Kimyasal reaktiflerin adları nasıl oluşturulur (kimyasal isimlendirme).

Bilgileri kontrol edin. Bu makalede sunulan bilgilerin doğruluğunu ve güvenilirliğini kontrol etmek gerekir. Tartışma sayfasında şu konuyla ilgili bir tartışma var: Terminolojiyle ilgili şüpheler. Kimyasal formül ... Vikipedi

Kimyasal formül, kimyasal sembolleri, sayıları ve parantezlerin bölen sembollerini kullanarak maddelerin bileşimi ve yapısı hakkındaki bilgileri yansıtır. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Deneyimli kişiler tarafından edinilebilir... ... Vikipedi

Kimyasal formül, kimyasal sembolleri, sayıları ve parantezlerin bölen sembollerini kullanarak maddelerin bileşimi ve yapısı hakkındaki bilgileri yansıtır. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Deneyimli kişiler tarafından edinilebilir... ... Vikipedi

Kimyasal formül, kimyasal sembolleri, sayıları ve parantezlerin bölen sembollerini kullanarak maddelerin bileşimi ve yapısı hakkındaki bilgileri yansıtır. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Deneyimli kişiler tarafından edinilebilir... ... Vikipedi

Kimyasal formül, kimyasal sembolleri, sayıları ve parantezlerin bölen sembollerini kullanarak maddelerin bileşimi ve yapısı hakkındaki bilgileri yansıtır. Şu anda aşağıdaki kimyasal formül türleri ayırt edilmektedir: En basit formül. Deneyimli kişiler tarafından edinilebilir... ... Vikipedi

Ana madde: İnorganik bileşikler Her madde için alfabetik sırayla (formüle göre) sunulan inorganik bileşiklerin elemente göre inorganik bileşiklerin listesi, elementlerin hidrojen asitleri (eğer ... ... Vikipedi)

Bu makalenin veya bölümün revizyonu gerekiyor. Lütfen makaleyi makale yazma kurallarına uygun olarak geliştirin... Vikipedi

Kimyasal bir denklem (bir kimyasal reaksiyonun denklemi), kimyasal formüller, sayısal katsayılar ve matematiksel semboller kullanılarak bir kimyasal reaksiyonun geleneksel bir temsilidir. Bir kimyasal reaksiyonun denklemi niteliksel ve niceliksel bilgiler verir... ... Vikipedi

Kimyasal yazılımlar kimya alanında kullanılan bilgisayar programlarıdır. İçindekiler 1 Kimyasal editörler 2 Platformlar 3 Literatür ... Vikipedi

Kitabın

• Endüstriyel ekipmanların kurulumu için Japonca-İngilizce-Rusça sözlük. Yaklaşık 8.000 terim, Popova I.S.. Sözlük, geniş bir kullanıcı yelpazesine ve öncelikle Japonya'dan veya Japonya'dan endüstriyel ekipmanların tedariki ve uygulanmasında görev alan çevirmenler ve teknik uzmanlar için tasarlanmıştır.

8.1. Kimyasal isimlendirme nedir

Kimyasal isimlendirme birkaç yüzyıl boyunca kademeli olarak gelişti. Kimyasal bilgi biriktikçe birkaç kez değişti. Şimdi bile rafine ediliyor ve geliştiriliyor, bu sadece bazı terminoloji kurallarının kusurlu olmasıyla değil, aynı zamanda bilim adamlarının sürekli olarak bazen adlandırıldığı (ve hatta bazen bir araya getirildiği) ortaya çıkan yeni ve yeni bileşikler keşfetmesiyle de bağlantılı. formüller), mevcut kuralları kullanmak imkansızdır. Şu anda dünya çapında bilim camiası tarafından kabul edilen isimlendirme kuralları çok ciltli bir yayında yer almaktadır: Cilt sayısı sürekli artan “IUPAC İsimlendirme Kuralları Kimya”.
Kimyasal formül türlerine ve bunların bileşimlerine ilişkin bazı kurallara zaten aşinasınız. Kimyasal maddelerin adları nelerdir?
Adlandırma kurallarını kullanarak şunları oluşturabilirsiniz: sistematik İsim maddeler.

