Nh4'ün uygulanması. Amonyak çözeltisinin kimyasal özellikleri - formül, günlük yaşamda kullanım, tıp ve bahçecilik

Amonyum Klorür

Kimyasal özellikler

Amonyum Klorürün kimyasal formülü: NH4Cl. Bileşik aynı zamanda amonyum klorür, amonyak olarak da adlandırılır, hidroklorik asidin amonyum tuzudur. Belirli bir kokusu veya tuzlu tadı olmayan, beyaz ince kristal higroskopik bir tozdur. Toz ısıtıldığında buharlaşır. Ürün, sıcak ve soğuk suda iyi çözünür, etanolde çözünür. Ürünün molar kütlesi = mol başına 53,5 gram.

Bu madde alkalilerle reaksiyona girer. ile reaksiyona girer sodyum nitrat azot, su oluşumu ile 100 derecenin üzerindeki sıcaklıklarda ve sodyum klorit . Amonyum Klorür, içinden bir elektrik akımı geçtiğinde ayrışır ve oluşumuna neden olur. nitrojen klorür . Kimyasal bir bileşiğin hidrolizi, asidik bir ortamda katyonla meydana gelir. Moleküler denklem: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.

Amonyum Klorüre kalitatif reaksiyon. Isıtıldığında alkali içeren bir madde açığa çıkacak amonyak . Örneğin, bir reaksiyon sırasında sodyum hidroksit öne çıkacak sodyum klorit , amonyak ve su.

Endüstriyel ölçekte ürün, ayırma işleminden sonra kalan ana likörün buharlaştırılmasıyla elde edilir. NaHCO3. Laboratuvarda madde bir reaksiyon sırasında elde edilir amonyak İle hidrojen klorür sodyum klorür varlığında.

Maddenin uygulanması:

  • ürün pancar, mısır ve pirinç yetiştirirken alkali ve nötr topraklar için azotlu gübre olarak kullanılır;
  • besin takviyesi olarak E510;
  • oksit filmi yüzeyden çıkarmak için lehimleme sırasında akı olarak;
  • diüretiklerin ödem üzerindeki etkisini arttırmak;
  • galvanik hücrelerde elektrolizin bir bileşeni olarak;
  • laboratuvarlarda;
  • duman jeneratörü olarak;
  • Fotoğraf geliştirirken.

farmakolojik etki

Balgam söktürücü, idrar söktürücü.

Farmakodinamik ve farmakokinetik

Amonyum Klorür yutulduktan sonra bağırsak duvarından hızlı ve oldukça kolay bir şekilde emilir ve portal damar sistemine nüfuz eder. Karaciğer dokusunda hidrojen iyonları üreten üreye metabolize olur ve Cl Asidik bir ortam yaratan ve nötralize edilen sodyum bikarbonat . İdrarın asitlenmesi meydana gelir ve diürez zorlanır. Diüretik etkiye potasyum iyonlarının yoğun atılımı eşlik eder. Maddenin akciğer dokusundaki metabolizması sırasında, antimikrobiyal ve orta derecede tahriş edici etkiye sahip aktif metabolitler oluşur.

İlaç, solunum yolunun mukoza bezlerinin çalışmasını ve sıvı bronşiyal sekresyonların atılımını uyarır, siliyer epitelyumun çalışmasını aktive eder ve bronşiyal kasılmayı arttırır. Diüretik etki doğrudan böbreklerin işleyişine ve amonyum iyonlarını nötralize etme yeteneklerine bağlıdır; interstisyel sıvıda klor ve hidrojen iyonlarını biriktirir.

İlaç tedavide etkilidir PMS , Meniere hastalığı Zehirlenmenin karmaşık tedavisinin bir parçası olarak fensiklidin .

Kullanım endikasyonları

İlaç reçete edilir:

  • en metabolik alkaloz ;
  • en hipokloremik alkaloz ;
  • diüretiklerle karmaşık tedavinin bir parçası olarak;
  • kalp kökenli;
  • sırasında balgam tahliyesini kolaylaştırmak için akciğer iltihaplanması , akciğer hastalıkları vb.

Kontrendikasyonlar

Amonyum Klorürün kullanımı kontrendikedir:

  • ciddi karaciğer ve böbrek bozuklukları ile;
  • olan hastalar metabolik alkaloz bol miktarda hidroklorik asit salınımı ve sodyum eksikliğinin eşlik ettiği;
  • .

Yan etkiler

Bu madde mide mukozasını tahriş edebilir, kusmaya ve mide bulantısına neden olabilir; sık kullanımda amonyak zehirlenmesi belirtileri gelişebilir, şiddetli, genel halsizlik ve solgunluk, kas seğirmesi, bradikardi , kadar koma .

Kullanım talimatları (Yöntem ve dozaj)

Amonyum Klorür ağızdan reçete edilir. Endikasyonlara bağlı olarak farklı dozajlar ve tedavi rejimleri kullanılır.

Doz aşımı

İlaç kafa karışıklığına neden olabilir, ciddi metabolik asidoz , kime , baş ağrıları ve kafa karışıklığı. Alkali solüsyonlar terapi olarak uygulanır,

Amonyum klorür (amonyum klorür, amonyak), çeşitli alanlarda yaygın olarak kullanılan inorganik bir bileşiktir. Kimyasal açıdan bakıldığında bir amonyum tuzudur; formül NH4Cl.

Amonyum klorür Antik Yunan ve Eski Mısır'da zaten biliniyordu. Adlarından biri olan "amonyak", Mısır'da rahiplerin törenden önce buharını solumak ve ilahi güçlerle iletişim kurmak için mağaraların duvarlarına topladıkları bir madde olan "nushadir"den geliyor. "Amonyak", adını Mısır güneş tanrısı Amun'a kadar takip ediyor. Antik Yunan'da bu madde, Yunanlılar için yakıt görevi gören deve gübresinin yakılması sonucu baca duvarlarında oluşan kurumdan elde ediliyordu (amonyum klorür, hayvan ve insan dışkılarının ayrışmasından elde ediliyordu).

