protoni e neutroni. Il raggio del nucleo è circa centomila volte più piccolo del raggio dell'atomo. La densità del nucleo atomico è estremamente elevata. Protoni- si tratta di particelle elementari stabili con un'unica carica elettrica positiva e una massa 1836 volte maggiore della massa di un elettrone. Un protone è il nucleo di un atomo dell'elemento più leggero, l'idrogeno. Il numero di protoni nel nucleo è Z. Neutroneè una particella elementare neutra (priva di carica elettrica) con una massa molto vicina alla massa di un protone. Poiché la massa del nucleo è costituita dalla massa di protoni e neutroni, il numero di neutroni nel nucleo di un atomo è uguale a A - Z, dove A è il numero di massa di un dato isotopo (vedi). Il protone e il neutrone che costituiscono il nucleo sono chiamati nucleoni. Nel nucleo, i nucleoni sono collegati da speciali forze nucleari.

Il nucleo atomico contiene un'enorme riserva di energia, che viene rilasciata durante le reazioni nucleari. Le reazioni nucleari si verificano quando i nuclei atomici interagiscono con particelle elementari o con nuclei di altri elementi. Come risultato delle reazioni nucleari, si formano nuovi nuclei. Ad esempio, un neutrone può trasformarsi in un protone. In questo caso, una particella beta, cioè un elettrone, viene espulsa dal nucleo.

La transizione da un protone a un neutrone nel nucleo può avvenire in due modi: o viene emessa una particella di massa pari a quella dell'elettrone, ma con carica positiva, chiamata positrone (decadimento del positrone). il nucleo, ovvero il nucleo cattura uno degli elettroni dal guscio K più vicino ad esso (cattura K).

A volte il nucleo risultante ha un eccesso di energia (è in uno stato eccitato) e, una volta tornato allo stato normale, rilascia energia in eccesso sotto forma di radiazione elettromagnetica con una lunghezza d'onda molto corta - . L'energia rilasciata durante le reazioni nucleari viene praticamente utilizzata in vari settori.

Un atomo (dal greco atomos - indivisibile) è la più piccola particella di un elemento chimico che possiede le sue proprietà chimiche. Ogni elemento è costituito da un tipo specifico di atomo. L'atomo è costituito da un nucleo, che trasporta una carica elettrica positiva, ed elettroni caricati negativamente (vedi), che formano i suoi gusci elettronici. La grandezza della carica elettrica del nucleo è uguale a Z-e, dove e è la carica elettrica elementare uguale in grandezza alla carica dell'elettrone (4,8·10 -10 unità elettriche), e Z è il numero atomico di questo elemento in il sistema periodico degli elementi chimici (vedi .). Poiché un atomo non ionizzato è neutro, anche il numero di elettroni in esso contenuti è pari a Z. La composizione del nucleo (vedi Nucleo atomico) comprende nucleoni, particelle elementari con una massa circa 1840 volte maggiore della massa dell'elettrone (pari a 9,1 10 - 28 g), protoni (vedi), carichi positivamente, e neutroni privi di carica (vedi). Il numero di nucleoni nel nucleo è chiamato numero di massa ed è indicato con la lettera A. Il numero di protoni nel nucleo, uguale a Z, determina il numero di elettroni che entrano nell'atomo, la struttura dei gusci elettronici e la chimica proprietà dell'atomo. Il numero di neutroni nel nucleo è A-Z. Gli isotopi sono varietà dello stesso elemento, i cui atomi differiscono tra loro per il numero di massa A, ma hanno lo stesso Z. Pertanto, nei nuclei di atomi di diversi isotopi dello stesso elemento ci sono diversi numeri di neutroni con lo stesso numero di protoni. Quando si denotano gli isotopi, il numero di massa A è scritto sopra il simbolo dell'elemento e il numero atomico sotto; ad esempio, gli isotopi dell'ossigeno sono designati:

Le dimensioni di un atomo sono determinate dalle dimensioni dei gusci di elettroni e sono per tutti Z un valore dell'ordine di 10 -8 cm poiché la massa di tutti gli elettroni di un atomo è diverse migliaia di volte inferiore alla massa del nucleo , la massa dell'atomo è proporzionale al numero di massa. La massa relativa di un atomo di un dato isotopo è determinata in relazione alla massa di un atomo dell'isotopo di carbonio C12, presa come 12 unità, ed è chiamata massa isotopica. Risulta essere vicino al numero di massa dell'isotopo corrispondente. Il peso relativo di un atomo di un elemento chimico è il valore medio (tenendo conto dell'abbondanza relativa di isotopi di un dato elemento) del peso isotopico ed è chiamato peso atomico (massa).

L'atomo è un sistema microscopico e la sua struttura e le sue proprietà possono essere spiegate solo utilizzando la teoria quantistica, creata principalmente negli anni '20 del XX secolo e intesa a descrivere fenomeni su scala atomica. Gli esperimenti hanno dimostrato che le microparticelle - elettroni, protoni, atomi, ecc. - oltre a quelle corpuscolari, hanno proprietà ondulatorie, manifestate nella diffrazione e nell'interferenza. Nella teoria quantistica, per descrivere lo stato dei microoggetti, viene utilizzato un determinato campo d'onda, caratterizzato da una funzione d'onda (funzione Ψ). Questa funzione determina le probabilità dei possibili stati di un microoggetto, cioè caratterizza le potenziali possibilità per la manifestazione di alcune delle sue proprietà. La legge di variazione della funzione Ψ nello spazio e nel tempo (equazione di Schrodinger), che permette di trovare questa funzione, gioca nella teoria quantistica lo stesso ruolo delle leggi del moto di Newton nella meccanica classica. La risoluzione dell'equazione di Schrödinger in molti casi porta a possibili stati discreti del sistema. Quindi, ad esempio, nel caso di un atomo, si ottiene una serie di funzioni d'onda per gli elettroni corrispondenti a diversi valori energetici (quantizzati). Il sistema dei livelli di energia atomica, calcolato con i metodi della teoria quantistica, ha ricevuto una brillante conferma nella spettroscopia. La transizione di un atomo dallo stato fondamentale corrispondente al livello energetico più basso E 0 a uno qualsiasi degli stati eccitati E i avviene dopo l'assorbimento di una certa porzione di energia E i - E 0 . Un atomo eccitato passa ad uno stato meno eccitato o fondamentale, solitamente emettendo un fotone. In questo caso l'energia del fotone hv è pari alla differenza delle energie dell'atomo in due stati: hv = E i - E k dove h è la costante di Planck (6,62·10 -27 erg·sec), v è la frequenza di luce.

Oltre agli spettri atomici, la teoria quantistica ha permesso di spiegare altre proprietà degli atomi. In particolare venne spiegata la valenza, la natura dei legami chimici e la struttura delle molecole, e fu creata la teoria della tavola periodica degli elementi.

Un atomo è composto da nucleo atomico ed elettroni. Se il numero di protoni nel nucleo coincide con il numero di elettroni, l'atomo nel suo insieme risulta essere elettricamente neutro. Altrimenti, ha una carica positiva o negativa ed è chiamato ione. In alcuni casi, gli atomi sono intesi solo come sistemi elettricamente neutri in cui la carica del nucleo è uguale alla carica totale degli elettroni, contrastandoli così con la carica elettrica. ioni.

Nucleo, che trasporta quasi l'intera massa (più del 99,9%) di un atomo, è costituito da protoni carichi positivamente e neutroni privi di carica legati insieme attraverso una forte interazione. Gli atomi sono classificati in base al numero di protoni e neutroni nel nucleo: il numero di protoni Z corrisponde al numero seriale dell'atomo nella tavola periodica e determina la sua appartenenza a un determinato elemento chimico, e il numero di neutroni N - a isotopo specifico di questo elemento. Il numero Z determina anche la carica elettrica positiva netta (Ze) del nucleo atomico e il numero di elettroni in un atomo neutro, che ne determina la dimensione.

