Zasadowe tlenki reagują z zasadami. Właściwości chemiczne tlenków kwasowych

Samouczek wideo 2: Właściwości chemiczne tlenków zasadowych

Wykład: Charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe

Tlenki- związki binarne (substancje złożone) składające się z tlenu o stopniu utlenienia -2 i innego pierwiastka.

Ze względu na zdolność chemiczną do tworzenia soli wszystkie tlenki dzielą się na dwie grupy:

• tworzące sól,
• nie tworzący soli.

Związki tworzące sól dzielimy z kolei na trzy grupy: zasadowe, kwasowe i amfoteryczne. Do niesolących zalicza się tlenek węgla (II) CO, tlenek azotu (I) N2O, tlenek azotu (II) NO, tlenek krzemu (II) SiO.

Zasadowe tlenki- są to tlenki o podstawowych właściwościach, które tworzą metale alkaliczne i ziem alkalicznych na stopniach utlenienia +1, +2 oraz metale przejściowe na niższych stopniach utlenienia.

Ta grupa tlenków odpowiada następującym zasadom: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH)2; La 2 O 3 – La(OH) 3.

Tlenki kwasowe to tlenki o właściwościach kwasowych, tworzone przez typowe niemetale, a także niektóre metale przejściowe na stopniach utlenienia od +4 do +7.

Ta grupa tlenków odpowiada kwasom: SO 3 –H 2 SO 4 ; CO2 – H2CO3; SO 2 – H 2 SO 3 itd.

Tlenki amfoteryczne- są to tlenki o właściwościach zasadowych i kwasowych, utworzone przez metale przejściowe na stopniach utlenienia +3, +4. Nie obejmuje: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Ta grupa tlenków odpowiada zasadom amfoterycznym: ZnO – Zn(OH) 2 ; Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Zasadowe tlenki najbardziej aktywnych metali reagują z wodą, tworząc mocne zasady - zasady. Zasadowe tlenki metali mniej aktywnych w normalnych warunkach nie reagują z wodą. Wszystkie tlenki tej grupy zawsze reagują z kwasami, tworząc sole i wodę. Ale nie reagują, podając powody.

Tlenki kwasowe reagują głównie z wodą. Ale nie każdy reaguje w normalnych warunkach. Wszystkie tlenki tej grupy reagują z zasadami, tworząc sole i wodę. Nie reagują z kwasami.

Tlenki zasadowe i kwasowe mogą ze sobą reagować, w wyniku czego powstaje sól.

Tlenki amfoteryczne mają właściwości zasadowe i kwasowe. Dlatego reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami, tworząc sole i wodę. Tlenki amfoteryczne reagują z tlenkami kwasowymi i zasadowymi. Oddziałują także na siebie nawzajem. Najczęściej te reakcje chemiczne zachodzą po podgrzaniu w celu wytworzenia soli.

Zasadowe tlenki to tlenki, które mają zasady jako wodorotlenki.

Tworzą się zasadowe tlenki tylko metale i z reguły na stopniu utlenienia +1 i +2 (wyjątek: BeO, ZnO, SnO, PbO).

wodorotlenek sodu-

zasadowy wodorotlenek

(opierać)

CaO ⇒ Ca(OH) 2

wodorotlenek wapnia-

zasadowy wodorotlenek

(opierać)

Zasadowe tlenki oddziałują:

1. Z kwasami tworzącymi sól i wodę:

Zasadowy tlenek + kwas = sól + woda

Na przykład:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

W równaniach jonowo-molekularnych wzory tlenków są zapisywane w postaci molekularnej:

MgO + 2H + + 2 Cl – = Mg 2+ + 2 C l – + H 2 O

MgO + 2H + = Mg2+ + H2O

2. Z tlenkami kwasowymi, tworząc sole:

Tlenek zasadowy + Tlenek kwasowy = Sól

Na przykład:

CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

W takich równaniach trudno jest stworzyć wzór na produkt reakcji. Aby dowiedzieć się, który kwas odpowiada danemu tlenkowi, należy w myślach dodać wodę do kwasowego tlenku, a następnie wyprowadzić wzór żądanego kwasu:

N2O5 + ( H2O ) → H 2 N 2 O 6

Jeśli w otrzymanym wzorze wszystkie wskaźniki są parzyste, należy je zmniejszyć o 2. W naszym przypadku okazuje się: HNO 3. Produktem reakcji jest sól tego kwasu. Więc:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 = CaO + N 2 O 5 + (H2O) = CaO + H 2 N 2 O 6 = CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 –

3. Z wodą. Ale tylko tlenki utworzone przez zasady (Li 2O,Na 2O,K2O itp.) i metale ziem alkalicznych (CaO,SrO,BaO), gdyż produktami tych reakcji są rozpuszczalne zasady (zasady).

Na przykład:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Aby wyprowadzić wzór odpowiedniej zasady ze wzoru tlenku, wodę można zapisać w postaci: H + - OH – i pokazać, jak jeden jon wodorowy H + z cząsteczki wody łączy się z jonem tlenu z tlenku CaO i tworzy jon wodorotlenkowy OH –. Więc:

CaO + H 2 O = CaO + H + - OH – = Ca(OH) 2.

Tlenki to złożone substancje składające się z dwóch pierwiastków, z których jednym jest tlen. W nazwach tlenków najpierw podaje się słowo tlenek, a następnie nazwę drugiego pierwiastka, z którego powstaje. Jakie cechy mają tlenki kwasowe i czym różnią się od innych rodzajów tlenków?

Klasyfikacja tlenków

Tlenki dzielą się na tworzące sól i nie tworzące soli. Już z nazwy jasne jest, że te, które nie tworzą soli, nie tworzą soli. Takich tlenków jest kilka: woda H 2 O, fluorotlenek tlenu OF 2 (jeśli jest konwencjonalnie uważany za tlenek), tlenek węgla lub tlenek węgla (II), tlenek węgla CO; tlenki azotu (I) i (II): N 2 O (tlenek diazotu, gaz rozweselający) i NO (tlenek azotu).

Tlenki tworzące sól tworzą sole w reakcji z kwasami lub zasadami. Jako wodorotlenki odpowiadają zasadom, zasadom amfoterycznym i kwasom zawierającym tlen. W związku z tym nazywane są tlenkami zasadowymi (np. CaO), tlenkami amfoterycznymi (Al 2 O 3) i tlenkami lub bezwodnikami kwasowymi (CO 2).

Ryż. 1. Rodzaje tlenków.

Często studenci stają przed pytaniem, jak odróżnić tlenek zasadowy od kwaśnego. Przede wszystkim należy zwrócić uwagę na drugi obok tlenu pierwiastek. Tlenki kwasowe - zawierają niemetale lub metale przejściowe (CO 2, SO 3, P 2 O 5) tlenki zasadowe - zawierają metal (Na 2 O, FeO, CuO).

Podstawowe właściwości tlenków kwasowych

Tlenki kwasowe (bezwodniki) to substancje wykazujące właściwości kwasowe i tworzące kwasy zawierające tlen. Dlatego tlenki kwasowe odpowiadają kwasom. Na przykład tlenki kwasowe SO 2 i SO 3 odpowiadają kwasom H 2 SO 3 i H 2 SO 4 .

Ryż. 2. Tlenki kwasowe z odpowiednimi kwasami.

Tlenki kwasowe utworzone przez niemetale i metale o zmiennej wartościowości na najwyższym stopniu utlenienia (na przykład SO 3, Mn 2 O 7) reagują z zasadowymi tlenkami i zasadami, tworząc sole:

SO 3 (tlenek kwasowy) + CaO (tlenek zasadowy) = CaSO 4 (sól);

Typowe reakcje to interakcja tlenków kwasowych z zasadami, w wyniku której powstaje sól i woda:

Mn 2 O 7 (tlenek kwasowy) + 2KOH (zasada) = 2KMnO 4 (sól) + H 2 O (woda)

Wszystkie tlenki kwasowe, z wyjątkiem dwutlenku krzemu SiO 2 (bezwodnik krzemu, krzemionka), reagują z wodą, tworząc kwasy:

SO 3 (tlenek kwasowy) + H 2 O (woda) = H 2 SO 4 (kwas)

Tlenki kwasowe powstają w wyniku oddziaływania z tlenem substancji prostych i złożonych (S+O 2 =SO 2) lub w wyniku rozkładu w wyniku ogrzewania substancji złożonych zawierających tlen - kwasy, nierozpuszczalne zasady, sole (H 2 SiO 3 = SiO 2+H2O).