Amonyum klorür doğal olarak volkanik mağaralarda ve yer kabuğundaki çatlakların yakınında plak veya kabuk şeklinde oluşur.

Özellikler

NH4Cl beyaz kristal bir tozdur (teknik sınıf reaktif sarımsı veya pembe olabilir), hafif higroskopik, kokusuz ve tadı tuzludur. Suda ve sıvı amonyakta iyi çözünür; sıcaklık arttıkça suda çözünürlüğü artar. Alkalilerle reaksiyona girerek tuz, su ve amonyak oluşturur. Reaktif, etil ve metil alkollerde çok daha az oranda çözünür. Kalın beyaz dumanın salınmasıyla yanar. 338 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ve elektrik akımının etkisi altında tamamen ayrışır. Amonyum klorürün yanması, solunumu tahriş eden amonyak açığa çıkarır.

Reaktifin sulu bir çözeltisi, sinir sistemi üzerinde uyarıcı etkiye sahip, keskin kokulu bir sıvı olan amonyaktır. Reaktif bir ilaç olarak kullanılır, ancak aşırı dozda solunum durmasına ve komaya yol açabileceğinden amonyakla tedavi kesinlikle doktor tavsiyesi üzerine yapılmalıdır (örneğin sodyum bikarbonat gibi alkalin çözeltiler panzehir olarak uygulanır) . Ayrıca bu ilacın kontrendikasyonları vardır.

Endüstride soda üretiminde yan ürün olarak amonyum klorür elde edilir. Laboratuvarda bileşik, klor ve amonyaktan veya amonyak ve hidrojen klorürün bir sofra tuzu çözeltisinden geçirilmesiyle sentezlenebilir.

Amonyum klorür orta derecede tehlikeli bir madde olarak sınıflandırılmıştır (sınıf 3); bununla koruyucu ekipman giyerek çalışmalısınız: lastik eldivenler, koruyucu gözlükler ve solunum cihazı, besleme ve egzoz havalandırması olan bir odada. Reaktifin cilt ve mukoza ile temas etmemesine dikkat edilmelidir. Kimyasal depolayın Reaktifin, neme erişimi olmayan kapalı alanlarda, hava geçirmez şekilde kapatılmış çok katmanlı torbalarda olması gerekir. Bağlantı çevreye zararlıdır.

Başvuru

Metallerin dekapajı için demir dışı metalurjide.
- Elektrokaplamada elektrolitlerin bir bileşeni olarak.
- Elektrik mühendisliğinde kuru pillerin üretimi için çeliğin lehimlenmesi ve kalaylanması sırasında oksit filmini çıkarmak.
- Tekstil endüstrisinde - yapıştırıcıların ve verniklerin kürlenmesi için.
- Bilinç kaybı durumunda kişileri canlandırmak için kullanılan amonyağı elde etmek. Amonyum klorür ayrıca kalp dekonjestanlarının ve öksürük baskılayıcıların bir bileşenidir. Bazı idrar söktürücü ilaçları arttırmak için kullanılır.
- Gıda endüstrisinde bu, Rusya ve Avrupa ülkelerinde onaylanan E510 gıda katkı maddesidir. Unun özelliklerini geliştirmek, koyulaştırıcı ve emülgatör olarak, meyve ve meyve şaraplarının, meyan kökü tatlılarının üretiminde ve balık baharatı olarak kullanılır. Son zamanlarda E 510 katkısı zararlı olduğu şüphesi nedeniyle giderek daha az kullanılmaktadır.
- Duman jeneratörü olarak sinyal duman bombalarının imalatında.
- Tarımda, bazı mahsullerin nötr ve alkali topraklarda azotlu gübre olarak yetiştirilmesinde.
- Analitik kimya ve biyolojide fiksatif olarak.
- Fotoğraf geliştirirken hızlı bir düzeltme aracının parçası olarak.
- Mum fitillerinin imalatında.
- Günlük yaşamda seyreltilmiş biçimde - yıkama sırasında çeşitli yüzeyleri ve dekorasyonları temizlemek için.

Prime Chemicals Group mağazasından satın alabilirsiniz

Bayılma sonrası bilinci geri getirme özelliği nedeniyle popülerlik kazandı. Aslında çok çeşitli yetenekleri var, örneğin mikozları öldürebiliyor. Ucuz amonyakla tırnak mantarı nasıl yenilir?

Amonyak mantarı yok edebilir

Amonyağın salınım formu ve bileşimi

Amonyak, amonyak çözeltisi veya amonyak farmasötik adı altında 10, 40 veya 100 ml'lik cam şişelerde üretilirler. Başka bir salım şekli 10 ml'lik ampullerdir (Ammonia Bufus adı verilen bir pakette 10 adet). Nefes almayı teşvik etmek için amonyak içeren mendiller de satışta.

Sulu %10 amonyak çözeltisi şeffaftır, keskin bir kokuya sahiptir ve uçucudur.

100 ml sıvı içerir:

  • amonyak – 44 ml;
  • arıtılmış su (veya enjeksiyonluk su) – 56 ml.

Amonyak çözeltisinin keskin bir kokusu vardır

Amonyak hızla buharlaşır ve şişeden kaybolur; yüksek konsantrasyonlarda insanlar için toksiktir. Bu nedenle kapağı sıkıca kapalı olarak saklayın.

Fiyat ve analoglar

Amonyak-anason damlaları, amonyak linimenti, amonyak çözeltisi içeren müstahzarlardır. Kafur, farmakolojik etkide bir analogdur.

Tırnak mantarına karşı çözüm analogları :

  • Berezhnova sıvı ürünü - yaklaşık 250 ruble (yalnızca eczacıdan sipariş üzerine yapılır);
  • Castellani çözümü - yaklaşık 30 ruble;
  • Formidron - 30 ruble içinde.