Birçok madde için, sistematik olanlara ek olarak, geleneksel, sözde önemsiz başlıklar. Bu isimler ortaya çıktıklarında maddelerin belirli özelliklerini, hazırlama yöntemlerini yansıtıyordu veya maddenin izole edildiği şeyin adını içeriyordu. Tablo 25'te verilen maddelerin sistematik ve önemsiz adlarını karşılaştırın.

Tüm mineral isimleri (kayaları oluşturan doğal maddeler) de önemsizdir, örneğin: kuvars (SiO 2); kaya tuzu veya halit (NaCl); çinko blende veya sfalerit (ZnS); manyetik demir cevheri veya manyetit (Fe304); piroluzit (Mn02); fluorspar veya florit (CaF2) ve diğerleri.

Tablo 25. Bazı maddelerin sistematik ve önemsiz isimleri

En iyi bilinen veya yaygın maddelerin bazıları için yalnızca önemsiz isimler kullanılır; örneğin: su, amonyak, metan, elmas, grafit ve diğerleri. Bu durumda bazen bu tür önemsiz isimler denir. özel.
Aşağıdaki paragraflarda farklı sınıflara ait maddelerin adlarının nasıl oluştuğunu öğreneceksiniz.

KİMYASAL İSİM, SİSTEMATİK AD, ÖNEMLİ AD, ÖZEL AD.
1. Ders kitabının önceki bölümlerinden herhangi bir bileşiğin (tabloda olmayan) on önemsiz adını yazın, bu maddelerin formüllerini yazın ve sistematik adlarını verin.
2. "Sofra tuzu", "soda külü", "karbon monoksit", "yanmış magnezya" gibi önemsiz isimler ne anlama geliyor?

En basit maddelerin adları, karşılık gelen elementlerin adlarıyla örtüşür. Yalnızca karbonun tüm allotropik modifikasyonlarının kendi özel isimleri vardır: elmas, grafit, karbin ve diğerleri. Ek olarak, oksijenin allotropik modifikasyonlarından birinin kendi özel adı vardır - ozon.
Basit, moleküler olmayan bir maddenin en basit formülü yalnızca karşılık gelen elementin sembolünden oluşur, örneğin: Na - sodyum, Fe - demir, Si - silikon.
Allotropik modifikasyonlar, alfabetik indeksler veya Yunan alfabesinin harfleri kullanılarak belirlenir:

C(a) – elmas; - Sn – gri kalay;
C(gr) – grafit; - Sn – beyaz teneke.

Moleküler basit maddelerin moleküler formüllerinde indeks, bildiğiniz gibi, maddenin molekülündeki atom sayısını gösterir:
H2 – hidrojen; O 2 – oksijen; Cl2 – klor; O 3 – ozon.

İsimlendirme kurallarına uygun olarak, böyle bir maddenin sistematik adı, moleküldeki atom sayısını gösteren bir önek içermelidir:
H2 – dihidrojen;
O3 – trioksijen;
P4 – tetrafosfor;
S 8 - oktasülfür vb., ancak şu anda bu kural henüz genel olarak kabul edilmemiştir.

Tablo 26. Sayısal önekler

Genel kurala uygun olarak, ikili bir maddenin formülünde, atomların elektronegatifliği daha düşük olan bir elementin sembolü ilk etapta, ikinci sırada ise daha yüksek bir değerle yerleştirilir, örneğin: NaF, BaCl 2, CO2, OF2 (FNa, Cl2Ba, O2C veya F2O değil!).
Farklı elementlerin atomlarının elektronegatiflik değerleri sürekli olarak iyileştirildiğinden, genellikle iki temel kural kullanılır:
1. İkili bir bileşik, metal oluşturucu bir elementin bir bileşiği ise ametali oluşturan elementin sembolü her zaman ilk sırada (solda) yer alır.
2. Bileşikteki her iki element de metal olmayan elementlerse, sembolleri aşağıdaki sıraya göre düzenlenir:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Not: Bu pratik seride nitrojenin yerinin onun elektronegatifliğine karşılık gelmediği unutulmamalıdır; genel bir kural olarak klor ve oksijen arasına yerleştirilmelidir.