Lista tlenków kwasowych:

1. Metal + niemetal. Gazy obojętne nie wchodzą w tę interakcję. Im wyższa elektroujemność niemetalu, tym więcej metali będzie on reagował. Na przykład fluor reaguje ze wszystkimi metalami, a wodór reaguje tylko z aktywnymi. Im bardziej na lewo znajduje się metal w szeregu aktywności metalu, z większą liczbą niemetali może reagować. Na przykład złoto reaguje tylko z fluorem, lit - ze wszystkimi niemetalami.

2. Niemetal + niemetal. W tym przypadku bardziej elektroujemny niemetal działa jako środek utleniający, a mniej elektroujemny niemetal działa jako środek redukujący. Niemetale o podobnej elektroujemności słabo oddziałują ze sobą, na przykład oddziaływanie fosforu z wodorem i krzemu z wodorem jest praktycznie niemożliwe, ponieważ równowaga tych reakcji jest przesunięta w kierunku tworzenia prostych substancji. Hel, neon i argon nie reagują z niemetalami; inne gazy obojętne mogą reagować z fluorem w trudnych warunkach.
Tlen nie wchodzi w interakcję z chlorem, bromem i jodem. Tlen może reagować z fluorem w niskich temperaturach.

3. Metal + tlenek kwasowy. Metal redukuje niemetal z tlenku. Nadmiar metalu może następnie reagować z powstałym niemetalem. Na przykład:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (z niedoborem magnezu)

2 Mg + SiO2 = 2 MgO + Mg2Si (z nadmiarem magnezu)

4. Metal + kwas. Metale znajdujące się w szeregu napięcia na lewo od wodoru reagują z kwasami, uwalniając wodór.

Wyjątkiem są kwasy utleniające (stężona siarka i dowolny kwas azotowy), które mogą reagować z metalami znajdującymi się w szeregu napięcia po prawej stronie wodoru; w reakcjach nie wydziela się wodór, ale powstaje woda i produkt redukcji kwasu.

Należy zwrócić uwagę na fakt, że gdy metal reaguje z nadmiarem kwasu wielozasadowego, można otrzymać sól kwasową: Mg +2 H. 3PO 4 = Mg (H. 2PO 4) 2 + H. 2.

Jeśli produktem oddziaływania kwasu z metalem jest nierozpuszczalna sól, wówczas metal ulega pasywacji, ponieważ powierzchnia metalu jest chroniona przez nierozpuszczalną sól przed działaniem kwasu. Na przykład wpływ rozcieńczonego kwasu siarkowego na ołów, bar lub wapń.

5. Metal + sól. W roztworze W tej reakcji biorą udział metale znajdujące się w szeregu napięcia na prawo od magnezu, w tym sam magnez, ale na lewo od soli metalu. Jeśli metal jest bardziej aktywny niż magnez, wówczas reaguje nie z solą, ale z wodą, tworząc zasadę, która następnie reaguje z solą. W takim przypadku pierwotna sól i powstała sól muszą być rozpuszczalne. Nierozpuszczalny produkt pasywuje metal.

Istnieją jednak wyjątki od tej reguły:

2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. Ponieważ żelazo ma pośredni stopień utlenienia, jego sól na najwyższym stopniu utlenienia łatwo ulega redukcji do soli na pośrednim stopniu utlenienia, utleniając nawet mniej aktywne metale.

W roztopachwiele naprężeń metalowych nie jest skutecznych. Ustalenie, czy możliwa jest reakcja soli z metalem, można przeprowadzić jedynie za pomocą obliczeń termodynamicznych. Na przykład sód może wyprzeć potas ze stopionego chlorku potasu, ponieważ potas jest bardziej lotny: Na + KCl = NaCl + K (reakcja ta zależy od współczynnika entropii). Natomiast glin otrzymano poprzez wyparcie z chlorku sodu: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . Proces ten jest egzotermiczny i zależy od współczynnika entalpii.