Amonyak çözeltisinin fiyatı 13 ila 40 ruble arasında değişmektedir.

Formidron amonyak içerir

Nerede kullanılır?

Amonyak tıpta, halk tariflerinde ve günlük yaşamda geniş bir uygulama alanı bulmuştur.

Eczanede

Zehirlenme riski nedeniyle dahili olarak katı dozajda alınır. Solunum için buharları soluyun, cildi veya tırnakları yağlayın.

Evde

En geniş uygulama alanı evdir. Gümüş ve banyoları temizlemek, pencereleri silmek ve kumaş üzerindeki lekeleri çıkarmak için kullanın. Ayakkabı ve mobilyalardaki lekeleri çıkarır. Evdeki hamamböceği ve karıncalarla mücadelede kullanılır. Amonyak, buzdolabındaki hoş olmayan kokularla baş eder, parlak, ayna ve cam yüzeylerde yıkama sonrası lekelerin oluşmasını engeller.

Ülkede

Gübre olarak herhangi bir bahçe bitkisinin sulanması için suya eklenir. Keskin koku zararlılardan kurtulmanıza yardımcı olur: yaprak bitleri, böcekler, köstebek cırcır böcekleri, sinekler, karıncalar.

Dinlenirken

Bir orman açıklığında sprey yoluyla amonyak sıkarsanız sivrisinekler ve tatarcıklar sizi rahatsız etmeyecektir.

Tıpta amonyak endikasyonları

  • analeptik olarak (senkop veya kısa süreli bilinç kaybı için)
  • kusmayı uyarmak için şiddetli alkol zehirlenmesi durumunda;
  • onikomikoz tedavisi için (tırnak mantarından);
  • böcek ısırıkları için;
  • Cerrahın ellerinin dezenfeksiyonu için.

Amonyak tırnak mantarını tedavi etmek için uygundur

farmakolojik etki

Amonyak kostik alkali özelliklere sahiptir. Alkali mikoz üzerinde yıkıcı bir etkiye sahiptir. Ayrıca amonyak, ağrısız bir şekilde çıkarılması için cildi ve etkilenen tırnakları yumuşatır. Antiseptik özellikleri ayak ve tırnakların patojen bakterilerden temizlenmesini sağlar. Bu, mikozların eşleştirilmiş bir hastalığı olan hiperhidrozdan kaynaklanan kötü kokulu ayakların iyi bir şekilde önlenmesidir.

Amonyak kullanımıyla ilgili talimatlar

Kol ve bacaklardaki onikomikoz için harici olarak kompres, banyo ve losyon şeklinde kullanılır. Halk hekimliğinde amonyaklı ev yapımı merhemler için tarifler sunulur.

Ayaklar için amonyak losyonları

Temiz ayaklara gece kompresi aşağıdaki solüsyonla yapılır:

  • su – 0,2 l;
  • amonyak alkolü – 1 yemek kaşığı. l.;
  • bandaj veya doğal kumaş parçası;
  • plastik poşetler;
  • pamuklu çoraplar.

Sorunlu bölgelere amonyaklı losyonlar uygulayın

Bir bezi alkol ve su karışımına batırın ve etkilenen tırnaklara uygulayın. Kompres çok ıslak olmalı ancak sızıntı yapmamalıdır. Çantaları üstüne koyup çoraplarla yalıtıyoruz. Sabah kompresi çıkarın, ayaklarınızı yıkayın, yumuşamış cildi çıkarın ve tırnaklarınızı kazıyın. Hastalıklı tırnak tamamen çıkana kadar her gece tekrarlayın.

Gliserin ve amonyak

Bileşenler 1:1 oranında birleştirilir. Sıvıyı sabah ve akşam ağrılı bölgelere uygulayın. Kollarda veya bacaklarda onikomikoz için kullanıma uygundur.

Amonyak Gliserin ile karıştırılabilir

El banyoları

2 yemek kaşığı 0,5 litre sıcak suda seyreltilir. l. amonyak ve hidrojen peroksit. Ellerinizi 15-20 dakika tutun. Daha sonra ılık temiz su ile durulayın.

Amonyak ve hidrojen peroksit içeren banyolar mantardan kurtulmanıza yardımcı olacaktır

İhtiyati önlemler

İlacın kullanımı güvenli olmaktan uzaktır.

Her şişe açtığınızda hatırlamanız gerekenler:

  1. Okul kimya derslerinden bilgiler - keskin kokulu kimyasal reaktifler doğrudan test tüpünden burnunuzla koklanamaz. Amonyak böyle bir maddedir. Olası sonuç: geçici koku kaybıyla birlikte mukoza zarının yanmasından zehirlenmeye veya solunum durmasına kadar.
  2. Amonyaktan ilaç ve losyon hazırlamak, pencereler açıkken veya davlumbaz açıkken daha iyidir. İşlemi tamamladıktan sonra odayı havalandırın.
  3. Ürünün bir damlasının göze damlatılmasının ağrıya ve yanmaya neden olması garanti edilir. Maske ve eldivenler kazara oluşabilecek sorunlara karşı koruma sağlar.
  4. Sıvının klor içeren maddelerle temas etmesine izin vermeyin.
  5. Çocuklardan uzak tutun. Bir yudum alkol, yemek borusu ve midenin mukoza zarında yanıklara, şiddetli zehirlenmeye ve kırık bir şişeden çıkan ilacın buharlarına neden olacaktır.

Gözünüze amonyak kaçmasına dikkat edin

Kontrendikasyonlar ve yan etkiler

Amonyakla tedaviye başlayamazsınız:

  • hipertansiyon için;
  • epilepsi (buharların solunması kesinlikle yasaktır);
  • nazal sinüslerin afferent reseptörlerinden beyne refleks iletimi;
  • cilt hasarı ile (dermatit, egzama, ülserler, yaralar ve çizikler) - amonyak tahriş edicidir (ağrı ve yanıklara neden olur);
  • bireysel hoşgörüsüzlük ile.