Atomi di diverso tipo in quantità diverse, collegati da legami interatomici, formano molecole.

Proprietà dell'atomo

Per definizione, due atomi qualsiasi con lo stesso numero di protoni nei nuclei appartengono allo stesso elemento chimico. Gli atomi con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni sono chiamati isotopi di un dato elemento. Ad esempio, gli atomi di idrogeno contengono sempre un protone, ma esistono isotopi senza neutroni (idrogeno-1, a volte chiamato anche protio - la forma più comune), con un neutrone (deuterio) e due neutroni (trizio). Gli elementi conosciuti formano una serie naturale continua in base al numero di protoni nel nucleo, iniziando dall'atomo di idrogeno con un protone e terminando con l'atomo di ununozio, che ha 118 protoni nel nucleo. Tutti gli isotopi degli elementi della tavola periodica, a partire dal numero 83 (bismuto), sono radioattivi.

Peso

Poiché i protoni e i neutroni contribuiscono in misura maggiore alla massa di un atomo, il numero totale di queste particelle è chiamato numero di massa. La massa a riposo di un atomo è spesso espressa in unità di massa atomica (a.m.u.), chiamate anche dalton (Da). Questa unità è definita come 1/12 della massa a riposo di un atomo di carbonio-12 neutro, che è approssimativamente uguale a 1,66 × 10−24 g. L'idrogeno-1 è l'isotopo più leggero dell'idrogeno e l'atomo con la massa più piccola un peso atomico di circa 1.007825 a. e.m. La massa di un atomo è approssimativamente uguale al prodotto del numero di massa per unità di massa atomica. L'isotopo stabile più pesante è il piombo-208 con una massa di 207,9766521 a. mangiare.

Poiché anche le masse degli atomi più pesanti in unità ordinarie (ad esempio grammi) sono molto piccole, in chimica vengono utilizzate le moli per misurare queste masse. Per definizione, una mole di qualsiasi sostanza contiene lo stesso numero di atomi (circa 6.022·1023). Questo numero (numero di Avogadro) viene scelto in modo tale che se la massa di un elemento è 1 a. e.m., allora una mole di atomi di questo elemento avrà una massa di 1 g. Ad esempio, il carbonio ha una massa di 12 a. e.m., quindi 1 mole di carbonio pesa 12 g.

Misurare

Gli atomi non hanno un confine esterno chiaramente definito, quindi le loro dimensioni sono determinate dalla distanza tra i nuclei degli atomi vicini che hanno formato un legame chimico (raggio covalente) o dalla distanza dall'orbita elettronica stabile più lontana nel guscio elettronico di questo atomo (raggio atomico). Il raggio dipende dalla posizione dell'atomo nella tavola periodica, dal tipo di legame chimico, dal numero di atomi vicini (numero di coordinazione) e da una proprietà quantomeccanica nota come spin. Nella tavola periodica degli elementi, la dimensione di un atomo aumenta man mano che si scende lungo una colonna e diminuisce man mano che si scende lungo una riga da sinistra a destra. Di conseguenza, l'atomo più piccolo è un atomo di elio con un raggio di 32 pm, e il più grande è un atomo di cesio (225 pm). Queste dimensioni sono migliaia di volte più piccole della lunghezza d'onda della luce visibile (400-700 nm), quindi gli atomi non possono essere visti con un microscopio ottico. Tuttavia, i singoli atomi possono essere osservati utilizzando un microscopio a effetto tunnel.

