Çevrimiçi kimya testinde Birleşik Devlet Sınavı ödevleri: Geri dönüşümlü ve geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal Denge

Tersine çevrilebilir reaksiyonların kendisi nadiren pratik açıdan ilgi çekicidir, ancak bazı durumlarda teknolojik faydalar veya üretim karlılığı, bir veya daha fazla tersinir reaksiyonun dengesinde bir değişiklik gerektirir. Dengeyi değiştirmek için değiştirmek gibi teknolojik teknikleri kullanın. reaktiflerin konsantrasyonları, basınçtaki değişiklikler, sıcaklık.

Reaktanlardan birinin (veya her ikisinin) konsantrasyonundaki bir artış, dengeyi reaksiyon ürünlerinin oluşumuna doğru kaydırır. Veya tam tersi, reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonundaki bir azalma da dengeyi bunların oluşumuna doğru kaydırır. Örneğin reaksiyon için:

H2 +Cl2 ↔2HCl;

H2 veya Cl2 konsantrasyonundaki bir artış (aynı zamanda H2 ve Cl2'nin yanı sıra) veya HCl konsantrasyonundaki bir azalma, bu dengenin soldan sağa kaymasına ve dengenin sağdan kaymasına yol açacaktır. sola doğru, ya HCl konsantrasyonunu arttırmak ya da H2, Cl2 ya da her iki maddenin konsantrasyonlarını azaltmak gerekir.

Reaksiyon örneğini kullanarak basınç değişikliklerinin tersinir bir reaksiyon üzerindeki etkisini düşünelim:

2N2 +H2 ↔2NНз;

Belirli bir sistem üzerindeki basınç arttıkça maddelerin konsantrasyonu artar. Bu durumda denge daha küçük hacimlere doğru kayacaktır. Denklemin sol tarafında iki hacim nitrojen bir hacim hidrojenle reaksiyona giriyor. Denklemin sağ tarafında iki hacim amonyak var; Denge reaksiyonunun sağ tarafındaki hacim sayısı sol tarafa göre daha azdır ve bu nedenle artan basınçla reaksiyonun dengesi sağa kayar. Reaksiyon için:

H2 +Br2 ↔2HBr

Denklemin sağ ve sol tarafındaki hacim sayıları eşittir (solda bir hacim hidrojen ve bir hacim brom ve sağda iki hacim hidrojen bromür) ve basınçtaki bir artış dengeyi de değiştirmez. soldan sağa veya sağdan sola. Bir denge reaksiyonu verilirse:

Cl 2(r) +2HJ (r) ↔2HCl (r) +J 2(TB)

Endeksler (g) gaz halindeki maddelere ve (tv) - katı fazdaki maddelere karşılık gelir. Belirli bir denge sistemi üzerindeki basınçtaki bir değişiklik, gaz halindeki maddeleri (Cl 2, HJ, HCl) etkileyecektir, ancak basınç, katı haldeki (J2) veya sıvı (H20) maddeleri etkilemez. Bu nedenle yukarıdaki reaksiyon için basınçtaki bir artış, dengeyi daha küçük hacimlere doğru kaydıracaktır; soldan sağa.

Sıcaklığın arttırılması reaksiyona katılan tüm moleküllerin kinetik enerjisini arttırır. Ancak reaksiyona giren (endotermik) moleküller birbirleriyle daha hızlı etkileşime girmeye başlar. Sıcaklık arttıkça denge endotermik reaksiyona doğru, sıcaklık düştükçe ise ekzometrik reaksiyona doğru kayar. Denge reaksiyonunu ele alalım:

Q CaCO3 ↔CaO + CO 2 -Q

burada sol taraf ekzotermik bir reaksiyona, sağ taraf ise endotermik reaksiyona karşılık gelir. CaCO3 ısıtıldığında, bu maddenin ayrışması meydana gelir, bu nedenle CaCO3'ün ayrışma sıcaklığı ne kadar yüksek olursa, CaO ve CO2 konsantrasyonu o kadar artar, denge denklemin endotermik kısmına, yani soldan sağa kayar. doğru ve tam tersi, sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik reaksiyona doğru kayacaktır. sağdan sola doğru.

Bir denge sisteminde dış etkiler sonucunda meydana gelen değişiklikler Le Chatelier ilkesine göre belirlenir.

"Kimyasal dengede olan bir sisteme dış bir etki uygulanırsa, bu, dengenin bu etkiyi ortadan kaldıracak yönde değişmesine yol açar."

Katalizörlerin bir denge sistemine dahil edilmesi dengede bir kaymaya yol açmaz.

Vladimir Pavlovich ile derse kaydolun

web sitesi, materyali tamamen veya kısmen kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Reaksiyondaki kimyasal denge, reaksiyon ürününün oluşumuna doğru kayar.

1) basınçta azalma

2) artan sıcaklık

3) katalizör eklemek

4) hidrojen eklenmesi

Açıklama.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaktiflere doğru.

Sıcaklık yükseldiğinde (dış etki), sistem sıcaklığı düşürme eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı emme işleminin yoğunlaşacağı anlamına gelir. denge endotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaktiflere doğru.

Hidrojenin eklenmesi (dış etki), hidrojen tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge reaksiyon ürününe doğru kayar

Cevap: 4

Kaynak: Yandex: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı eğitim çalışması. Seçenek 1.

Denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar.

1) basıncın azaltılması

2) ısıtma

3) bir katalizörün tanıtılması

4) hidrojen eklenmesi

Açıklama.

Le Chatelier ilkesi - eğer dengedeki bir sistem, denge koşullarından herhangi biri (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirilerek dışarıdan etkilenirse, sistemdeki dış etkiyi telafi etmeyi amaçlayan süreçler geliştirilir.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaksiyon ürünlerine doğru.

Sıcaklık yükseldiğinde (dış etki), sistem sıcaklığı düşürme eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı emme işleminin yoğunlaşacağı anlamına gelir. denge endotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaksiyon ürünlerine doğru.

Katalizör denge değişimini etkilemez

Hidrojenin eklenmesi (dış etki), hidrojen tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır

Cevap: 4

Kaynak: Yandex: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı eğitim çalışması. Seçenek 2.

Kimyasal dengenin sağa doğru kayması aşağıdakilere katkıda bulunacaktır:

1) sıcaklıkta azalma

2) karbon monoksit konsantrasyonunda artış (II)

3) basınçta artış

4) klor konsantrasyonunu azaltmak

Açıklama.