Amonyak yanıklara neden olabilir

Olası yan etkiler arasında, buharların sık, uzun süreli veya büyük hacimlerde solunması durumunda refleks solunum durması riski tespit edilmiştir.

Amonyak çözeltisi, alkali yapısı nedeniyle analeptik, antiseptik ve antimikotik bir maddenin faydalı özelliklerini birleştirir. Tırnakları ve cildi tedavi ederken güvenlik önlemlerini unutmayın. Amonyak tedavisi tek başına veya diğer ilaçlarla kombinasyon halinde başarıyla kullanılmaktadır.

%10 sulu çözelti amonyak . Aktif maddenin litre çözelti başına konsantrasyonu 440 ml'dir.

Preparat, yardımcı bileşen olarak arıtılmış suyu (1 litreye kadar bir hacimde) içerir.

Salım formu

Solunum ve harici kullanım için çözüm% 10. 10 ml damlalıklı şişelerde, 40 ve 100 ml'lik şişelerde mevcuttur.

Şeffaf, uçucu, renksiz ve keskin kokulu bir sıvıdır.

farmakolojik etki

Sinir bozucu , antiseptik , analeptik , kusturucu .

Farmakodinamik ve farmakokinetik

Ürünün cilt dış reseptörleri üzerinde tahriş edici etkisi vardır ve lokal salınımı tetikler. prostaglandinler , kininler Ve histamin . Omurilikte kurtarıcı olarak görev yapar enkefalinler Ve endorfinler patolojik odaklardan ağrı uyarılarının akışını engelleyen.

Üst solunum yoluna girdiğinde trigeminal sinirin uçlarıyla etkileşime girer ve solunum merkezini refleks olarak uyarır. Konsantre bir çözelti, mikrobiyal hücre proteinlerinin çarpışmasına (yumuşama ve çözünme) neden olur.

Herhangi bir uygulama yöntemiyle vücuttan hızla atılır (esas olarak bronş bezleri ve akciğerler tarafından). Damar duvarlarının tonunu ve kalbin aktivitesini refleks olarak etkiler.

Uygulama yerinde, harici olarak uygulandığında kan damarlarını genişletir, doku yenilenmesini ve trofizmi iyileştirir ve ayrıca metabolitlerin çıkışını uyarır.

Cilt tahriş olduğunda segmental olarak yerleşmiş kaslarda ve iç organlarda benzer reflekslere neden olarak bozulan fonksiyon ve yapıların onarılmasına yardımcı olur.

Patolojik süreci destekleyen uyarılma odağını baskılar, kas gerginliğini, hiperaljeziyi azaltır, damar spazmını hafifletir, böylece dikkat dağıtıcı etki sağlar.

Uzun süreli temasla mukoza zarlarını ve cildi yakar, buna doku hiperemisi, şişlik ve ağrı gelişimi eşlik eder.

Küçük konsantrasyonlarda oral uygulama, bezlerin salgılanmasını uyarır, kusma merkezini etkiler, refleks olarak uyarılabilirliğini arttırır ve kusmaya neden olur.

İlaç kan dolaşımına girmez.

Kullanım endikasyonları

Solunum, bayılma sırasında nefes almayı teşvik etmek için kullanılır.

Oral uygulamanın kusmayı uyardığı (seyreltilmiş) endikedir.

Ameliyattan önce doktorun ellerini dezenfekte etmek için nevralji, böcek ısırıkları ve miyozit için losyon şeklinde harici olarak kullanılır.

Kontrendikasyonlar

Hoşgörüsüzlük.

Cilt hastalıklarında topikal kullanım kontrendikedir.

Yan etkiler: Amonyak buharlarının ve solüsyonunun insan vücudu üzerindeki etkileri

Çözelti seyreltilmeden alınırsa, sindirim kanalının yanıkları (yemek borusu ve mide). İlacın yüksek konsantrasyonlarda solunması, solunumun refleks olarak durmasına neden olabilir.

Amonyak çözeltisi: kullanım talimatları

Amonyak kullanımına ilişkin talimatlar, ilacın dozunun endikasyonlara bağlı olarak ayrı ayrı seçildiğini göstermektedir.

Cerrahi uygulamada çözelti, Spasokukotsky-Kochergin yöntemine göre 50 ml çözeltinin 1 litre kaynamış suda (sıcak) seyreltilmesiyle el yıkama olarak kullanılır.

Nefes almayı teşvik etmek için kullanıldığında çözelti gazlı bez veya pamuk yününe uygulanır. Böcek ısırıklarında losyon olarak kullanılır.

Bahçecilikte amonyak kullanımı

Amonyağın bitkilerde kullanımı oldukça çeşitlidir: Yaprak bitlerine karşı, soğan sineklerine karşı soğan tedavisinde ve bitkileri beslemek için kullanılır.

Yaprak bitleri için amonyak 2 yemek kaşığı oranında kullanılır. 10 litre suya kaşık. Ayrıca kovaya biraz çamaşır tozu eklemelisiniz - bu daha iyi yapışmayı sağlayacaktır. Çözelti bitkilere püskürtmek için kullanılır.

Gübre olarak amonyak: Bu durumda 4 litre suya 50 ml çözelti alın. Ürün sadece iç mekan ve bahçe bitkileri için iyi bir gübre olmakla kalmaz, aynı zamanda tatarcıklardan ve sivrisineklerden kurtulmanızı da sağlar.

Soğanları sulamak için 1-2 yemek kaşığı bir kova suyla seyreltin. amonyak kaşıkları. Bitkilerin ekim anından haziran ayı sonuna kadar bu ürünle sulanması tavsiye edilir.

Altın nasıl temizlenir?

Altını amonyakla temizlemenin birkaç yolu vardır.

1 çay kaşığı alkolü bir bardak su ve 1 yemek kaşığı ile karıştırabilirsiniz. herhangi bir deterjan kaşığı veya suya (200 ml), amonyak (1 çay kaşığı), (30 ml), yarım çay kaşığı sıvı deterjan ekleyebilirsiniz.