La piccolezza degli atomi è dimostrata dai seguenti esempi. Un capello umano è un milione di volte più spesso di un atomo di carbonio. Una goccia d'acqua contiene 2 sestilioni (2 1021) di atomi di ossigeno e il doppio di atomi di idrogeno. Un carato di diamante del peso di 0,2 g è composto da 10 sestilioni di atomi di carbonio. Se una mela potesse essere ingrandita fino alle dimensioni della Terra, gli atomi raggiungerebbero la dimensione originale della mela.

Gli scienziati dell'Istituto di fisica e tecnologia di Kharkov hanno presentato le prime fotografie di un atomo nella storia della scienza. Per ottenere immagini, gli scienziati hanno utilizzato un microscopio elettronico che registra radiazioni e campi (microscopio elettronico a emissione di campo, FEEM). I fisici hanno posizionato in sequenza dozzine di atomi di carbonio in una camera a vuoto e hanno fatto passare attraverso di essi una scarica elettrica di 425 volt. La radiazione dell'ultimo atomo della catena su uno schermo di fosforo ha permesso di ottenere l'immagine di una nuvola di elettroni attorno al nucleo.

Il nostro mondo è pieno di molti segreti e cose irrisolte, perché i processi fisici e chimici sono davvero sorprendenti. Ma gli scienziati hanno costantemente cercato di comprendere l'essenza della materia di cui è tessuta la vita nell'universo. Questa domanda è sorta spesso tra l'umanità da molto tempo. Questo articolo ti spiegherà cos'è un atomo semplice, di quali particelle elementari è composto e come gli scienziati hanno scoperto l'esistenza della parte più piccola di un elemento chimico.

Cos'è un atomo e come è stato scoperto?

Un atomo è la parte più piccola di un elemento chimico. Gli atomi di diversi elementi differiscono nel numero di protoni e neutroni.

I primi che iniziarono a pensare seriamente a cosa consistono tutti gli oggetti furono gli antichi greci. A proposito, la parola "atomo" deriva dalla lingua greca e tradotta significa "indivisibile". I greci credevano che prima o poi sarebbe nata una particella che non poteva essere divisa. Ma il loro ragionamento era più speculativo che scientifico, quindi non si può dire che questo antico popolo sia stato il primo a fare grandi scoperte sull'esistenza di piccole particelle.

Consideriamo le prime idee su cosa sia un atomo.

Filosofo greco antico Democrito presupponevano che i parametri principali di qualsiasi sostanza fossero forma e massa e che qualsiasi sostanza fosse costituita da piccole particelle. Democrito ha fatto un esempio con il fuoco: se brucia, le particelle di cui è composto sono taglienti. L'acqua, al contrario, è liscia perché capace di scorrere. E lo stato delle particelle di oggetti solidi, a suo avviso, è approssimativo, poiché sono in grado di legarsi completamente tra loro. Democrito era anche fiducioso che l'anima umana fosse composta da atomi.

Fatto interessante: se fino al XIX secolo solo i filosofi si occupavano della questione dell'atomo, allora Giovanni Dalton divenne il primo sperimentatore a studiare piccole particelle. Nel processo di esperimenti, ha scoperto che gli atomi hanno masse diverse, nonché proprietà diverse. A proposito, studiare la disposizione degli atomi nelle molecole di sostanze specifiche è molto più interessante se si osservano le reazioni chimiche che si verificano durante gli esperimenti. I lavori di Dalton, sebbene non spiegassero cosa sia un atomo nel suo insieme, fornirono una guida ad alcuni altri scienziati.

Nel 1904 John Thomson avanzare un'ipotesi sul modello dell'atomo: lo scienziato credeva che l'atomo fosse costituito da una sostanza caricata positivamente, all'interno della quale si trovano corpuscoli caricati negativamente. Il problema con l'ipotesi è che Thompson tentò di utilizzare il proprio modello per considerare le linee spettrali degli elementi, ma i suoi esperimenti iniziarono a non funzionare molto bene.

Allo stesso tempo, il fisico giapponese Hataro Nagaoka ha ammesso che l'atomo è simile al pianeta Saturno: sarebbe costituito da un nucleo con carica positiva e da elettroni che ruotano attorno ad esso. Ma il suo modello dell'atomo non era del tutto corretto.