Tepkiyi analiz etmek ve dengenin sağa kaymasına hangi faktörlerin katkıda bulunacağını bulmak gerekir. Reaksiyon endotermiktir, gaz halindeki ürünlerin hacminde bir artışla meydana gelir, homojendir ve gaz fazında meydana gelir. Le Chatelier ilkesine göre bir sistemin dış etkilere tepkisi vardır. Bu nedenle sıcaklık artırılırsa, basınç azaltılırsa, başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu artırılırsa veya reaksiyon ürünlerinin miktarı azaltılırsa denge sağa doğru kayabilir. Bu parametreleri cevap seçenekleriyle karşılaştırdıktan sonra 4 numaralı cevabı seçiyoruz.

Cevap: 4

Bir reaksiyonda kimyasal dengenin sola kayması

katkıda bulunacak

1) klor konsantrasyonunda azalma

2) hidrojen klorür konsantrasyonunun azaltılması

3) basınçta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Dengedeki bir sistem üzerindeki etkiye, sistemin direnci de eşlik eder. Başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu azaldığında denge bu maddelerin oluşumuna doğru kayar; Sola.

Ekaterina Kolobova 15.05.2013 23:04

Cevap yanlış. Sıcaklığın düşürülmesi gerekir (sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik evrime doğru kayar).

Alexander Ivanov

Sıcaklık azaldıkça denge ekzotermik salınım yönünde kayacaktır; Sağa.

Yani cevap doğru

A. Katalizör kullanıldığında bu sistemin kimyasal dengesinde herhangi bir değişiklik olmaz.

B. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Katalizör kullanıldığında bu sistemdeki kimyasal dengede bir değişiklik meydana gelmez çünkü Katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonları hızlandırır.

Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır çünkü ters reaksiyon endotermiktir. Sistemdeki sıcaklığın arttırılması endotermik reaksiyon hızının artmasına neden olur.

Cevap: 3

eğer ters reaksiyona doğru kayarsa

1) kan basıncını artırın

2) bir katalizör ekleyin

3) konsantrasyonu azaltın

4) sıcaklığı artırın

Açıklama.

Ters reaksiyonun hızı arttırılırsa sistemdeki kimyasal denge ters reaksiyona doğru kayacaktır. Şöyle mantık yürütüyoruz: Ters reaksiyon, gazların hacminin azalmasıyla ortaya çıkan ekzotermik bir reaksiyondur. Sıcaklığı azaltıp basıncı arttırırsanız denge ters reaksiyona doğru kayar.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık azaldıkça belirli bir sistemdeki kimyasal denge değişir

reaksiyon ürünlerine doğru.

B. Metanol konsantrasyonu azaldığında sistemdeki denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Sıcaklık düştükçe belirli bir sistemdeki kimyasal denge değişir

reaksiyon ürünlerine doğru bu doğrudur çünkü doğrudan reaksiyon ekzotermiktir.

Metanol konsantrasyonu azaldıkça sistemdeki denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar, bu doğrudur çünkü bir maddenin konsantrasyonu azaldığında, bu maddenin oluşmasına neden olan reaksiyon daha hızlı gerçekleşir

Cevap: 3

Hangi sistemde basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur?

Açıklama.

Basınç değiştiğinde dengenin sağa kaymasını önlemek için sistemdeki basıncın değişmemesi gerekir. Basınç, belirli bir sistemdeki gaz halindeki maddelerin miktarına bağlıdır. Denklemin sol ve sağ tarafındaki gaz halindeki maddelerin hacimlerini (katsayıları kullanarak) hesaplayalım.

Bu 3 numaralı reaksiyon olacak

Cevap: 3

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Basınç düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge değişecektir

reaksiyon ürününe doğru.

B. Karbondioksit konsantrasyonu arttıkça sistemin kimyasal dengesi reaksiyon ürününe doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Le Chatelier ilkesi - eğer dengedeki bir sistem, denge koşullarından herhangi biri (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirilerek dışarıdan etkilenirse, sistemdeki dış etkiyi telafi etmeyi amaçlayan süreçler geliştirilir.

Basınçtaki bir azalma (dış etki), basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru, yani reaktiflere doğru kayacağı anlamına gelir. A ifadesi yanlıştır.

Karbondioksitin eklenmesi (dış etki), karbondioksit tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır, yani denge reaktiflere doğru kayacaktır. B ifadesi yanlıştır.

Cevap: Her iki ifade de yanlıştır.

Cevap: 4

Sistemdeki kimyasal denge

sonuç olarak başlangıç ​​maddelerine doğru kayar

1) hidrojen konsantrasyonunun arttırılması

2) sıcaklık artışı

3) basınçta artış

4) katalizör kullanımı

Açıklama.

Doğrudan reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon endotermiktir, bu nedenle sıcaklık arttıkça denge başlangıç ​​​​maddelerine doğru kayacaktır.

Cevap: 2

Açıklama.

Basınç arttığında dengenin sağa kayması için gazların hacminin azalmasıyla doğrudan reaksiyonun gerçekleşmesi gerekir. Gaz halindeki maddelerin hacimlerini hesaplayalım. Denklemin sol ve sağ taraflarında.

Bu 3 numaralı reaksiyon olacak

Cevap: 3

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge değişecektir

reaksiyon ürünlerine doğru.

B. Karbondioksit konsantrasyonu azaldığında sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

İleri reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon endotermiktir, bu nedenle sıcaklık arttıkça denge ters reaksiyona doğru kayacaktır. (ilk ifade yanlıştır)

Başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonunun artmasıyla denge ileri reaksiyona doğru kayar; reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonunun artmasıyla denge ters reaksiyona doğru kayar. Bir maddenin konsantrasyonu azaldığında, bu maddenin oluşmasına neden olan reaksiyon daha hızlı gerçekleşir. (ikinci ifade doğrudur)

Cevap: 2

Anton Golyshev

Hayır - açıklama doğru yazılmış, daha dikkatli okuyun. Karbondioksit konsantrasyonu azaldıkça denge, oluşumunun reaksiyonuna, ürünlere doğru kayacaktır.

Lisa Korovina 04.06.2013 18:36

Görev şunu söylüyor:

B. Karbondioksit konsantrasyonu azaldıkça sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır... Anladığım kadarıyla reaksiyonun sağ tarafı reaksiyon ürünleridir. Her iki seçeneğin de doğru olduğu sonucu çıkıyor!

Alexander Ivanov

Buradan ikinci ifadenin doğru olduğu sonucu çıkıyor.

Sistemde

Kimyasal dengenin sola kayması meydana gelir.

1) basınçta azalma

2) sıcaklığın düşürülmesi

3) artan oksijen konsantrasyonu

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Reaksiyonun sağ ve sol taraflarındaki gaz halindeki ürünlerin miktarını (katsayıları kullanarak) hesaplayalım.