İlk durumda, takılar bir veya iki saat, ikincisinde ise 15 dakika boyunca temizleme solüsyonuna yerleştirilir. Altın temizlendikten sonra su ile durulanmalı ve bir peçete ile kurulanmalıdır.

Gümüş nasıl temizlenir?

Gümüşü temizlemek için amonyak 1:10 oranında (1 kısım alkole 10 kısım su) su ile seyreltilir. Gümüş eşyalar birkaç saat solüsyonda bekletildikten sonra suyla durulanır ve yumuşak bir bezle silinir.

Gümüşü düzenli olarak temizlemek için az miktarda amonyak ilave edilen bir sabun çözeltisi kullanın.

Hamamböcekleri ve karıncalar için amonyak

Karıncalarla mücadele için 1 litre suya 100 ml solüsyon seyreltilir ve bu ürünle mutfaktaki mobilyalar yıkanır. Hamamböceklerinden kurtulmak için zemini amonyakla yıkayın.

Topuklular için amonyak

Ayaklardaki pürüzlü cildi yumuşatmak için amonyak gliserinle (1:1) karıştırılır. Ürün yatmadan önce ayaklara sürülür ve üstüne çorap giydirilir.

Doz aşımı. Amonyak buharının insan vücudu üzerindeki etkisi

Doz aşımı, olumsuz reaksiyonların tezahürlerinin artmasına neden olur. Böylece, ağızdan alındığında yüksek dozda amonyak çözeltisinin insan vücudu üzerindeki etkisi ortaya çıkar:

  • karakteristik bir amonyak kokusuyla kusma;
  • ishal tenesmus (yanlış, ağrılı dışkılama dürtüsü) ile birlikte;
  • gırtlak şişmesi;
  • burun akması;
  • öksürük;
  • heyecanlanmak;
  • konvülsiyonlar;
  • yıkılmak .

Bazı durumlarda mümkündür ölüm (10-15 g alırken hasta ölür Amonyum hidroksit ).

Doz aşımı tedavisi semptomatiktir.

Bazen insanlar amonyak içerlerse ne olacağını merak ediyorlar. Çözeltinin saf haliyle ağızdan alınmasının sindirim kanalında ciddi yanıklara neden olabileceğini bilmelisiniz.

Amonyak zehirlenmesinin belirtileri

İnsanın buharlarını solurken amonyağa maruz kalması, gözlerin ve solunum yollarının mukoza zarlarının tahriş olması şeklinde kendini gösterir. Bu durumda tahrişin yoğunluğu gaz konsantrasyonuna bağlıdır.

Amonyak buharı zehirlenmesinin belirtileri:

  • bol gözyaşı;
  • tükürük;
  • artan nefes alma;
  • artan terleme;
  • yüz hiperemisi;
  • göğüste ağırlık ve gerginlik hissi;
  • göğüs ağrısı;
  • boğmaca;
  • hapşırma;
  • burun akması;
  • gırtlak şişmesi ve ses tellerinde spazm;
  • endişe;
  • boğulma;
  • konvülsiyonlar;
  • bilinç kaybı.

Amonyak buharına uzun süreli maruz kalma, ciddi kas zayıflığına neden olur, kişinin kan dolaşımı bozulur, solunum sıkıntısını gösteren semptomların yanı sıra ağrı, ciltte şiddetli yanma ve şişlik meydana gelir.

Amonyağa düzenli olarak tekrarlanan maruz kalma, kendini gösteren sistemik bozukluklara yol açar yeme bozuklukları , sağırlık , üst solunum yolu nezlesi , kalp yetmezliği , ölüm .

Amonyağın zararlı etkilerinden korunmak için yüzünüzü ve giysilerle korunmayan cildinizi en kısa sürede bol suyla yıkayın ve yüzünüzü bir solunum cihazı (gazlı bez veya gaz maskesi) ile kapatın. Kullanılan solunum cihazının veya bandajın sitrik asitli suya (bardak suya 2 çay kaşığı) batırılması iyidir.

Sıvı amonyağın ciddi yanıklara neden olduğunu bilmelisiniz. Bu nedenle sarı boyalı çelik silindirlerde, özel tankerlerde, karayolu ve demiryolu tanklarında taşınmaktadır.

Amonyak salınımı olursa ne yapmalı?

Amonyak sızıntısı hakkında bilgi alırsanız cildinizi ve solunum organlarınızı korumalı ve acil durum alanını radyo veya televizyon mesajında ​​belirtilen yönde terk etmelisiniz.

Kimyasal hasar bölgesinden rüzgar yönüne dik yönde gitmeniz gerekiyor.

Yangın durumunda yangın kaynağına yaklaşmak yasaktır. Amonyak kapları mümkün olduğu kadar uzaktan soğutulmalıdır. Söndürmek için hava-mekanik köpük veya püskürtülmüş su kullanın.

Eğer ayrılmanın bir yolu yoksa, odayı acilen mühürlemelisiniz. Tehlikeli bölgeden çıktıktan sonra dış giysilerinizi çıkarın (eşyaları dışarıda bırakın), duş alın, nazofarenks ve gözleri suyla yıkayın.

Kaza durumunda binanın alt katlarına sığınmalısınız.

Zehirlenmelerde ilk yardım

Zehirlenme durumunda mağdur etkilenen bölgeden uzaklaştırılmalıdır. Bunun mümkün olmadığı durumlarda oksijene erişim sağlayın.

Ağız, boğaz ve burun boşluğu su ile 15 dakika yıkanır, gözlere %0,5'lik solüsyon damlatılır. ve gerekirse ek olarak bir bandajla örtün. Durulamayı daha etkili hale getirmek için suya glutamik veya sitrik asit ekleyebilirsiniz.

Hafif derecede zehirlenme olsa bile hastaya sonraki 24 saat boyunca mutlak istirahat sağlanmalıdır.