Możliwe jest, że sól rozkłada się po podgrzaniu, a produkty jej rozkładu mogą reagować z metalem, na przykład azotanem glinu i żelazem. Azotan glinu rozkłada się po podgrzaniu na tlenek glinu, tlenek azotu ( IV ) oraz tlen, tlen i tlenek azotu utleniają żelazo:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. Metal + tlenek zasadowy. Podobnie jak w przypadku soli stopionych, możliwość zajścia tych reakcji określa się termodynamicznie. Jako środki redukujące często stosuje się glin, magnez i sód. Na przykład: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe reakcja egzotermiczna, współczynnik entalpii);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (lotny rubid, współczynnik entalpii).

8. Niemetal + podstawa. Z reguły reakcja zachodzi między niemetalem a zasadą. Nie wszystkie niemetale mogą reagować z zasadami: należy pamiętać, że halogeny (w różny sposób w zależności od temperatury), siarka (po podgrzaniu), krzem, fosfor. wejść w tę interakcję.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (na zimno)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (w gorącym roztworze)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) niemetal – reduktor (wodór, węgiel):

CO2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2O + N 2;

SiO2 + C = CO2 + Si. Jeśli powstały niemetal może reagować z metalem zastosowanym jako środek redukujący, wówczas reakcja będzie przebiegać dalej (z nadmiarem węgla) SiO2 + 2C = CO2 + SiC

2) niemetal – utleniacz (tlen, ozon, halogeny):

2С O + O 2 = 2СО 2.

C O + Cl 2 = CO Cl 2.

2 NIE + O 2 = 2 N O 2.

10. Tlenek kwasowy + tlenek zasadowy . Reakcja zachodzi, jeśli powstała sól w zasadzie istnieje. Na przykład tlenek glinu może reagować z bezwodnikiem siarkowym, tworząc siarczan glinu, ale nie może reagować z dwutlenkiem węgla, ponieważ odpowiednia sól nie istnieje.

11. Woda + tlenek zasadowy . Reakcja jest możliwa, jeśli utworzy się zasada, czyli rozpuszczalna zasada (lub słabo rozpuszczalna w przypadku wapnia). Jeśli zasada jest nierozpuszczalna lub słabo rozpuszczalna, następuje odwrotna reakcja rozkładu zasady na tlenek i wodę.

12. Zasadowy tlenek + kwas . Reakcja jest możliwa, jeśli istnieje powstała sól. Jeżeli powstała sól jest nierozpuszczalna, reakcja może ulec pasywacji na skutek zablokowania dostępu kwasu do powierzchni tlenku. W przypadku nadmiaru kwasu wielozasadowego możliwe jest utworzenie soli kwasowej.

13. Tlenek kwasowy + baza. Zazwyczaj reakcja zachodzi pomiędzy zasadą i tlenkiem kwasowym. Jeśli tlenek kwasowy odpowiada kwasowi wielozasadowemu, można otrzymać sól kwasową: CO2 + KOH = KHCO3.

Tlenki kwasowe, odpowiadające mocnym kwasom, mogą również reagować z nierozpuszczalnymi zasadami.

Czasami tlenki odpowiadające słabym kwasom reagują z nierozpuszczalnymi zasadami, w wyniku czego może powstać sól średnia lub zasadowa (z reguły otrzymuje się substancję mniej rozpuszczalną): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. Tlenek kwasowy + sól. Reakcja może zachodzić w stopie lub w roztworze. W stopie mniej lotny tlenek wypiera z soli bardziej lotny tlenek. W roztworze tlenek odpowiadający mocniejszemu kwasowi wypiera tlenek odpowiadający słabszemu kwasowi. Na przykład, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 w kierunku do przodu reakcja ta zachodzi w stopie, dwutlenek węgla jest bardziej lotny niż tlenek krzemu; w przeciwnym kierunku reakcja zachodzi w roztworze, kwas węglowy jest silniejszy niż kwas krzemowy i wytrąca się tlenek krzemu.