3 ve 2. Bundan, eğer basınç azalırsa dengenin sola kayacağını görebiliriz çünkü sistem, sistemdeki dengeyi yeniden sağlamaya çalışır.

Cevap 1

Sistemde

1) basınçta artış

2) karbon monoksit konsantrasyonunda artış (IV)

3) sıcaklıkta azalma

4) oksijen konsantrasyonunda artış

Açıklama.

Le Chatelier ilkesi - eğer dengedeki bir sistem, denge koşullarından herhangi biri (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) değiştirilerek dışarıdan etkilenirse, sistemdeki dış etkiyi telafi etmeyi amaçlayan süreçler geliştirilir.

Basınçtaki bir artış (dış etki), basıncı azaltan süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha az sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir; reaksiyon ürünlerine doğru.

Karbon monoksit (IV) eklenmesi (dış etki), karbon monoksit (IV) tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır

Sıcaklık düştüğünde (dış etki), sistem sıcaklığı artırma eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı açığa çıkaran sürecin yoğunlaştığı anlamına gelir. Denge ekzotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. reaksiyon ürünlerine doğru.

Oksijen eklenmesi (dış etki), oksijen tüketen işlemlerde artışa yol açacaktır; denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

Cevap: 2

A. Bu sistemdeki sıcaklık arttığında kimyasal denge değişmez,

B. Hidrojen konsantrasyonu arttıkça sistemdeki denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Le Chatelier kuralına göre doğrudan reaksiyonda ısı açığa çıktığı için arttığında denge sola kayar; Ayrıca hidrojen bir reaktif olduğundan hidrojen konsantrasyonu arttığında sistemdeki denge ürünler yönüne kayar. Dolayısıyla her iki ifade de yanlıştır.

Cevap: 4

Sistemde

Kimyasal dengede bir ester oluşumuna doğru bir kayma, aşağıdakilere katkıda bulunacaktır:

1) metanol eklenmesi

2) basınçta artış

3) eter konsantrasyonunun arttırılması

4) sodyum hidroksit eklenmesi

Açıklama.

Herhangi bir başlangıç ​​maddesinin eklenmesi (konsantrasyonunun arttırılması) sırasında denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar.

Cevap 1

Hangi sistemde basınç arttıkça kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar?

Açıklama.

Basınçtaki bir artış veya azalma, yalnızca gaz halindeki maddelerin katıldığı ve hacim değişikliğiyle meydana gelen işlemlerde dengeyi değiştirebilir.

Dengeyi artan basınçla başlangıç ​​maddelerine kaydırmak için, prosesin hacim artışıyla ilerlemesi için gerekli koşullar gereklidir.

Bu süreç 2'dir. (Başlangıç ​​maddeleri 1 hacim, reaksiyon ürünleri 2 hacimdir)

Cevap: 2

Hangi sistemde hidrojen konsantrasyonundaki artış kimyasal dengeyi sola kaydırır?

Açıklama.

Hidrojen konsantrasyonundaki bir artış kimyasal dengeyi sola kaydırıyorsa, o zaman bir reaksiyon ürünü olarak hidrojenden bahsediyoruz. Reaksiyon ürünü yalnızca seçenek 3'te hidrojendir.

Cevap: 3

Sistemde

Kimyasal dengenin sağa doğru kayması şu şekilde kolaylaştırılır:

1) sıcaklıkta artış

2) basınç azaltma

3) klor konsantrasyonunda artış

4) kükürt oksit konsantrasyonunun azaltılması (IV)

Açıklama.

Başlangıç ​​maddelerinden herhangi birinin konsantrasyonundaki bir artış, kimyasal dengeyi sağa kaydırır.

Cevap: 3

Kimyasal dengede başlangıç ​​maddelerine doğru bir kayma aşağıdakilere katkıda bulunacaktır:

1) basınç azaltma

2) sıcaklıkta azalma

3) konsantrasyon artışı

4) konsantrasyonda azalma

Açıklama.

Bu reaksiyon hacmin azalmasıyla ilerler. Basınç azaldıkça hacim artar, dolayısıyla denge artan hacime doğru kayar. Başlangıç ​​maddelerine yönelik bu reaksiyonda; Sola.

Cevap 1

Alexander Ivanov

SO 3 konsantrasyonunu azaltırsanız denge SO 3 konsantrasyonunu artıran reaksiyona doğru yani sağa (reaksiyon ürününe doğru) kayar.

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) sıcaklığın düşürülmesi

3) konsantrasyonun arttırılması

4) sıcaklıkta artış

Açıklama.

Basınçtaki bir artışla, sıcaklıktaki bir düşüşle veya konsantrasyondaki bir artışla Le Chatelier kuralına göre denge sola kayacak, yalnızca sıcaklıktaki bir artışla denge sağa kayacaktır.

Cevap: 4

Sistemdeki kimyasal denge durumu hakkında

1) basınçta artış

2) konsantrasyon artışı

3) sıcaklıkta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Bu, hacimde bir değişikliğin eşlik etmediği homojen bir reaksiyon olduğundan, basınçtaki bir artış bu sistemdeki kimyasal denge durumunu etkilemez.

Cevap 1

Hangi sistemde basınç arttıkça kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar?

Açıklama.

Le Chatelier kuralına göre, artan basınçla birlikte kimyasal denge, homojen bir reaksiyonda başlangıç ​​​​maddelerine doğru kayacak ve buna gaz halindeki ürünlerin mol sayısında bir artış eşlik edecektir. Böyle tek bir tepki var; iki numara.

Cevap: 2

Sistemdeki kimyasal denge durumu hakkında

etkilemez

1) basınçta artış

2) konsantrasyon artışı

3) sıcaklıkta artış

4) sıcaklıkta azalma

Açıklama.

Sıcaklık ve madde konsantrasyonundaki değişiklikler kimyasal denge durumunu etkileyecektir. Bu durumda soldaki ve sağdaki gazlı maddelerin miktarı aynıdır, bu nedenle reaksiyon gazlı maddelerin katılımıyla gerçekleşse de basınçtaki artış kimyasal denge durumunu etkilemeyecektir.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) konsantrasyonun arttırılması

3) sıcaklığın düşürülmesi

4) sıcaklıkta artış

Açıklama.

Bu homojen bir reaksiyon olmadığı için basınçtaki bir değişiklik onu etkilemeyecektir; karbondioksit konsantrasyonundaki bir artış dengeyi sola kaydıracaktır. Isı doğrudan reaksiyonda emildiğinden, artışı dengenin sağa kaymasına yol açacaktır.

Cevap: 4

Hangi sistemde basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur?

Açıklama.