Madde vücudun açık bir bölgesine bulaşırsa bol su ile yıkanır ve bandajla kapatılır.

Amonyak sindirim kanalına girerse mideyi durulamak gerekir.

Herhangi bir derecede zehirlenme, tıbbi bir tesise başvurmayı ve doktorun gerekli görmesi halinde daha sonra hastaneye kaldırılmayı gerektirir.

Tedavi sürecini tamamladıktan sonra hasta, örneğin bireysel olayların ve gerçeklerin hafıza kaybı, çeşitli klinik belirtilerle tikler, işitme ve ağrı duyarlılığı eşiğinde azalma gibi bazı nörolojik bozuklukları koruyabilir. Yaygın bir sonuç, gözün merceğinin ve korneasının bulanıklaşmasıdır.

Amonyak: vücutta nötralizasyon yolları

Maddenin ana bağlanma yolu, karaciğer hücrelerinde ornitin döngüsünde meydana gelen üre biyosentezidir. Bu sentez sonucunda; üre - vücuda zarar vermeyen bir madde.

Amonyak ayrıca kanda şu şekilde taşınır: glutamin toksik olmayan nötr bir bileşiktir ve hücre zarlarından kolayca geçer.

Bir diğer taşıma şekli ise kaslarda oluşur. alanin .

Etkileşim

Asitlerin etkilerini nötralize eder.

Satış şartları

Reçetesiz ürün.

Depolama koşulları

Normal koşullar altında saklanır.

Tarihten önce en iyisi

24 ay.

Özel Talimatlar

Amonyak nedir? Amonyağın özellikleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri

Amonyak veya hidrojen nitrür (NH3) renksiz bir gazdır (hidrojen, eter, oksijen gibi). Maddenin keskin, tahriş edici bir kokusu vardır ve duman üreterek atmosfere salınır. Maddenin Latince adı Amonyumdur.

Molar kütle - 17,0306 g/mol. MPC r.z. 20 mg/m3'tür. Bu parametre dikkate alınarak amonyak, düşük tehlikeli madde (tehlike sınıfı IV) olarak sınıflandırılır.

NH3 suda son derece çözünür: 0°C'de bu maddenin yaklaşık 1,2 bin hacmi bir hacim suda çözülür ve 20°C sıcaklıkta yaklaşık 700 hacim çözülür.

Alkali ve bazların özelliklerine sahiptir.

Soğutma ekipmanlarında soğutucu olarak kullanılır. R717 olarak işaretlenmiştir; burada R "soğutucu" (Soğutucu akışkan) anlamına gelir, "7" soğutucu akışkanın tipini belirtir (bu özel durumda amonyak organik bir madde değildir), son 2 rakam maddenin moleküler ağırlığıdır kullanılmış.

Sıvı hidrojen nitrürde moleküller hidrojen bağları oluşturur. Sıvı NH3'ün dielektrik sabiti, iletkenliği, viskozitesi ve yoğunluğu suya göre daha düşüktür (madde sudan 7 kat daha az viskozdur), maddenin kaynama noktası bp -33,35°C'dir, bir sıcaklıkta erimeye başlar -77,70°C

Su gibi sıvı NH3 de hidrojen bağlarının oluşması nedeniyle oldukça ilişkili bir maddedir.

Bu madde pratik olarak elektrik akımını iletmez ve birçok organik ve inorganik bileşiği çözer.

Katı formda NH3, kübik kafesli, renksiz kristaller halinde görünür.

Hidrojen nitrürün nitrojen ve hidrojene ayrışması, 1200-1300°C'yi aşan sıcaklıklarda, katalizörlerin varlığında - 400°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda fark edilir hale gelir.

Amonyak havada yanmaz, ancak diğer koşullar altında, yani saf oksijende tutuşur ve sarı-yeşil bir alevle yanar. Bir madde aşırı oksijenle yandığında nitrojen ve su buharı oluşur.

Amonyağın yanma reaksiyonu aşağıdaki denklemle açıklanmaktadır: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

NH3'ün 750-800°C sıcaklıkta katalitik oksidasyonu, nitrik asit elde edilmesini sağlar (bu yöntem, HNO3'ün endüstriyel üretimi için kullanılır).

Süreç aşamaları:

  • oksijenle NO'ya katalitik oksidasyon;
  • NO'nun NO2'ye dönüşümü;
  • NO2 ve O2 karışımının su tarafından emilmesi (nitrik oksidin suda çözünmesi ve asit üretimi);
  • Atmosfere salınan gazların nitrojen oksitlerden arındırılması.

Amonyağın suyla reaksiyonu amonyak hidrat (amonyak suyu veya kostik amonyak) üretir. Hidratın kimyasal formülü NH3·H2O'dur.

Kostik amonyak endüstride nasıl üretilir? Endüstride,% 25 konsantrasyonlu bir amonyak çözeltisinin sentezi, suyun bir kok fırınında kok kömürünün koklanması sonucu oluşan amonyakla veya sentetik amonyak gazıyla doyurulmasıyla gerçekleştirilir.

Amonyaklı su ne için kullanılır? Azotlu gübreler, soda ve boyalar sulu amonyak çözeltilerinden elde edilir.

Amonyak: laboratuvarda nitrik asitten elde edilir

HNO3'ten NH3 elde etmek için, test tüpünü neredeyse yatay bir konumda bir standa yerleştirin, ancak asit dışarı akmasın.

Test tüpünün tabanına birkaç damla HNO3 dökülür ve içine cımbız kullanılarak birkaç parça çinko veya demir talaşı yerleştirilir. İndirgenmiş demir, test tüpünün ağzına yerleştirilmelidir (nitrik asitle temas etmemesi için).

Test tüpü, drenaj tüplü bir tıpa ile kapatılmalı ve hafifçe ısıtılmalıdır. Isıtma amonyak salınım oranını artıracaktır.

Amonyak neyle reaksiyona girer?

Amonyak organik maddelerle reaksiyona girer. Amonyağın a-kloro ikameli karboksilik asitlerle reaksiyonunun ürünleri yapay amino asitlerdir.