Nel 1911, lo scienziato Rutherford avanzare un'altra ipotesi sulla struttura dell'atomo. Il risultato delle sue ipotesi è stato sorprendente: ora la scienza moderna si basa in gran parte sulla scoperta di questo fisico.

Nel 1913 Niels Bohr proporre una teoria semi-classica della struttura dell'atomo, basata sui lavori di Rutherford.

Creazione del modello dell'atomo di Rutherford

Diamo un'occhiata a questo modello perché descrive in dettaglio alcune proprietà dell'atomo. Come affermato in precedenza, Ernest Rutherford, il “padre” della fisica nucleare, iniziò a lavorare su un modello dell’atomo nel 1911. Il fisico iniziò a ottenere il risultato desiderato quando iniziò a confutare il modello dell’atomo di Thomson. L'esperimento di diffusione delle particelle alfa di Geiger e Marsden è venuto in aiuto dello scienziato. Lo scienziato ha suggerito che l'atomo ha un nucleo molto piccolo carico positivamente. Queste argomentazioni hanno contribuito a creare un modello dell'atomo, simile al sistema solare, motivo per cui gli è stato dato il nome "Modello planetario dell'atomo".

Al centro dell'atomo si trova il nucleo, che contiene quasi tutta la massa dell'atomo e ha una carica positiva. Il nucleo è costituito da protoni e neutroni. I protoni sono particelle elementari con carica positiva, mentre i neutroni sono particelle elementari prive di carica. Gli elettroni ruotano attorno al nucleo, come i pianeti del sistema solare.

ATOMO, la particella più piccola di una sostanza che può entrare in reazioni chimiche. Ogni sostanza ha un insieme unico di atomi. Un tempo si credeva che l'atomo fosse indivisibile, tuttavia è costituito da un NUCLEO carico positivamente, attorno al quale ruotano gli elettroni carichi negativamente. Il nucleo (la cui presenza fu stabilita nel 1911 da Ernst RUTHERFORD) è costituito da protoni e neutroni densamente concentrati. Occupa solo una piccola parte dello spazio all'interno dell'atomo, tuttavia rappresenta quasi l'intera massa dell'atomo. Nel 1913 Niels BOR propose che gli elettroni si muovessero su orbite fisse. Da allora, la ricerca nel campo della MECCANICA QUANTISTICA ha portato a una nuova comprensione delle orbite: secondo il PRINCIPIO DI INCERTEZZA di Heisenberg, la posizione esatta e il MOMENTO di una particella subatomica non possono essere conosciuti contemporaneamente. Il numero di elettroni in un atomo e la loro disposizione determinano le proprietà chimiche dell'elemento. Quando uno o più elettroni vengono aggiunti o sottratti si crea uno ione.