Homojen reaksiyonlar durumunda, reaksiyon sırasında gaz halindeki maddelerin mol sayısında herhangi bir değişiklik olmayan sistemlerde, basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengedeki değişim üzerinde neredeyse hiçbir etkisi yoktur. Bu durumda reaksiyon numarası 3'tür.

Cevap: 3

Sistemde kimyasal dengenin başlangıç ​​maddelerine doğru kayması şu şekilde kolaylaştırılacaktır:

1) basınç azaltma

2) sıcaklıkta azalma

3) konsantrasyonda azalma

4) konsantrasyon artışı

Açıklama.

Bu reaksiyon homojen olduğundan ve gaz halindeki maddelerin mol sayısındaki azalmaya eşlik ettiğinden, basınç azaldıkça bu sistemdeki denge sola kayacaktır.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Basınç arttığında kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar.

B. Sıcaklık düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu homojen bir reaksiyon olduğundan ve gazların mol sayısındaki azalmanın eşlik ettiği basınç arttıkça kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar. Ayrıca doğrudan reaksiyon meydana geldiğinde ısı açığa çıkar, dolayısıyla sıcaklık düştüğünde bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar. Her iki yargı da doğrudur.

Cevap: 3

Sistemde

kimyasal dengede sağa doğru bir kayma meydana gelecektir.

1) artan basınç

2) artan sıcaklık

3) kükürt oksit (VI) konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Soldaki bu sistemde gaz halindeki maddelerin miktarı sağa göre daha fazladır, yani doğrudan reaksiyon meydana geldiğinde basınç düşer, dolayısıyla basınçtaki artış kimyasal dengenin sağa kaymasına neden olur.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık arttıkça bu sistemdeki kimyasal denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır.

B. Nitrik oksit (II) konsantrasyonunun artmasıyla sistemin dengesi başlangıç ​​​​maddelerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu sistemde Le Chatelier kuralına göre sıcaklık arttıkça ısı açığa çıktığı için bu sistemdeki kimyasal denge aslında başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır. Nitrik oksit (II) bir reaktan olduğundan konsantrasyonu arttıkça denge ürünler yönüne kayacaktır.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

A. Sıcaklık azaldıkça bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

B. Karbon monoksit konsantrasyonu azaldığında sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki karar da doğrudur

4) her iki karar da yanlış

Açıklama.

Bu reaksiyonda ısı açığa çıkar ve sıcaklık düştükçe bu sistemdeki kimyasal denge aslında reaksiyon ürünlerine doğru kayar. Karbon monoksit bir reaktif olduğundan, konsantrasyonundaki bir azalma, dengenin oluşumuna, yani reaktiflere doğru kaymasına neden olacaktır.

Cevap 1

Sistemde

kimyasal dengede sağa doğru bir kayma meydana gelecektir.

1) artan basınç

2) artan sıcaklık

3) kükürt oksit (VI) konsantrasyonunun arttırılması

4) katalizör eklemek

Açıklama.

Bu homojen reaksiyonda gaz halindeki maddelerin mol sayısı azalır, dolayısıyla artan basınçla birlikte kimyasal denge sağa doğru kayar.

Cevap 1

Sistemdeki kimyasal denge

ne zaman sağa kayar

1) artan basınç

2) konsantrasyonun arttırılması

3) sıcaklığın düşürülmesi

4) sıcaklıkta artış

Açıklama.

Basınç arttıkça, konsantrasyon arttıkça veya sıcaklık azaldıkça denge bu etkilerin azalmasına doğru yani sola doğru kayacaktır. Reaksiyon endotermik olduğundan, denge ancak sıcaklığın artmasıyla sağa kayar.

Cevap: 4

Basınç arttıkça tersinir bir reaksiyonda ürün(ler)in verimi azalacaktır.

1) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

2) C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) C 2 H 5 OH (g)

3) C (tv) + C02 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne kayacaktır. .

Burada basınç arttıkça dengenin sola kayacağı bir reaksiyon bulmamız gerekiyor. Bu reaksiyonda sağdaki gaz halindeki maddelerin mol sayısı soldakinden daha büyük olmalıdır. Bu 3 numaralı reaksiyondur.

Cevap: 3

reaksiyon ürünlerine doğru kayar

1) sıcaklığın azaltılması

2) basınçta azalma

3) bir katalizör kullanmak

4) sıcaklıkta artış

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne kayacaktır. .

Endotermik bir reaksiyonun dengesi sıcaklık arttıkça sağa doğru kayar.

Cevap: 4

Kaynak: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 06/10/2013. Ana dalga. Uzak Doğu. Seçenek 2.

Açıklama.

A) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

Cevap: 1131

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne kayacaktır. .

Basınç arttıkça denge daha az gaza doğru kayacaktır.

A) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

B) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

B) - başlangıç ​​maddelerine doğru (2)

D) - reaksiyon ürünlerine doğru (1)

Cevap: 1121

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne kayacaktır. .

Basınç arttıkça denge, gaz halindeki maddelerin daha az olduğu reaksiyona doğru kayacaktır.

B) 2) başlangıç ​​maddelerine doğru

B) 3) pratik olarak hareket etmiyor

D) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

Cevap: 2231

Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Açıklama.

Le Chatelier ilkesine göre, kimyasal denge durumundaki bir sistem, denge koşullarından (sıcaklık, basınç, konsantrasyon) herhangi birinin değiştirilmesiyle dışarıdan etkilenirse, sistemdeki denge, etkiyi azaltan yöne kayacaktır. .

Basınç arttıkça denge, gaz halindeki maddelerin daha az olduğu reaksiyona doğru kayacaktır.

A) 2) başlangıç ​​maddelerine doğru

B) 1) reaksiyon ürünlerine doğru

B) 3) pratik olarak hareket etmiyor

D) 2) başlangıç ​​maddelerine doğru

Cevap: 2132

Sistemdeki basınç azaldığında kimyasal reaksiyonun denklemi ile kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun:

Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:

Görev 1/15

1 .

Toplam basınç azaldıkça denge reaksiyondaki ürünlere doğru kayar.

Sağ


e

Yanlış


Le Chatelier ilkesine göre: basınçtaki bir azalma, basıncı artıran süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; bu, dengenin daha fazla sayıda gazlı parçacığa (basınç oluşturan) doğru kayacağı anlamına gelir. Sadece ikinci durumda ürünlerde (denklemin sağ tarafında) reaktanlardan (denklemin sol tarafında) daha fazla gaz halinde madde bulunur.

1. Görev 2/15

   2 .