Reaksiyonun bir sonucu olarak, aşırı amonyakla birleştirildiğinde NH4Cl (veya amonyak) oluşturan hidrojen klorür (HCl gazı) açığa çıkar.

Çok sayıda karmaşık bileşik, ligand olarak amonyak içerir.

Amonyum tuzları, kristal kafesli, renksiz katılardır. Bunların hemen hepsi suda çözünür ve bildiğimiz metal tuzlarıyla aynı özelliklere sahiptirler.

Alkalilerle etkileşimlerinin ürünü amonyaktır:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Formülle açıklanan reaksiyon, eğer gösterge kağıdı ek olarak kullanılırsa, amonyum tuzlarına karşı kalitatif bir reaksiyondur. İkincisi asitler ve diğer tuzlarla etkileşime girer.

Bazı amonyum tuzları ısıtıldığında buharlaşır (süblimleşir), bazıları ise ayrışır.

NH3 zayıf bir baz olduğundan sulu bir çözeltide oluşturduğu tuzlar hidrolize uğrar.

Amonyaktan daha zayıf bazlar aromatik aminlerdir - hidrojen atomlarının hidrokarbon radikalleri ile değiştirildiği NH3 türevleri.

Amonyağın asitlerle reaksiyonları

Bir NH3 çözeltisine konsantre hidroklorik asit eklenmesine beyaz duman oluşumu ve amonyum klorür NH4Cl (amonyak) salınımı eşlik eder.

Sülfürik asit ve amonyağın reaksiyonu beyaz (NH4)2SO4 - amonyum sülfat kristalleri üretir.

NH3'e nitrik asit eklenirse beyaz amonyum nitrat NH4 NO3 oluşur.

Kloroasetik asit NH3 ile reaksiyona girdiğinde klor atomunun yerini bir amino grubu alır ve bunun sonucunda aminoasetik asit oluşur.

NH3 hidrobromik asitten geçirilirse amonyum bromür oluşur (reaksiyon - HBr + NH3 = NH4Br formülüyle tanımlanır).

Amonyak: havadan ağır mı yoksa hafif mi?

Havayla karşılaştırıldığında NH3'ün yoğunluğu neredeyse yarısı kadardır, dolayısıyla buharı her zaman yükselir. Bununla birlikte, belirli koşullar altında, bir amonyak aerosolü oluşabilir - bu maddenin damlacıklarının bir gaz içinde süspansiyonu. Bu aerosol genellikle havadan ağırdır ve bu nedenle NH3 gazından daha tehlikelidir.

Hidrojen nitrür karmaşık mı yoksa basit bir madde mi?

Hidrojen nitrür farklı elementlerin atomlarından oluşur ve bu nedenle karmaşık bir inorganik bileşiktir.

Amonyağın moleküler yapısı

Amonyak, aralarında sözde bulunan polar moleküllerden oluşan bir kristal kafes ile karakterize edilir. van der Waals kuvvetleri . Hidrojen nitrür molekülünde 3 kimyasal bağ vardır; bunlar kovalent polar mekanizmaya göre oluşur.

Molekül, tepesinde bir nitrojen atomunun bulunduğu (NH3'teki nitrojenin oksidasyon durumu “-3”) olan üçgen bir piramit şeklindedir.

Amonyak üretimi için endüstriyel yöntem

Endüstride amonyak üretimi pahalı ve emek yoğun bir süreçtir. Endüstriyel sentez, nitrojen ve hidrojenden basınç altında, bir katalizör varlığında ve yüksek sıcaklıklarda NH3 üretimine dayanmaktadır.

Alüminyum ve potasyum oksitlerle aktive edilen sünger demir, endüstride NH3 üretiminde katalizör olarak kullanılmaktadır. Sentezin yapıldığı endüstriyel tesisler gazların dolaşımına dayanmaktadır.

NH3 içeren reaksiyona giren gaz karışımı soğutulur, ardından NH3 yoğunlaşır ve ayrılır ve yeni bir gaz kısmı ile reaksiyona girmeyen hidrojen ve nitrojen tekrar katalizöre verilir.

Ayrıca sanayide amonyak ve metanolün ortak üretimi konusunda da bir sunum yapıldı.

Hidrojen nitrürün üretildiği mevcut GOST'ler:

  • teknik sıvı amonyak, susuz amonyak - GOST 6221-90;
  • sulu amonyak - GOST 3760-79;
  • teknik amonyak sulu - GOST 9-92.

Amonyak sentezi reaksiyonu şu şekilde karakterize edilebilir: amonyak, gaz fazında meydana gelen bir bileşik reaksiyonunun ürünü olarak oluşur - doğrudan, katalitik, ekzotermik, geri dönüşümlü, redoks.

Maddenin imhası

NH3, geri dönüşüm için değerli olan maddelerin seçici olarak elde edilmesi ve atık atıkların diğer malzemelerin üretimi için hammadde olarak kullanılması olasılığını sağlayan bir yöntemle geri dönüştürülür.

Amonyak nedir? Amonyağın kimyasal formülü

Amonyak %10'luk sulu amonyak çözeltisidir. Maddenin formülü NH4OH'dir. Latince adı Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum'dur.

Amonyak günlük yaşamda leke çıkarıcı olarak, madeni paraları, tabakları, sıhhi tesisat armatürlerini, mobilyaları ve gümüş ve altından yapılmış takıları temizlemek için bir araç olarak kullanım alanı bulmuştur. Ayrıca kumaş boyamada, yaprak bitleriyle, soğan güveleriyle, soğan sinekleriyle, karıncalarla ve hamamböcekleriyle mücadelede, pencerelerin yıkanmasında ve ayaklardaki pürüzlü cildin bakımında kullanılır.

Amonyağın reaksiyonu, genellikle muhteşem bir deney olarak kullanılan, kuru kristal görünümüne sahip, çok kararsız bir katkı maddesinin elde edilmesini sağlar.