La massa di un atomo dipende dalla dimensione del nucleo. Rappresenta la frazione più grande del peso di un atomo, poiché gli elettroni non pesano nulla. Ad esempio, l'atomo di uranio è l'atomo più pesante presente in natura: ha 146 neutroni, 92 protoni e 92 elettroni. D'altra parte, l'atomo più leggero è l'atomo di idrogeno, che ha 1 protone e un elettrone. Tuttavia, l’atomo di uranio, sebbene 230 volte più pesante dell’atomo di idrogeno, è solo tre volte più grande. Il peso di un atomo è espresso in unità di massa atomica ed è indicato con u. Gli atomi sono costituiti da particelle ancora più piccole chiamate particelle subatomiche (elementari). I principali sono i protoni (caricati positivamente), i neutroni (elettricamente neutri) e gli elettroni (caricati negativamente). Gruppi di elettroni e neutroni formano un nucleo al centro di tutti gli atomi (eccetto l'idrogeno, che ha un solo protone). girare intorno! nuclei ad una certa distanza da esso, commisurata alle dimensioni dell'atomo | (Se, ad esempio, il nucleo di un atomo di elio avesse le dimensioni di una pallina da tennis, gli elettroni si troverebbero a una distanza di 6 km da esso. Esistono 112 diversi tipi di atomi, lo stesso numero di elementi nella tavola periodica. Gli atomi degli elementi differiscono per numero atomico e massa atomica. NUCLEO ATOMICO La massa di un atomo è determinata principalmente dal nucleo relativamente denso I (rotoni e neutroni hanno un. massa circa 1K4() volte maggiore degli elettroni. Poiché le cariche sono positive e i neutroni sono neutri, il nucleo di un atomo è sempre carico positivamente Poiché le cariche opposte si attraggono, il nucleo mantiene gli elettroni nelle loro orbite i neutroni sono costituiti da particelle ancora più piccole, i quark determinano la sua gnonstia chimica H oshichis dai pianeti del sistema solare, i nemrop ruotano attorno al nucleo in modo casuale, oiMiiMi né una distanza fissa dal nucleo, ar-IVH "aboutSyulochki". Più energia ha l'elek-ipon. li"M può allontanarsi ulteriormente, vincendo l'attrazione di un nucleo carico positivamente. In un atomo neutro, la carica positiva degli elettroni equilibra la carica positiva dei protoni del nucleo. 11 Pertanto, la rimozione o l'aggiunta di un elettrone nell'agoma porta alla comparsa di uno ione carico. I gusci elettronici si trovano a distanze fisse dal nucleo, a seconda del loro livello energetico. Ciascun guscio è numerato a partire dal nucleo , e ciascuno di essi può contenere solo un certo numero di elettroni. Se c'è abbastanza energia, un elettrone può saltare da un livello all'altro, più alto. Quando colpisce nuovamente il guscio inferiore, emette radiazione sotto forma di fotone. L'elettrone appartiene a una classe di particelle chiamate leptoni e la sua antiparticella è chiamata positrone.

REAZIONE A CATENA NUCLEARE. In un'esplosione nucleare, come un'esplosione nucleare, un neutrone colpisce un nucleo di uranio 23b (cioè un nucleo con un numero totale di protoni e neutroni pari a ? 35). Quando il neutrone viene assorbito, viene creato l'uranio 236, che è molto instabile e si divide in due nuclei più piccoli, che rilasciano un'enorme quantità di energia e diversi neutroni possono, a loro volta, colpire un altro nucleo di uranio in questo modo chiamate condizioni critiche (la quantità di uranio-235 supera la massa critica), il numero di collisioni di neutroni sarà sufficiente affinché la reazione si sviluppi alla velocità della luce, cioè si verifica una reazione a catena. In un reattore nucleare, il calore rilasciato durante il processo viene utilizzato per riscaldare il vapore, che aziona un generatore a turbina che produce elettricità.

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico.

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- (Greco atomos, da parte negativa., e tomo, dipartimento tomos, segmento). Una particella indivisibile infinitamente piccola, la cui totalità costituisce qualsiasi corpo fisico. Dizionario delle parole straniere incluse nella lingua russa. Chudinov A.N., 1910. ATOMO greco ... Dizionario delle parole straniere della lingua russa

atomo- un atomo m. 1. La più piccola particella indivisibile della materia. Gli atomi non possono essere eterni. Cantemir Sulla natura. Ampere ritiene che ogni particella indivisibile di materia (atomo) contenga una quantità integrale di elettricità. OZ 1848 56 8 240. Sia... ... Dizionario storico dei gallicismi della lingua russa

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- (dal greco atomos indivisibile) la più piccola particella di un elemento chimico che ne conserva le proprietà. Al centro dell'atomo è presente un nucleo carico positivamente, nel quale è concentrata quasi tutta la massa dell'atomo; gli elettroni si muovono formando elettroni... Grande dizionario enciclopedico