   Sistemdeki kimyasal denge

   C 4 H 10 (g) ⇄ C 4 H 6 (g) + 2H 2 (g) - Q

   başlangıç ​​maddelerine doğru kayacaktır

   Sağ
   

   Le Chatelier ilkesine göre:

   Yanlış
   

   Le Chatelier ilkesine göre: Bir denge sistemi dışarıdan etkilenerek denge konumunu belirleyen faktörlerden herhangi birinin değişmesi durumunda sistemde bu etkiyi zayıflatan sürecin yönü artacaktır.

   Sıcaklık düştüğünde (dış etki - sistemin soğutulması), sistem sıcaklığı artırma eğiliminde olacaktır, bu da ekzotermik sürecin (ters reaksiyon) yoğunlaşacağı, dengenin sola, reaktiflere doğru kayacağı anlamına gelir.

2. Görev 3/15

   3 .

   Reaksiyonda denge

   CaCO3 (tv) = CaO (tv) + C02 (g) - Q

   ürünlere doğru kayacak

   Sağ
   

   Le Chatelier ilkesine göre: e Bir denge sistemi dışarıdan etkilenirse, denge konumunu belirleyen faktörlerden herhangi biri değiştirilirse, sistemdeki bu etkiyi zayıflatan sürecin yönü yoğunlaşacaktır -

   Yanlış
   

   Le Chatelier ilkesine göre: e Bir denge sistemi dışarıdan etkilenirse, denge konumunu belirleyen faktörlerden herhangi biri değiştirilirse, sistemdeki bu etkiyi zayıflatan sürecin yönü yoğunlaşacaktır - sıcaklık arttığında (ısıtma), sistem sıcaklığı düşürme eğiliminde olacaktır, bu da ısıyı emen işlemin yoğunlaşacağı anlamına gelir, denge endotermik reaksiyona doğru kayacaktır, yani. ürünlere doğru.

3. Görev 4/15

   4 .

   Reaksiyonda denge

   C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) = C 2 H 5 OH (g) + Q

   ürüne doğru kayacaktır

   Sağ
   

   Le Chatelier ilkesine göre: e

   Yanlış
   

   Le Chatelier ilkesine göre: e Eğer bir denge sistemi dışarıdan etkilenerek denge konumunu belirleyen faktörlerden herhangi biri değiştirilirse, sistemdeki bu etkiyi zayıflatan sürecin yönü artacaktır. Toplam basınç arttıkça sistem onu ​​düşürme eğiliminde olacak, denge daha az miktarda gaz halindeki maddelere, yani ürünlere doğru kayacaktır.

4. Görev 5/15

   5 .

   O 2 (g) + 2CO (g) ⇄ 2CO2 (g) + Q

   A. Sıcaklık azaldıkça bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

   B. Karbon monoksit konsantrasyonu azaldığında sistemin dengesi reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.

   Sağ
   

   Yanlış
   

   Le Chatelier ilkesine göre yalnızca A doğrudur, sıcaklık düştükçe kimyasal denge ekzotermik reaksiyona, yani reaksiyon ürünlerine doğru kayar. B ifadesi yanlıştır, çünkü karbon monoksit konsantrasyonu azaldığında sistem onu ​​​​artma eğiliminde olacaktır, yani oluşma yönü artacak, sistemin dengesi sola, reaktiflere doğru kayacaktır.

5. Görev 6/15

   6 .

   Basınç arttıkça tersinir bir reaksiyonda ürün(ler)in verimi artar

   Sağ
   

   Yanlış
   

   Le Chatelier ilkesine göre: e Eğer bir denge sistemi dışarıdan etkilenerek denge konumunu belirleyen faktörlerden herhangi biri değiştirilirse, sistemdeki bu etkiyi zayıflatan sürecin yönü artacaktır. Basınç arttıkça sistem onu ​​düşürme eğiliminde olacak ve denge, daha az miktarda gaz halindeki maddeye doğru kayacaktır. Yani denklemin sağ tarafındaki (ürünlerdeki) gaz halindeki maddelerin miktarının sol tarafındakinden (tepkenlerdeki) daha az olduğu reaksiyonlarda, basınçtaki bir artış verimde bir artışa yol açacaktır. ürün(ler) yani denge ürünler yönüne kayacaktır. Bu koşul yalnızca ikinci seçenekte karşılanır - sol tarafta - 2 mol gaz, sağ tarafta - 1 mol gaz.

   Bu durumda katı ve sıvı maddeler denge kaymasına katkıda bulunmaz. Denklemin sağ ve sol taraflarındaki gaz halindeki maddelerin miktarları eşitse basınçtaki bir değişiklik dengede bir kaymaya yol açmayacaktır.

6. Görev 7/15

   7 .

   Sistemdeki kimyasal dengeyi değiştirmek

   H 2 (g) + Br 2 (g) ⇄ 2HBr (g) + Q

   ürüne yönelik gerekli

   Sağ
   

   Yanlış
   

   Le Chatelier ilkesine göre sistem dış etkilere tepki verir. Bu nedenle, eğer sıcaklık azaltılırsa, başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu arttırılırsa veya reaksiyon ürünlerinin miktarı azaltılırsa denge sağa, ürüne doğru kaydırılabilir. Denklemin sağ ve sol taraflarındaki gaz halindeki maddelerin miktarları eşit olduğundan basınçtaki değişiklik dengeyi değiştirmeyecektir. Bromun eklenmesi, onu tüketen süreçlerin yoğunlaşmasına yol açacaktır; denge ürünlere doğru kayacak.

7. Görev 8/15

   8 .

   Sistemde
   2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (g) + Q

   kimyasal dengede sağa doğru bir kayma meydana gelecektir.

   Sağ
   

   Yanlış
   

   Sıcaklığı azaltın (yani doğrudan reaksiyon ekzotermiktir), başlangıç ​​​​maddelerinin konsantrasyonunu artırın veya reaksiyon ürünlerinin miktarını azaltın veya basıncı artırın (çünkü doğrudan reaksiyon, gaz halindeki maddelerin toplam hacminde bir azalmayla meydana gelir).

8. Görev 9/15

   9 .

   Sistemdeki kimyasal dengedeki değişime ilişkin aşağıdaki yargılar doğru mudur?

   CO (g) + Cl 2 (g) ⇄ COCl 2 (g) + Q

   A. Basınç arttığında kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayar.

   B. Sıcaklık azaldıkça bu sistemdeki kimyasal denge reaksiyon ürününe doğru kayacaktır.

   Sağ
   

   Le Chatelier ilkesine göre sistem dış etkilere tepki verir. Bu nedenle dengeyi sağa, ürüne doğru kaydırmak için şunları yapabilirsiniz: sıcaklığı azalt kan basıncını arttırmak

   Yanlış
   

   Le Chatelier ilkesine göre sistem dış etkilere tepki verir. Bu nedenle dengeyi sağa, ürüne doğru kaydırmak için şunları yapabilirsiniz: sıcaklığı azalt(yani doğrudan reaksiyon ekzotermiktir), başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonunu artırın veya reaksiyon ürünlerinin miktarını azaltın veya kan basıncını arttırmak(çünkü doğrudan reaksiyon, gaz halindeki maddelerin toplam hacminde bir azalma ile meydana gelir). Dolayısıyla her iki yargı da doğrudur.