Amonyak amonyak mıdır?

Bazı insanlar amonyak ile amonyağın aynı şey olduğuna inanır. Ancak bu görüş yanlıştır. Amonyak çözeltisi amonyaktır veya başka bir deyişle sulu bir amonyum hidroksit çözeltisidir.

A amonyak ısıtıldığında hidrojen nitrürü (amonyak) buharlaştıran, hafif higroskopik, beyaz ve kokusuz kristal bir toz olan bir amonyum tuzudur. Formülü NH4Cl'dir.

Vikipedi, maddenin bir gübre olarak (pirinç, mısır, şeker pancarı gibi aşırı klora zayıf tepki veren mahsullerin altındaki alkali ve nötr topraklara uygulanan üst pansuman olarak), bir gıda katkı maddesi olarak E510, lehimleme için akı, elektrolit bileşenleri olarak kullanıldığını belirtir. galvanik hücrelerde ve fotoğrafçılıkta hızlı bir sabitleyici, bir duman jeneratörü.

Laboratuvar koşullarında lizis için amonyak kullanılır Kırmızı kan hücreleri Etkiyi arttırmak için tıpta kullanılması tavsiye edilir. diüretikler ve kalp kaynaklı ödemin giderilmesi.

İhtiyati önlemler

Topikal uygulama yalnızca sağlam ciltte mümkündür.

Ürünün kazara göz mukozasına teması halinde gözleri bol su (en az 15 dakika) veya borik asit (%3) solüsyonuyla yıkayın. Bu durumda yağlar ve merhemler kontrendikedir.

Amonyak solüsyonunu ağızdan alırsanız, tamamen nötralize olana kadar meyve suları, su, ılık süt, soda veya maden suyu, sitrik (%0,5) veya asetik (%1) asit solüsyonu içmelisiniz.

Solunum sisteminin hasar görmesi durumunda, boğulma - oksijen durumunda sitrik asit veya sirke ilavesiyle temiz hava ve ılık su solunması belirtilir;

İdrardaki amonyak kokusu ve terdeki amonyak kokusu neyi gösterir? .

Bunu ciddi anlamda bilmelisin Ağızdan amonyak kokusu da kanıtlanmaktadır.

Kadınlarda menopoz ve hamilelik döneminde (hamile kadının az sıvı içmesi ve/veya çeşitli ilaç ve takviyeleri kullanması durumunda) kokulu akıntı mümkündür.

Teriniz amonyak gibi kokuyorsa bunun nedeni şunlar olabilir: , , idrar kaçırma, karaciğer sorunları, peptik ülsere neden olabilecek bakterilerin varlığı. Vücut kokusunun bir başka olası nedeni de protein diyetidir.

Herkes amonyağın nasıl koktuğunu bilir, bu nedenle karakteristik bir koku ortaya çıkarsa (özellikle çocuğun idrarı kokuyorsa) veya ağızda amonyak tadı varsa, bu olgunun nedenini doğru bir şekilde belirleyecek ve gerekli önlemleri alacak bir doktora danışmalısınız.

Çocuklar için

Pediatride 3 yaşından itibaren kullanılır.

Hamilelik sırasında

Hamilelik ve emzirme döneminde, yalnızca kadının vücuduna sağlayacağı faydanın çocuğa yönelik potansiyel riskten daha ağır bastığı durumlarda kullanıma izin verilir.

Çoğu durumda hamile kadınlar amonyağı hiçbir şekilde kullanmamaya çalışırlar. Hamile boyasının da bu maddeyi içermemesi gerekiyor. Hamile kadınlar için en uygun ürünlerin listesi aşağıdaki amonyak içermeyen saç boyalarını içerir:

  • Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
  • Garnier paletinden boyalar (Garnier Color&Shine);
  • Paleti 140 renk tonu içeren Estelle boyası;
  • Matrix Color Sync paletinden amonyak içermeyen boya;
  • Kutrin'in boyası.

L'Oreal amonyak içermeyen boya (L'Oreal Professionnel LUO COLOR) hakkında da pek çok iyi yorum var. Ancak hamilelik döneminde amonyaklı saç boyası kullanmaya devam eden kadınlar da bulunmaktadır.

    Amonyum Klorür- Amonyum Klorür... Kimyasal eş anlamlılar sözlüğü I

    - (NH4Cl), hidroklorik asidin amonyum tuzu. Geçmişte buna amonyak deniyordu. Amonyum klorür, uçuculuk ve yüksek çözünürlük ile karakterize edilen beyaz bir katıdır; amonyak ve hidrojen klorür arasındaki reaksiyonla üretilir. Kullanılan... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

    Tek yüklü amonyum katyonu içeren kimyasal bileşikler, örneğin amonyum klorür NH4Cl, amonyum nitrat NH4NO3 ... ansiklopedik sözlük

    Kimya örneğin tek yüklü amonyum katyonu NH+4 içeren bileşikler. amonyum klorür NH4Cl, amonyum nitrat NH4NH3... Doğal Tarih. ansiklopedik sözlük

    - (Ammonii chloridum). Eş anlamlılar: Amonyum klorür, Amonyak, acidamon, Amonyum сhloratum, Amochlor. Beyaz kristal, hafif higroskopik, kokusuz toz; tuzlu tadı soğutmak; ısıtıldığında buharlaşır. Kolayca çözünür... İlaç sözlüğü

    AMONYUM KLORÜR- Ammonii chloridum. Eş anlamlılar: amonyum klorür, amonyak, amoklor, acidamon vb. Özellikler. Beyaz kristal, hafif higroskopik toz, kokusuz, serinletici, tuzlu tat; ısıtıldığında uçucu hale gelir (NH4CL). Kolayca çözülür... Yerli veteriner ilaçları

    Genel Sistematik ad Berilyum klorür Kimyasal formül BeСl2 Ampirik formül BeСl2 Fiziksel özellikler Durum (... Wikipedia



İlgili yayınlar