Możliwe jest połączenie tlenku kwasowego z jego własną solą, na przykład dichromian można otrzymać z chromianu, a disiarczan z siarczanu i disiarczyn z siarczynu:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

Aby to zrobić, musisz wziąć krystaliczną sól i czysty tlenek lub nasycony roztwór soli i nadmiar kwaśnego tlenku.

W roztworze sole mogą reagować z własnymi tlenkami kwasowymi, tworząc sole kwasowe: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. Woda + tlenek kwasowy . Reakcja jest możliwa, jeśli powstanie rozpuszczalny lub słabo rozpuszczalny kwas. Jeśli kwas jest nierozpuszczalny lub słabo rozpuszczalny, następuje reakcja odwrotna, czyli rozkład kwasu na tlenek i wodę. Na przykład kwas siarkowy charakteryzuje się reakcją wytwarzania z tlenku i wody, reakcja rozkładu praktycznie nie zachodzi, kwasu krzemowego nie można otrzymać z wody i tlenku, ale łatwo rozkłada się na te składniki, ale mogą brać udział kwasy węglowy i siarkawy zarówno w reakcjach bezpośrednich, jak i odwrotnych.

16. Zasada + kwas. Reakcja zachodzi, jeśli co najmniej jeden z reagentów jest rozpuszczalny. W zależności od stosunku odczynników można otrzymać sole średnie, kwaśne i zasadowe.

17. Baza + sól. Reakcja zachodzi, jeśli obie substancje wyjściowe są rozpuszczalne, a jako produkt otrzymuje się co najmniej jeden nieelektrolit lub słaby elektrolit (osad, gaz, woda).

18. Sól + kwas. Z reguły reakcja zachodzi, gdy obie substancje wyjściowe są rozpuszczalne i jako produkt otrzymuje się co najmniej jeden nieelektrolit lub słaby elektrolit (osad, gaz, woda).

Mocny kwas może reagować z nierozpuszczalnymi solami słabych kwasów (węglany, siarczki, siarczyny, azotyny) i wydzielać się produkt gazowy.

Reakcje stężonych kwasów z solami krystalicznymi są możliwe, jeśli otrzyma się bardziej lotny kwas: na przykład chlorowodór można otrzymać przez działanie stężonego kwasu siarkowego na krystaliczny chlorek sodu, bromowodór i jodowodór - przez działanie kwasu ortofosforowego na odpowiednie sole. Możesz działać z kwasem na własną sól, aby wytworzyć sól kwasową, na przykład: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2 .

19. Sól + sól.Z reguły reakcja zachodzi, gdy obie substancje wyjściowe są rozpuszczalne i jako produkt otrzymuje się co najmniej jeden nieelektrolit lub słaby elektrolit.

1) sól nie istnieje, ponieważ nieodwracalnie hydrolizuje . Są to większość węglanów, siarczynów, siarczków, krzemianów metali trójwartościowych, a także niektóre sole metali dwuwartościowych i amonowych. Sole metali trójwartościowych hydrolizuje się do odpowiedniej zasady i kwasu, a sole metali dwuwartościowych hydrolizuje się do mniej rozpuszczalnych soli zasadowych.

Spójrzmy na przykłady:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 ( WSPÓŁ 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

H 2 WSPÓŁ 3 rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla, woda w lewej i prawej części ulega redukcji, w wyniku czego: Fe 2 ( WSPÓŁ 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 WSPÓŁ 2 (2)

Jeśli teraz połączymy równania (1) i (2) i zredukujemy węglan żelaza, otrzymamy równanie całkowite odzwierciedlające oddziaływanie chlorku żelaza ( III ) i węglan sodu: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO4 + Na2CO3 = CuCO 3 + Na2SO4 (1)

Podkreślona sól nie istnieje w wyniku nieodwracalnej hydrolizy:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Jeśli teraz połączymy równania (1) i (2) i zredukujemy węglan miedzi, otrzymamy równanie całkowite odzwierciedlające oddziaływanie siarczanu ( II ) i węglan sodu:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

Na2O + H2O = 2NaOH;