9. Görev 10/15

   10 .

   Sistemde

   S02 (g) + Cl 2 (g) ⇄ SO 2 Cl 2 (g) + Q

   Kimyasal dengenin sağa kayması aşağıdakilere katkıda bulunur:

   Sağ
   

   Yanlış
   

10. Görev 11/15

    11 .

    Hangi sistemde hidrojen konsantrasyonundaki artış kimyasal dengeyi sola kaydırır?

    Sağ
    

    Yanlış
    

    Le Chatelier ilkesine göre, herhangi bir bileşenin konsantrasyonu arttığında sistem onun konsantrasyonunu azaltma, yani onu tüketme eğiliminde olacaktır. Hidrojenin ürün olduğu bir reaksiyonda, konsantrasyonundaki bir artış kimyasal dengeyi sola, tüketime doğru kaydırır.

11. Görev 12/15

    12 .

    Toplam basınç arttıkça denge reaksiyondaki ürünlere doğru kayar.

    Sağ
    

    Le Chatelier ilkesine göre: e Eğer bir denge sistemi dışarıdan etkilenerek denge konumunu belirleyen faktörlerden herhangi biri değiştirilirse, sistemdeki bu etkiyi zayıflatan sürecin yönü artacaktır.

    Yanlış
    

    Le Chatelier ilkesine göre: e Eğer bir denge sistemi dışarıdan etkilenerek denge konumunu belirleyen faktörlerden herhangi biri değiştirilirse, sistemdeki bu etkiyi zayıflatan sürecin yönü artacaktır. Toplam basınç arttıkça sistem onu ​​düşürme eğiliminde olacak ve denge, daha az miktarda gaz halindeki maddeye doğru kayacaktır. Yalnızca dördüncü seçenekte ürünler daha az gaz halindeki maddeler içerir; Doğrudan bir reaksiyon hacimde bir azalma ile ilerler, dolayısıyla toplam basınçtaki bir artış dengeyi bu reaksiyondaki ürünlere doğru kaydıracaktır.

Kimyasal reaksiyonlar geri dönüşümlü veya geri dönüşümsüz olabilir.

onlar. A + B = C + D reaksiyonlarından bazıları geri döndürülemezse, bu, C + D = A + B ters reaksiyonunun meydana gelmediği anlamına gelir.

yani, örneğin, belirli bir A + B = C + D reaksiyonu geri dönüşümlü ise, bu, hem A + B → C + D reaksiyonunun (doğrudan) hem de C + D → A + B (ters) reaksiyonunun aynı anda meydana geldiği anlamına gelir ).

Esasen, çünkü Hem doğrudan hem de ters reaksiyonlar meydana gelir; tersinir reaksiyonlar durumunda, denklemin hem sol tarafındaki maddeler hem de denklemin sağ tarafındaki maddeler reaktifler (başlangıç ​​maddeleri) olarak adlandırılabilir. Aynı şey ürünler için de geçerli.

Herhangi bir tersinir reaksiyon için ileri ve geri reaksiyonların hızlarının eşit olduğu bir durum mümkündür. Bu duruma denir denge durumu.

Dengede hem reaktanların hem de tüm ürünlerin konsantrasyonları sabittir. Dengedeki ürün ve reaktanların derişimlerine denir. denge konsantrasyonları.

Çeşitli faktörlerin etkisi altında kimyasal dengede değişiklik

Sıcaklık, basınç veya başlangıç ​​maddesi veya ürünlerinin konsantrasyonundaki değişiklikler gibi sistem üzerindeki dış etkiler nedeniyle sistemin dengesi bozulabilir. Ancak bu dış etkinin sona ermesinden sonra sistem bir süre sonra yeni bir denge durumuna geçecektir. Bir sistemin bir denge durumundan başka bir denge durumuna bu şekilde geçişine denir. kimyasal dengenin yer değiştirmesi (kayması) .

Belirli bir etki tipi altında kimyasal dengenin nasıl değiştiğini belirleyebilmek için Le Chatelier ilkesini kullanmak uygundur:

Denge durumundaki bir sisteme herhangi bir dış etki uygulanırsa, kimyasal dengedeki değişimin yönü, etkinin etkisini zayıflatan reaksiyonun yönü ile çakışacaktır.

Sıcaklığın denge durumuna etkisi

Sıcaklık değiştiğinde herhangi bir kimyasal reaksiyonun dengesi değişir. Bunun nedeni herhangi bir reaksiyonun termal bir etkiye sahip olmasıdır. Ayrıca ileri ve geri reaksiyonların termal etkileri her zaman tam tersidir. Onlar. ileri reaksiyon ekzotermikse ve +Q'ya eşit bir termal etkiyle ilerliyorsa, ters reaksiyon her zaman endotermiktir ve –Q'ya eşit bir termal etkiye sahiptir.

Dolayısıyla, Le Chatelier ilkesine uygun olarak, denge durumundaki bir sistemin sıcaklığını arttırırsak, o zaman denge, sıcaklığın azaldığı reaksiyona doğru kayacaktır, yani. endotermik bir reaksiyona doğru. Benzer şekilde, denge durumundaki sistemin sıcaklığını düşürürsek, denge reaksiyona doğru kayacak ve bunun sonucunda sıcaklık artacaktır, yani. ekzotermik bir reaksiyona doğru.

Örneğin, aşağıdaki tersinir reaksiyonu göz önünde bulundurun ve sıcaklık azaldıkça dengesinin nereye kayacağını belirtin:

Yukarıdaki denklemden görülebileceği gibi ileri reaksiyon ekzotermiktir, yani. Oluşmasının bir sonucu olarak ısı açığa çıkar. Sonuç olarak ters reaksiyon endotermik olacaktır, yani ısının emilmesiyle meydana gelir. Koşula göre sıcaklık azalır, dolayısıyla denge sağa kayar, yani. doğrudan tepkiye doğru.

Konsantrasyonun kimyasal denge üzerindeki etkisi

Le Chatelier ilkesine uygun olarak reaktif konsantrasyonundaki bir artış, reaktiflerin tüketildiği bir sonucu olarak dengede reaksiyona doğru bir kaymaya yol açmalıdır; doğrudan tepkiye doğru.

Ve bunun tersi de geçerlidir, eğer reaktanların konsantrasyonu azalırsa, o zaman denge, reaktanların oluştuğu reaksiyona doğru kayacaktır, yani. ters reaksiyonun tarafı (←).

Reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonundaki bir değişiklik de benzer bir etkiye sahiptir. Ürünlerin konsantrasyonu arttırılırsa denge, ürünlerin tüketildiği reaksiyona doğru kayacaktır; ters reaksiyona doğru (←). Aksine, ürünlerin konsantrasyonu azalırsa, o zaman denge doğrudan reaksiyona (→) doğru kayacak ve böylece ürünlerin konsantrasyonu artacaktır.

Basıncın kimyasal denge üzerindeki etkisi

Sıcaklık ve konsantrasyonun aksine, basınçtaki değişiklikler her reaksiyonun denge durumunu etkilemez. Basınçtaki bir değişikliğin kimyasal dengede bir değişikliğe yol açabilmesi için, gaz halindeki maddelere ilişkin denklemin sol ve sağ taraflarındaki katsayıların toplamlarının farklı olması gerekir.

Onlar. iki reaksiyondan:

basınçtaki bir değişiklik yalnızca ikinci reaksiyon durumunda denge durumunu etkileyebilir. Gaz halindeki maddelerin formüllerinin önündeki katsayıların toplamı, soldaki ve sağdaki birinci denklemde aynı (2'ye eşit), ikinci denklemde ise farklıdır (4'e eşit). solda ve 2 sağda).

Buradan, özellikle, hem reaktanlar hem de ürünler arasında gaz halindeki maddeler yoksa, o zaman basınçtaki bir değişikliğin mevcut denge durumunu hiçbir şekilde etkilemeyeceği sonucu çıkar. Örneğin basınç reaksiyonun denge durumunu etkilemez:

Sol ve sağda gaz halindeki maddelerin miktarı farklıysa, basınçtaki bir artış dengede gazların hacminin azaldığı reaksiyona doğru bir kaymaya yol açacak ve basınçtaki bir azalma da bir kaymaya yol açacaktır. denge, bunun sonucunda gazların hacmi artar.

Bir katalizörün kimyasal denge üzerindeki etkisi

Bir katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonları eşit derecede hızlandırdığından varlığı veya yokluğu hiçbir etkisi yok bir denge durumuna.

Bir katalizörün etkileyebileceği tek şey sistemin dengesiz durumdan denge durumuna geçiş hızıdır.

Yukarıdaki tüm faktörlerin kimyasal denge üzerindeki etkisi, başlangıçta denge görevlerini yerine getirirken bakabileceğiniz bir kısa notta özetlenmiştir. Ancak sınavda kullanmak mümkün olmayacağından, onun yardımıyla birkaç örneği analiz ettikten sonra öğrenmeli ve ona bakmadan denge problemlerini çözme alıştırması yapmalısınız:

Tanımlar: T - sıcaklık, P - basınç, İle – konsantrasyon, – artış, ↓ – azalma

9. Kimyasal reaksiyon hızı. Kimyasal Denge

9.2. Kimyasal denge ve yer değiştirmesi

Çoğu kimyasal reaksiyon geri dönüşümlüdür; eşzamanlı olarak hem ürünlerin oluşumu yönünde hem de ayrışma yönünde (soldan sağa ve sağdan sola) akar.

Tersinir işlemler için reaksiyon denklemlerine örnekler:

N 2 + 3H 2 ⇄ t °, p, kat 2NH 3

2SO 2 + O 2 ⇄ t ° , p , cat 2SO 3

H 2 + I 2 ⇄ t ° 2HI

Tersinir reaksiyonlar, kimyasal denge durumu adı verilen özel bir durumla karakterize edilir.

Kimyasal Denge- Bu, ileri ve geri reaksiyon oranlarının eşit olduğu sistemin durumudur. Kimyasal dengeye doğru ilerlerken ileri reaksiyonun hızı ve reaktanların konsantrasyonu azalırken, ters reaksiyon ve ürünlerin konsantrasyonu artar.

Kimyasal denge durumunda birim zamanda bozunduğu kadar ürün oluşur. Sonuç olarak kimyasal denge durumundaki maddelerin konsantrasyonları zamanla değişmez. Ancak bu, tüm maddelerin denge konsantrasyonlarının veya kütlelerinin (hacimlerinin) mutlaka birbirine eşit olduğu anlamına gelmez (bkz. Şekil 9.8 ve 9.9). Kimyasal denge, dış etkilere cevap verebilen dinamik (hareketli) bir dengedir.

Bir denge sisteminin bir denge durumundan diğerine geçişine yer değiştirme veya denge değişimi. Pratikte, dengenin reaksiyon ürünlerine (sağa) veya başlangıç ​​maddelerine (sola) doğru bir değişimden bahsediyorlar; İleri reaksiyon soldan sağa meydana gelen reaksiyondur ve ters reaksiyon sağdan sola meydana gelir. Denge durumu iki zıt yönlü okla gösterilir: ⇄.

Dengeyi değiştirme ilkesi Fransız bilim adamı Le Chatelier (1884) tarafından formüle edilmiştir: Dengede olan bir sistem üzerindeki dış etki, bu dengede dış etkinin etkisini zayıflatacak yönde bir kaymaya yol açar.

Dengeyi değiştirmenin temel kurallarını formüle edelim.

Konsantrasyon etkisi: Bir maddenin konsantrasyonu arttığında denge tüketimine, azaldığında oluşumuna doğru kayar.

Örneğin, tersinir bir reaksiyonda H2 konsantrasyonunun artmasıyla

H 2 (g) + I 2 (g) ⇄ 2HI (g)

Hidrojen konsantrasyonuna bağlı olarak ileri reaksiyonun hızı artacaktır. Sonuç olarak denge sağa kayacaktır. H2 konsantrasyonu azaldıkça ileri reaksiyonun hızı azalacak ve bunun sonucunda sürecin dengesi sola kayacaktır.

Sıcaklığın etkisi: Sıcaklık arttığında denge endotermik reaksiyona doğru kayar, sıcaklık azaldığında ise ekzotermik reaksiyona doğru kayar.

Artan sıcaklıkla hem ekzo hem de endotermik reaksiyonların hızının arttığını, ancak endotermik reaksiyonun daha fazla arttığını, bunun için E a'nın her zaman daha büyük olduğunu hatırlamak önemlidir. Sıcaklık düştükçe, her iki reaksiyonun hızı da azalır, ancak yine daha fazla sayıda - endotermik. Bunu, hız değerinin okların uzunluğuyla orantılı olduğu ve dengenin daha uzun ok yönünde kaydığı bir diyagramla göstermek uygundur.