Örnekler: Al203, FeO, Na3P, PbCl2, Cr2S3, UO2 (birinci kurala göre);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ikinci kurala göre).
İkili bir bileşiğin sistematik adı iki şekilde verilebilir. Örneğin, CO2'ye karbondioksit (bu adı zaten biliyorsunuz) ve karbon monoksit (IV) adı verilebilir. İkinci isimde karbonun Stok numarası (oksidasyon durumu) parantez içinde belirtilmektedir. Bu, bu bileşiği CO - karbon monoksitten (II) ayırmak için yapılır.
Bu durumda hangisinin daha uygun olduğuna bağlı olarak her iki ad türünü de kullanabilirsiniz.

Örnekler (daha uygun adlar vurgulanmıştır):

Diğer örnekler:

Bir maddenin formülünde ilk önce gelen elementin atomları yalnızca bir pozitif oksidasyon durumu sergiliyorsa, o zaman ne sayısal önekler ne de bu oksidasyon durumunun madde adına belirtilmesi genellikle kullanılmaz, örneğin:
Na20 – sodyum oksit; KCl – potasyum klorür;
Cs2S – sezyum sülfür; BaCl2 – baryum klorür;
BCl3 – bor klorür; HCl – hidrojen klorür (hidrojen klorür);
Al203 – alüminyum oksit; H2S – hidrojen sülfür (hidrojen sülfür).

1. Maddelerin sistematik adlarını oluşturun (ikili maddeler için - iki şekilde):
a) 02, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu20.
2. Azot oksitlerin her birini iki şekilde adlandırın: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Daha kullanıcı dostu adları vurgulayın.
3. Aşağıdaki maddelerin formüllerini yazın:
a) sodyum florür, baryum sülfür, stronsiyum hidrit, lityum oksit;
b) karbon(IV) florür, bakır(II) sülfür, fosfor(III) oksit, fosfor(V) oksit;
c) silikon dioksit, diiyodin pentoksit, difosfor trioksit, karbon disülfür;
d) hidrojen selenit, hidrojen bromür, hidrojen iyodür, hidrojen tellür;
e) metan, silan, amonyak, fosfin.
4. Bu maddeyi oluşturan elementlerin elementler sistemindeki konumuna göre ikili maddeler için formül derleme kurallarını formüle edin.

Daha önce fark ettiğiniz gibi, ikili bir bileşiğin formülünde, ilk sırada kısmi pozitif yüke sahip bir katyon veya atomun sembolü, ikinci sırada ise kısmi negatif yüke sahip bir anyon veya atomun sembolü yer alır. Daha karmaşık maddeler için formüller aynı şekilde derlenir, ancak bunlardaki atomların veya basit iyonların yerleri atom grupları veya karmaşık iyonlar tarafından alınır.
Örnek olarak (NH4)2CO3 bileşiğini düşünün. İçinde karmaşık bir katyonun (NH4) formülü ilk sırada yer alır ve karmaşık bir anyonun (CO32) formülü ikinci sıradadır.
En karmaşık iyonun formülünde, merkezi atomun sembolü, yani bu iyonun geri kalan atomlarının (veya atom gruplarının) ilişkili olduğu atom ilk önce yerleştirilir ve merkezi atomun oksidasyon durumu Adında belirtilir.

Sistematik adlara örnekler:
Na2S04 sodyum tetraoksosülfat(VI),
K 2 SO 3 potasyum(II) trioksosülfat(IV),
CaCO3 kalsiyum(II) trioksokarbonat(IV),
(NH4)3P04amonyum tetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfonyum klorür,
Mg(OH)2 magnezyum(II) hidroksit.

Bu tür isimler bileşiğin bileşimini doğru bir şekilde yansıtır, ancak çok hantaldır. Bu nedenle kısaltılmış olanlar ( yarı sistematik) bu bileşiklerin isimleri:
Na 2 SO 4 sodyum sülfat,
K 2 SO 3 potasyum sülfit,
CaCO3 kalsiyum karbonat,
(NH4)3PO4amonyum fosfat,
Mg(OH)2 magnezyum hidroksit.