Maschio, greco indivisibile; sostanza nei limiti estremi della sua divisibilità, un granello invisibile di polvere, da cui sarebbero composti tutti i corpi, ogni sostanza, come da granelli di sabbia. | Un granello di polvere incommensurabile, infinitesimale, una quantità insignificante. | I chimici hanno la loro parola... Dizionario esplicativo di Dahl

Cm … Dizionario dei sinonimi

ATOMO- (dal greco atomos indivisibile). La parola A. è usata nella scienza moderna in diversi sensi. Nella maggior parte dei casi, A. è chiamata la quantità massima di sostanza chimica. elemento, un'ulteriore frammentazione dell'elemento porta ad una perdita di individualità dell'elemento, cioè ad un netto... ... Grande Enciclopedia Medica

atomo- atomo L'atomo è una parte del discorso, che è il più piccolo portatore dei poteri chimici di un singolo elemento chimico. Esistono molti tipi di atomi, nonché elementi chimici e isotopi. Elettricamente neutro, composto da nuclei ed elettroni. Raggio atomico... ... Dizionario enciclopedico Girnichy

Libri

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• L’atomo di idrogeno è il più semplice degli atomi. Continuazione della teoria di Niels Bohr. Parte 5. La frequenza della radiazione fotonica coincide con la frequenza media della radiazione elettronica nella transizione, A. I. Shidlovsky. La teoria di Bohr dell'atomo di idrogeno è stata portata avanti ("parallelamente" all'approccio quantomeccanico) lungo il tradizionale percorso di sviluppo della fisica, dove quantità osservabili e non osservabili coesistono nella teoria. Per…

dal gr. a - particella negativa e temnein - dividere): il più piccolo elemento del corpo, che, come indica la parola stessa, è indivisibile (almeno questo si credeva fino all'inizio del nostro secolo).

Ottima definizione

Definizione incompleta ↓

ATOMO

(Greco ?????? - indivisibile) - la particella più piccola di una sostanza chimica. elemento, preservandone le proprietà. Il concetto "A." poiché la più piccola particella indivisibile di sostanza (materia) fu introdotta nel V secolo. AVANTI CRISTO. Democrito. Filosofi e scienziati naturali dei secoli XVI-XVIII. ha usato questo concetto insieme ai termini "corpuscula" (latino corpuscula - piccolo corpo) e "individuo" (latino individuum - lett. indivisibile) più o meno nello stesso senso. Fino alla fine del XIX secolo. in fisica e chimica dominava l'idea dell'indivisibilità dell'alluminio, ma dopo la scoperta dell'elettrone da parte di J. J. Thomson (1897), divenne chiaro che l'alluminio ha una struttura complessa. Come risultato degli esperimenti di E. Rutherford (1909-11), fu stabilito il modello nucleare degli atomi. La prima teoria quantistica degli atomi fu sviluppata da N. Bohr (1911-13). Secondo moderno Secondo le idee, gli elettroni sono costituiti da un nucleo e da gusci elettronici. Il nucleo è costituito da protoni e neutroni; in esso è concentrata quasi tutta la massa dell'elemento e tutta la carica positiva: qя = Ze, dove Z è il numero di serie dell'elemento in tabella. Mendeleev, e = 1,6 10-19 C - carica elementare. Il numero di protoni nel nucleo è Np = Z. Gli elettroni si muovono attorno al nucleo, formando gusci elettronici. Anche il numero di elettroni in A. è uguale a Z. La loro carica negativa -Ze neutralizza la carica positiva del nucleo, che porta alla neutralità di A. Il numero di neutroni nel nucleo Nн = A–Z, dove A è il numero di massa (un numero intero più vicino alla massa di A. nella tavola periodica). Gli elettroni sono distribuiti tra stati energetici e gusci secondo il principio di Pauli. La dimensione media di un asterisco è di ~10-10 m, il suo nucleo è di ~10-15 m F.M