Basıncın etkisi: Basınçtaki bir değişiklik, yalnızca reaksiyona gazlar dahil olduğunda ve hatta gaz halindeki madde kimyasal denklemin yalnızca bir tarafında olduğunda denge durumunu etkiler. Reaksiyon denklemlerine örnekler:

• basınç denge değişimini etkiler:

3H2(g) + N2(g) ⇄2NH3(g),

CaO (tv) + C02 (g) ⇄ CaC03 (tv);

• basınç denge değişimini etkilemez:

Cu (tv) + S (tv) = CuS (tv),

NaOH (çözelti) + HC1 (çözelti) = NaCl (çözelti) + H20 (l).

Basınç azaldığında denge, daha fazla kimyasal miktarda gaz halindeki maddenin oluşumuna doğru kayar ve arttığında, denge daha az kimyasal miktarda gazlı maddenin oluşumuna doğru kayar. Denklemin her iki tarafındaki gazların kimyasal miktarları aynıysa, basınç kimyasal denge durumunu etkilemez:

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g).

Basınçtaki bir değişikliğin etkisinin konsantrasyondaki bir değişikliğin etkisine benzer olduğu göz önüne alındığında bunu anlamak kolaydır: basınçta n kat bir artışla, dengedeki tüm maddelerin konsantrasyonu aynı miktarda artar (veya tam tersi) ).

Reaksiyon sisteminin hacminin etkisi: Reaksiyon sisteminin hacmindeki bir değişiklik, basınçtaki bir değişiklikle ilişkilidir ve yalnızca gaz halindeki maddeleri içeren reaksiyonların denge durumunu etkiler. Hacimdeki bir azalma, basınçta bir artış anlamına gelir ve dengeyi daha az kimyasal gaz oluşumuna doğru kaydırır. Sistemin hacmindeki bir artış, basınçta bir azalmaya ve dengede daha fazla kimyasal miktarda gaz halindeki maddenin oluşumuna doğru bir kaymaya yol açar.

Bir denge sistemine bir katalizörün eklenmesi veya doğasındaki bir değişiklik, dengeyi değiştirmez (ürünün verimini artırmaz), çünkü katalizör hem ileri hem de geri reaksiyonları aynı ölçüde hızlandırır. Bunun nedeni, katalizörün ileri ve geri süreçlerin aktivasyon enerjisini eşit derecede azaltmasıdır. Peki neden tersinir süreçlerde katalizör kullanıyorlar? Gerçek şu ki, tersinir işlemlerde katalizör kullanımı, dengenin hızlı bir şekilde başlamasına katkıda bulunur ve bu da endüstriyel üretimin verimliliğini arttırır.

Çeşitli faktörlerin denge değişimi üzerindeki etkisine ilişkin spesifik örnekler Tablo'da verilmiştir. Isı salınımıyla meydana gelen amonyak sentezi reaksiyonu için 9.1. Başka bir deyişle ileri reaksiyon ekzotermik, ters reaksiyon ise endotermiktir.

Tablo 9.1

Amonyak sentezi reaksiyonunun dengesindeki değişime çeşitli faktörlerin etkisi

Örnek 9.3. Süreç dengesi durumunda

2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (g)

maddelerin konsantrasyonları (mol/dm3) SO2, O2 ve SO3 sırasıyla 0,6, 0,4 ve 0,2'dir. SO 2 ve O 2'nin başlangıç ​​konsantrasyonlarını bulun (S03'ün başlangıç ​​konsantrasyonu sıfırdır).

Çözüm. Reaksiyon sırasında SO 2 ve O 2 tüketilir, dolayısıyla

c çıkışı (SO 2) = c eşittir (SO 2) + c çıkışı (SO 2),

c dışarı (O 2) = c eşittir (O ​​2) + c dışarı (O 2).

Harcanan c'nin değeri c (SO 3) kullanılarak bulunur:

x = 0,2 mol/dm3.

cout (S02) = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol/dm3).

y = 0,1 mol/dm3.

cout (O2) = 0,4 + 0,1 = 0,5 (mol/dm3).

Cevap: 0,8 mol/dm3S02; 0,5 mol/dm302.

Sınav görevlerini yerine getirirken, çeşitli faktörlerin bir yandan reaksiyon hızına, diğer yandan kimyasal dengedeki değişime etkisi sıklıkla karıştırılır.

Geri dönüşümlü bir süreç için

sıcaklık arttıkça hem ileri hem de geri reaksiyonların hızı artar; sıcaklık düştükçe hem ileri hem de geri reaksiyonların hızı azalır;

artan basınçla, gazların katılımıyla meydana gelen tüm reaksiyonların oranları hem doğrudan hem de ters olarak artar. Basınç azaldıkça, hem doğrudan hem de ters gazların katılımıyla meydana gelen tüm reaksiyonların hızı azalır;

Sisteme bir katalizör eklenmesi veya onun başka bir katalizörle değiştirilmesi dengeyi değiştirmez.

Örnek 9.4. Denklemde açıklanan, tersine çevrilebilir bir süreç meydana gelir

N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇄ 2NH 3 (g) + Q

Hangi faktörleri göz önünde bulundurun: 1) amonyak reaksiyonunun sentez hızını arttırın; 2) dengeyi sağa kaydırın:

a) sıcaklıkta azalma;

b) basınçta artış;

c) NH3 konsantrasyonunda azalma;

d) bir katalizörün kullanılması;

e) N2 konsantrasyonundaki artış.

Çözüm. Faktörler b), d) ve e) amonyak sentezinin reaksiyon hızını arttırır (ayrıca sıcaklığın artması, H2 konsantrasyonunun artması); dengeyi sağa kaydırın - a), b), c), e).

Cevap: 1) b, d, d; 2) a, b, c, d.

Örnek 9.5. Aşağıda tersinir bir reaksiyonun enerji diyagramı verilmiştir.

Tüm doğru ifadeleri listeleyin:

a) ters reaksiyon ileri reaksiyondan daha hızlı ilerler;

b) sıcaklık arttıkça ters reaksiyonun hızı ileri reaksiyona göre daha fazla artar;

c) ısının emilmesiyle doğrudan bir reaksiyon meydana gelir;

d) ters reaksiyon için sıcaklık katsayısı γ daha büyüktür.

Çözüm.

a) E arr = 500 − 300 = 200 (kJ), E arr = 500 − 200 = 300 (kJ)'den küçük olduğundan ifade doğrudur.

b) İfade yanlıştır; E a'nın büyük olduğu doğrudan reaksiyonun hızı daha fazla artar.

c) İfade doğrudur, Q pr = 200 − 300 = −100 (kJ).

d) İfade yanlıştır, doğrudan reaksiyon için γ daha büyüktür, bu durumda E a daha büyüktür.

Cevap: a), c).