Asitlerin sistematik adları, sanki asit bir hidrojen tuzuymuş gibi oluşturulmuştur:
H2S04 hidrojen tetraoksosülfat(VI),
H2C03 hidrojen trioksokarbonat (IV),
H2 hidrojen hekzaflorosilikat (IV). (Bu bileşiğin formülünde köşeli parantezlerin kullanılmasının nedenlerini daha sonra öğreneceksiniz)
Ancak en iyi bilinen asitler için isimlendirme kuralları, karşılık gelen anyonların adlarıyla birlikte Tablo 27'de verilen önemsiz adların kullanılmasına izin verir.

Tablo 27.Bazı asitlerin ve anyonlarının adları

Belirli bir kimyasal bileşiğin nasıl adlandırılacağına ilişkin kurallara kimyasal isimlendirme denir. Başlangıçta, kimyasal maddelerin adları herhangi bir kural veya sistematik olmadan ortaya çıktı - bu tür adlara artık "önemsiz" deniyor. Yüzlerce, bazen binlerce yıldır kullanılan birçok isim (örneğin asetik asit) günümüzde de kullanılmaktadır.

Hangi isimlendirme daha iyi

Kimya bir bilim haline geldiğinden beri kimyasal isimleri sistematize etmek için defalarca girişimde bulunuldu. Şu anda az ya da çok popüler olan birçok kimyasal isimlendirme bulunmaktadır. En yaygın olanları İnorganik Bileşikler için Rasyonel İsimlendirme ve IUPAC 1957 Organik Bileşikler için İsimlendirme Kurallarıdır. Bununla birlikte, kesinlikle evrensel bir isim sistemi yoktur; farklı kuruluşlar, bilimsel yayınlar ve hatta ülkeler bir veya başka bir isimlendirmeyi tercih eder, bu nedenle hemen hemen her isimlendirme eşanlamlı tabloları içerir. Örneğin suya dihidrojen monoksit veya H2O, sülfürik asit ise dihidrojen tetraoksosülfat veya H2SO4 olarak adlandırılabilir. Periyodik tabloda her elementin iki adı vardır, örneğin Rus ve uluslararası isimler: kalay ve Sn (Stannum), gümüş ve Ag (Argentum).

Rusya'da farklı isimlendirmeler kullanılmaktadır. Rospatent, Kimyasal Özetlerin kullanılmasını önerir; GOST, IUPAC (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) kurallarını kullanır. Aynı zamanda, uzun zamandır bilinen maddeler için yerleşik önemsiz isimlerin kullanılması makul kabul edilir: soda, su, sitrik asit, ancak karmaşık bileşime sahip yeni maddeler, özellikle organik olanlar için, durumu yansıtan sistematik isimlerin kullanılması daha iyidir. bileşiğin yapısı.

İnorganik maddeler için sınıflandırma

İnorganik bileşiklerin isimleri, elementlerin Rusça isimlerine veya geleneksel Latince isimlerin köklerinin kullanımına dayanmaktadır: Nitrojenyumdan nitrür, dioksijen, bromür, Oksijenyumdan oksit, kükürtten sülfür, Carboneum'dan karbonat, vb. Bir bileşikteki atom sayısını belirtmek için önekler kullanılır; örneğin mono- (bir), di- (iki), tetra- (dört), on- (on), dodeka- (on iki). Belirsiz bir sayı için p- (poli-) yazarlar.

Bir kimyasal maddenin adı onun gerçek veya geleneksel iyonlardan oluşan kimyasal formülünü yansıtır. İsimler sağdan sola okunur. İyonların sayısı bir önek veya parantez içinde Romen rakamı ile oksidasyon durumu kullanılarak gösterilir:
SnO2 - kalay dioksit, kalay (IV) oksit;
SnO - kalay monoksit, kalay(II) oksit.

Bilinen maddeler için yerleşik isimler kullanılır: su, amonyak, hidrojen sülfür, ozon, oksijen, hidrojen florür vb.

Asit ve alkalilerin isimleri

Asitlerin isimleri, oluşturan maddenin adından ve "asit" kelimesinden oluşur: karbonik asit, nitrik asit, hidroklorik asit. Daha az bilinen asitler için, karmaşık bileşiklerin isimlerini oluşturma kuralları kullanılır. Örneğin hidrofloroborik asit HBF4'e tetrafloroborik asit de denir.