CaO + H2O = Ca(OH)2;

ze związkami kwasowymi (tlenki kwasowe, kwasy) z tworzeniem się soli i wody:

CaO + CO2 = CaCO3;

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

3) ze związkami o charakterze amfoterycznym:

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;

Tlenki kwasowe reagują:

1) z wodą tworząc kwasy:

SO3 + H2O = H2SO4;

2) ze związkami zasadowymi (zasadowymi tlenkami i zasadami) z tworzeniem soli i wody:

SO2 + Na2O = Na2SO3;

CO 2 + 2NaОH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

ze związkami o charakterze amfoterycznym

CO2 + ZnO = ZnCO3;

CO2 + Zn(OH)2 = ZnCO3 + H2O;

Tlenki amfoteryczne wykazują właściwości zarówno tlenków zasadowych, jak i kwasowych. Odpowiadają na nie wodorotlenki amfoteryczne:

środowisko kwaśne środowisko zasadowe Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

Tlenki amfoteryczne oddziałują ze związkami kwasowymi i zasadowymi:

Metale o zmiennej wartościowości mogą tworzyć tlenki wszystkich trzech typów. Na przykład:

zasadowy CrO Cr(OH)2;

Cr2O3 amfoteryczny Cr(OH)3;

Cr2O7 kwaśny H2Cr2O7;

MnO, Mn 2 O 3 główny;

MnO2 jest amfoteryczny;

Mn 2 O 7 kwaśny HMnO 4.

Fusy

Zasady to złożone substancje zawierające atomy metali i jedną lub więcej grup wodorotlenkowych (OH ‾). Ogólny wzór zasad to Me(OH) y, gdzie y jest liczbą grup wodorotlenkowych równą wartościowości metalu.

Nomenklatura

Nazwa zasady składa się ze słowa „wodorotlenek” + nazwa metalu.

Jeśli metal ma zmienną wartościowość, jest to wskazane na końcu w nawiasach. Np.: CuOH – wodorotlenek miedzi (I), Cu(OH) 2 – wodorotlenek miedzi (II), NaОH – wodorotlenek sodu.

Zasady (wodorotlenki) to elektrolity. Elektrolity to substancje, które w stopionych lub roztworach cieczy polarnych rozpadają się na jony: kationy naładowane dodatnio i aniony naładowane ujemnie. Rozkład substancji na jony nazywa się dysocjacją elektrolityczną.

Wszystkie elektrolity można podzielić na dwie grupy: mocne i słabe. Mocne elektrolity w roztworach wodnych ulegają prawie całkowitej dysocjacji. Słabe elektrolity dysocjują tylko częściowo, a w roztworach ustala się dynamiczna równowaga pomiędzy niezdysocjowanymi cząsteczkami i jonami: NH 4 OH NH 4 + + OH - .

2.2. Klasyfikacja

a) przez liczbę grup wodorotlenkowych w cząsteczce. Liczba grup wodorotlenkowych w cząsteczce zasady zależy od wartościowości metalu i określa kwasowość zasady.

Tereny dzielą się na:

Monokwas, którego cząsteczki zawierają jedną grupę wodorotlenkową: NaOH, KOH, LiOH itp.;

Dikwas, którego cząsteczki zawierają dwie grupy wodorotlenkowe: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 itd.;

Trikwas, którego cząsteczki zawierają trzy grupy wodorotlenkowe: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3 itp.

Zasady dwu- i trójkwasowe nazywane są zasadami polikwasowymi.

b) według wytrzymałości fundamentu dzielą się na:

Mocne (alkaliczne): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2;

Słabe: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 itd.

Mocne zasady są rozpuszczalne w wodzie, natomiast słabe zasady są nierozpuszczalne.

Dysocjacja zasad

Silne zasady dysocjują prawie całkowicie:

Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - .

Słabe zasady dysocjują stopniowo. Przy sekwencyjnej eliminacji jonów wodorotlenkowych z zasad polikwasowych powstają zasadowe reszty hydroksykacyjne, na przykład:

Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + dihydroksokacja żelaza;

Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ hydroksykationy żelaza;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ kationy żelaza.

Liczba reszt zasadowych jest równa kwasowości zasady.