Alkalilerin isimleri metalin adından ve “hidroksit (hidroksit)” kelimesinden oluşur: sodyum hidroksit, kalsiyum hidroksit.

Tuzların isimleri

Asit kalıntısının ve metalin adından oluşurlar. Bunlardan en önemlisi asit kalıntısıdır. Oksijen içeren tuzlar için “-at/-it” son eki, oksijen içermeyen tuzlar için “-id” son eki kullanılır. Örneğin NaBr sodyum bromür, K2CO3 ise potasyum karbonattır.
Oksijen içeren tuzlar için asit kalıntısının oksidasyon derecesini belirtmek için çeşitli son ekler ve önekler kullanılır.
Temel olarak “-at” eki kullanılır.
Oksidasyon durumu azaldığında önce “-it” son eki kullanılır, ardından “-it” son ekine ek olarak “hipo-” öneki kullanılır.
Daha yüksek derecede oksidasyon için, "-at" son eki "per-" ön ekiyle tamamlanır. Örneğin,
NaClO4 - sodyum perklorat,
NaClO3 - sodyum klorat,
NaClO2 - sodyum klorit,
NaClO - sodyum hipoklorit.

Asit ve bazik tuzlar, kristal hidratlar ve diğer bazı grupların kendi grup adları ve oluşum kuralları vardır. Örneğin kristal hidratlar için tuzun adından önce “hidrat” kelimesi kullanılır. Şap, bir çift sülfat sınıfının genel adıdır; örneğin, KAl(SO4)2*12H2O - potasyum şap.

Organik maddeler için bu bileşiklerin yapısını yansıtan isimlendirme kuralları kullanılır. Sonraki yazılarımızda bunlara bakacağız.

Bağıl moleküler kütle - kütle (a.m.u.) 6,02 × 10 Karmaşık bir maddenin 23 molekülü. Sayısal olarak molar kütleye eşittir, ancak boyut olarak farklıdır.

1. Moleküllerdeki atomlar belirli bir sırayla birbirine bağlanır. Bu diziyi değiştirmek, yeni özelliklere sahip yeni bir maddenin oluşmasına yol açar.
2. Atomların birleşimi değerliklerine göre gerçekleşir.
3. Maddelerin özellikleri yalnızca bileşimlerine değil aynı zamanda “kimyasal yapıya”, yani atomların moleküllerdeki bağlantı sırasına ve karşılıklı etkilerinin doğasına da bağlıdır. Birbirlerine doğrudan bağlı olan atomlar birbirlerini en güçlü şekilde etkiler.

Reaksiyonun termal etkisi- bu, içinde meydana gelen bir kimyasal reaksiyon sırasında sistem tarafından salınan veya emilen ısıdır. Reaksiyonun ısının salınmasıyla mı yoksa ısının emilmesiyle mi gerçekleştiğine bağlı olarak, ekzo ve endotermik reaksiyonlar ayırt edilir. Birincisi, kural olarak, tüm bağlantı reaksiyonlarını ve ikinci ayrışma reaksiyonlarını içerir.

Kimyasal reaksiyon hızı- Bir birim reaksiyon alanında birim zaman başına reaksiyona giren maddelerden birinin miktarındaki değişiklik.

Sistemin iç enerjisi- bir bütün olarak sistemin kinetik ve potansiyel enerjisi hariç, moleküllerin, atomların, çekirdeklerin, atomlardaki elektronların, intranükleer ve diğer enerji türlerinin etkileşimi ve hareketi dahil olmak üzere iç sistemin toplam enerjisi.

Karmaşık bir maddenin standart oluşum entalpisi (ısısı)- standart koşullar altında (= 298 K ve 101 kPa basınç) stabil bir toplanma durumunda olan basit maddelerden bu maddenin 1 molünün oluşumunun reaksiyonunun termal etkisi.

Zamanın başlangıcından beri insanlar kendilerini çevreleyen her şeyin bileşimi, yapısı ve etkileşimiyle ilgilenmişlerdir. Bu bilgi tek bir bilimde - kimyada birleştirilir. Makalede bunun ne olduğunu, kimyanın bölümlerini ve onu incelemenin gerekliliğini ele alacağız.

ve neden araştıralım?

Kimya, doğa bilimlerinin çeşitli dallarından biri olan madde bilimidir. O çalışıyor:

• maddelerin yapısı ve bileşimi;
• çevreleyen dünyanın unsurlarının özellikleri;
• maddelerin özelliklerine bağlı dönüşümleri;
• kimyasal reaksiyon sırasında bir maddenin bileşimindeki değişiklikler;
• maddelerdeki değişim yasaları ve kalıpları.

Kimya, tüm elementleri atomik ve moleküler bileşim açısından ele alır. Biyoloji ve fizikle yakından ilgilidir. Ayrıca sınırda olan, örneğin hem kimya hem de fizik tarafından incelenen birçok bilim alanı vardır. Bunlar şunları içerir: biyokimya, kuantum kimyası, kimyasal fizik, jeokimya, fiziksel kimya ve diğerleri.

Literatürde kimyanın ana dalları şunlardır:

1. Organik Kimya.
2. İnorganik kimya.
3. Biyokimya.
4. Fiziksel kimya.
5. Analitik Kimya.

Organik Kimya

Kimya, incelenen maddelere göre sınıflandırılabilir:

• inorganik;
• organik.

Bir sonraki paragrafta ilk çalışma alanını ele alacağız. Organik kimya neden ayrı bir bölüme ayrıldı? Çünkü karbon bileşiklerini ve bunları içeren maddeleri inceliyor. Bugün yaklaşık 8 milyon bu tür bileşik bilinmektedir.

Karbon çoğu elementle birleşebilir ancak çoğunlukla aşağıdakilerle etkileşime girer:

• oksijen;
• karbon;
• azot;
• gri;
• manganez;
• potasyum.

Element aynı zamanda uzun zincirler oluşturma yeteneğiyle de öne çıkıyor. Bu tür bağlantılar, canlı bir organizmanın varlığı için önemli olan çeşitli organik bileşikler sağlar.

Organik kimya konusunun amaçları ve izlediği yöntemler:

• bireysel bireysel ve özel maddelerin bitki ve canlı organizmalardan ve ayrıca fosil hammaddelerden izolasyonu.
• saflaştırma ve sentez;
• doğadaki maddenin yapısının belirlenmesi;
• kimyasal reaksiyonun seyrinin, mekanizmalarının, özelliklerinin ve sonuçlarının incelenmesi;
• organik maddenin yapısı ile özellikleri arasındaki ilişkilerin ve bağımlılıkların belirlenmesi.

Organik kimyanın bölümleri şunları içerir:

İnorganik kimya

İnorganik kimya dalı, karbon içermeyen tüm maddelerin bileşimi, yapısı ve etkileşimlerinin incelenmesiyle ilgilenir. Bugün 400 binden fazla inorganik madde var. Bu özel bilim dalı sayesinde modern teknolojiye uygun malzemelerin oluşturulması sağlanmaktadır.

İnorganik kimyadaki maddelerin araştırılması ve incelenmesi periyodik yasanın yanı sıra D.I. Mendeleev'in periyodik sistemine dayanmaktadır. Bilim çalışmaları:

• basit maddeler (metaller ve metal olmayanlar);
• karmaşık maddeler (oksitler, tuzlar, asitler, nitritler, hidritler ve diğerleri).

Bilimin amaçları:

Fiziksel kimya

Fiziksel kimya kimyanın en kapsamlı dalıdır. Fizik yöntemlerini kullanarak maddelerin genel yasalarını ve dönüşümlerini inceliyor. Bu amaçla teorik ve deneysel olanlardan yararlanılır.

Fiziksel kimya aşağıdakilerle ilgili bilgileri içerir:

• moleküler yapı;
• kimyasal termodinamik;
• kimyasal kinetik;
• kataliz.

Fiziksel kimyanın bölümleri aşağıdaki gibidir:

Analitik Kimya

Analitik kimya, kimyasal analizin teorik temelini geliştiren bir kimya dalıdır. Bilim, kimyasal bileşikleri tanımlamak, ayırmak, tespit etmek ve belirlemek ve malzemelerin kimyasal bileşimini belirlemek için yöntemler geliştirmekle ilgilidir.

Analitik kimya, çözülen problemlere bağlı olarak şu şekilde sınıflandırılabilir:

• Niteliksel analiz- Numunede hangi maddelerin bulunduğunu, bunların şeklini ve özünü belirler.
• Kantitatif Analiz- test numunesindeki bileşenlerin içeriğini (konsantrasyonunu) belirler.

Bilinmeyen bir numuneyi analiz etmeniz gerekiyorsa, önce niteliksel analiz, ardından niceliksel analiz kullanılır. Kimyasal, enstrümantal ve biyolojik yöntemler kullanılarak gerçekleştirilirler.

Biyokimya

Biyokimya, canlı hücrelerin ve organizmaların kimyasal bileşimini ve temel yaşam fonksiyonlarını inceleyen bir kimya dalıdır. Bilim oldukça gençtir ve biyoloji ile kimyanın kesişim noktasındadır.

Biyokimya aşağıdaki bileşikleri inceler:

• karbonhidratlar;
• lipitler;
• proteinler;
• nükleik asitler.

Biyokimyanın bölümleri:

Kimyasal Teknoloji

Doğal malzemelerin tüketimi ve üretimde kullanılması için ekonomik ve çevreye duyarlı yöntemleri inceleyen bir kimya dalıdır.

Bilim ikiye ayrılır:

• Organik kimya teknolojisi, Fosil yakıtları işleyen ve sentetik polimerler, ilaçlar ve diğer maddeleri üreten şirket.
• İnorganik kimya teknolojisi, Mineral hammaddeleri (metal cevheri hariç) işleyen, asitler, mineral gübreler ve alkaliler üreten bir tesistir.

Kimyasal teknolojide birçok süreç (toplu veya sürekli) meydana gelir. Ana gruplara ayrılırlar:

Belirli kimyasal süreçlerin ortaya çıkışı ve bireysel maddelerin özellikleri, insanlar arasında olağandışı bir ilgi uyandırmaktadır.

Bunlardan bazıları:

1. Galyum. Bu, oda sıcaklığında erime eğiliminde olan ilginç bir malzemedir. Alüminyuma benziyor. Bir galyum kaşığı 28 santigrat derecenin üzerindeki bir sıcaklıktaki bir sıvıya konursa eriyecek ve şeklini kaybedecektir.
2. Molibden. Bu malzeme Birinci Dünya Savaşı sırasında keşfedildi. Özellikleri üzerine yapılan çalışmalar, maddenin yüksek mukavemetini göstermiştir. Daha sonra efsanevi Big Bertha topu ondan yapıldı. Namlusu, ateş ederken aşırı ısınma nedeniyle deforme olmadı, bu da silahın kullanımını kolaylaştırdı.
3. Su. Suyun saf hali olan H 2 O'nun doğada bulunmadığı bilinmektedir. Özellikleri sayesinde yoluna çıkan her şeyi emer. Bu nedenle gerçek anlamda saf bir sıvı ancak laboratuvarda elde edilebilir.
4. Suyun bir başka özel özelliği de bilinmektedir - çevredeki dünyadaki değişikliklere tepkisi. Araştırmalar aynı kaynaktan gelen suyun farklı etkiler altında (manyetik, müzik açıkken, insanların yanında) yapısını değiştirdiğini göstermiştir.
5. Merkaptan. Greyfurt incelendikten sonra keşfedilen tatlı, acı ve ekşi tatların birleşimidir. 0,02 ng/l konsantrasyonunda kişinin bu tadı fark ettiği tespit edilmiştir. Yani 100 bin ton suya 2 mg merkaptan eklenmesi yeterlidir.

Kimyanın insanlığın bilimsel bilgisinin ayrılmaz bir parçası olduğunu söyleyebiliriz. İlginç ve çok yönlü. Kimya sayesinde insanlar çevrelerindeki modern dünyanın birçok nesnesini kullanma fırsatına sahip oluyor.